复习题名师教学设计1

醛

【教学目标】

知识与技能：1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代表物，认识醛的结构特点和性质。

2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。

3、掌握乙醛与银铵溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。

过程与方法：1、进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。

情感态度价值观：1、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康影响。

【重难点】

重点：乙醛的结构特点和主要化学性质

难点：乙醛与银铵溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写

一、醛

1、定义：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。

2、表达式：R-CHO 3、官能团：-CHO 醛基

4、分类

饱和醛H3CCHO

脂肪醛

按烃基种类

不饱和醛H2CCHCHO

CHO

芳香醛

按醛基的数目

一元醛

CH3CH2CH2CHO

二元醛

OHCCHO

饱和一元醛通式：CnH2nO 5、命名：

普通命名法：与醇相似。

CH3CH2CH2CHO正丁醛CH3CHCHOCH3异丁醛CH3苯甲醛

系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长连续碳链为母体，称为某醛。

芳香醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。

②由于醛基总是在碳链的一端，所以不用编号。

CH3CH2CHCHOCH3CHCHCHOCH2CH2CHO3-苯基丙醛CH32-甲基丁醛

2-丁烯醛

1

6、物理性质：颜色：无色

状态：甲醛：气体

乙醛：液体

水溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于水

气味：刺激性气味

CHCHCHO

7、用途：香料：P56[资料卡片]桂皮中含肉桂醛CHO

杏仁中含苯甲醛；

工业原料：制酚醛塑料

医用防腐剂

甲醛

合成维纶的原料之一

合成醋酸等→乙醛

二、代表：甲醛、乙醛

甲醛：P56①物性：无色，刺激性气味，气体，易溶于水

②用途：有机合成原料；35%-40%的水溶液又称福尔马林：消毒、 杀菌

③分子组成与结构：分子式：CH2O，

O

结构式：HCH

O

结构简式：HCHO或HCH

特点：所有原子公平面

乙醛：P56①物性：无色，刺激性气味，液体，密度小于水，

沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶

②分子组成与结构：分子式：C2H4O HOHCCHH

结构式：

O

结构简式：CH3CHO或CH3CH

等效氢：两种P56核磁共振氢谱

三、化学性质

1、加成：

CH3CHO+H2催化剂CH3CH2OH（还原反应）

CH3CHO+HCN催化剂CH3CHOHCN

2、氧化：

2

【实验3-5】P57在洁净试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银铵溶液。再滴入3d乙醛，振荡后将试管放在热水中温热。观察并记录实验现象。

现象：①向AgNO3溶液中滴加稀氨水的过程中：溶液先生成白色沉淀，然后沉淀溶解。

①银镜反应

解释：a、AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓(白色)+NH4NO3

b、AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3) 2OH+2H2O

氢氧化二氨合银（银铵溶液）

溶于水；弱氧化剂

②加热后有银镜生成。

3+34+2 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH

——银镜反应（可用于醛基的检验）

工业制镜或保温瓶胆

【强调】通过离子方程式的书写说明：银镜反应在碱性条件下才能发生

Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2++OH-+2H2O（络离子很稳定）

水浴加热CHCOONH3NH2Ag+HOCH3CHO+2Ag(NH3)++2OH-水浴加热CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag+H2O

【实验3-6】P57在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4~6d,得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热。观察实验现象。

现象：①有蓝色絮状沉淀生成

②新制的Cu(OH)2悬浊液

解释：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO4

弱氧化剂

②加热后有砖红色沉淀生成

解释：CH3CHO+2Cu(OH)2

CH3COOH+Cu2O(砖红色)+2H2O

——（可用于醛基的检验）

【强调】通过离子方程式的书写说明：该反应在碱性条件下才能发生

2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓

CH3CHO+2Cu2++2OH-

CH3COOH+Cu2O(砖红色)+2H2O

③O2、Br2或KMnO4等强氧化剂氧化

2CH3CHO+O2催化剂2CH3COOH

CH3CHO+Br2+H2O

5CH3CHO+2KMNO4+3H2SO4CH3COOH+HBr

5CH3COOH+2K2SO4+2MnSO4+3H2O

【小结】从以上对乙醛的学习能够看出：乙醛既能被氧化成乙酸，也能被还原成乙醇，说明乙醛既有还原性、又有氧化性；从乙醛发生氧化反应和还原反应的条件来看，说明乙醛的还原性强于氧化性。

醛类的性质与乙醛的非常相似，但是其中甲醛的结构比较特殊，所以会发生分步

3

反应：

【板书】A、甲醛的银镜反应：

第一步：HCHO+2Ag(NH3)2OH水浴加热HCOONH4+2Ag+3NH3+H2O

第二步：

OHCOOH+2Ag(NH3)2OH水浴加热H4NOCONH4+2Ag+3NH3+2H2O

HCHO+4Ag(NH3)2OH水浴加热(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O

总反应：

B、甲醛被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化

第一步：HCHO+2Cu(OH)2

第二步：HCOOH+2Cu(OH)2

总反应：HCHO+4Cu(OH)2HCOOH+Cu2O+2H2O

HOCOOH+Cu2O+2H2O

H2CO3+2Cu2O+4H2O

C、甲醛与强氧化剂反应：

HOCOOH+4HBr

HCHO+2Br2+2H2O-+5HOCOOH+4Mn2++

5HCHO+4MnO4+12H

3、乙醛的制取（工业制法）

法一：乙炔水化法

HCCH+H2O催化剂CH3CHO

法二：乙烯氧化法

2CH2CH2+O2催化剂2CH3CHO

【小结】

烯烃HX 催化剂NaOH醇溶液卤代烃NaOH水溶液HX 催化剂醇6H2O

Cu或Ag或CuO作催化剂H2作催化剂醛Cu(OH)2酸

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