复习题教案设计

《烃和卤代烃复习题》教学设计

一、教材的地位和功能

人教版化学《选修5（有机化学基础）》教材建立在《化学2（必修）》中“重要的有机化合物（即第二种和第三章）”基础上，其目的就是要引导有兴趣的学生比较系统、深入地学习有机化学的基础知识。教材在编写上突出“结构决定性质”这一主线，建立起结构、性质、反应、合成之间的有机联系，将多种类型的有机化合物的性质和反应、合成和应用串联成一个有机的整体。

本节内容为《有机化学基础》第二章课后复习题，本章新课内容是第一章内容的具体化，第一章中具有共性的概念化知识在本章结合了具体物质类别烃和卤代烃而得到进一步的落实和深入。烃是有机化学中的基础物质，卤代烃是有机合成中非常重要的中间体，通过卤代烃的桥梁作用可以实现官能团之间的转换。本章从代表物质结构、性质、制法、用途到同类有机物的学习，强化了分类思想的重要性和“结构决定性质”的有机化合物学习方法。通过进一步学习取代反应、加成反应、聚合反应及消去反应等反应类型，为后续各章内容的学习打下牢固的基础。本节章末复习题对本章基础知识的巩固有着极为重要的作用。

二、课程内容标准和教材内容结构

（一）常见有机物及其应用课程内容标准

1.必考内容要求：

①了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。

②掌握常见有机反应类型。

③了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。

④了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

⑤.以上各部分知识的综合应用。

2.选考内容要求：

①能正确书写有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）

②烃及其衍生物的性质与应用

（1）掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。

（2）掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化。

（3）了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。

（4）根据信息能设计有机化合物的合成路线。

（二）本章内容结构

烃及其应用

1脂肪烃

烃

烃和卤代烃

3卤代烃

2芳香烃

烷烃

烯烃

炔烃

本章从有机物结构（即官能团）转化的视角认识和应用有机化学反应，让学生明确是通过怎样的反应类型实现了从起始物官能团向生成物的官能团转化的。烷烃结构上只有碳碳键和碳氢键，决定了其特征反应为取代反应。烯烃结构上有碳碳单键、碳碳双键和碳氢键，碳

1

碳双键的结构不稳定决定了烯烃的特征反应是加成反应。炔烃结构上有碳碳单键、碳碳三键和碳氢键，碳碳三键的结构不稳定决定了烯烃的特征反应是加成反应。同时由于碳碳三键中有两条不饱和键，因此可以分步加成。苯和苯的同系物结构上有苯环，苯环的特殊结构决定了苯既可以加成、又可以取代，但是取代比烷烃难，加成也比烯烃难。卤代烃的两个重要反应是水解和消去，就是从结构角度来分析如何断化学键和如何成键的问题，让学生从一个新的视角来认识结构是任何决定性质的。另外本章还涉及运用烃的燃烧规律进行化学计算，考察学生的综合应用能力。

三、学情分析

本章教材共分为3节，包括脂肪烃、芳香烃、卤代烃三部分。

根据课程标准要求，本章编排充分考虑了学生在《必修2》中掌握的有机化学知识基础，注意知识的衔接与提升。《必修2》中介绍了甲烷、乙烯、苯等烃的代表物，以及煤、石油的综合利用。为了避免重复而又要体现课程标准的内容要求，本章采取了“复习与提升”相结合的编写策略。例如，在《必修2》中没有涉及有机物类别的概念，而本章在复习典型代表物性质的基础上，将内容提升到了同类别物质的性质。

烷烃和烯烃的性质在《必修2》中介绍的较多，本章通过“思考与交流”的方式，让学生归纳整理。教科书中对烷烃和烯烃的性质也有简要的陈述，但陈述的角度不同。如从认识分子组成及结构变化的角度来陈述烷烃和烯烃的结构特点，作为烯烃知识的提升，介绍了顺反异构现象。炔烃是以前未介绍过的知识，教材中通过实验的引导，较详细地介绍了乙炔的性质。脂肪烃的来源及其应用也是通过“思考与交流”的方式，让学生自主学习。在芳香烃中通过“思考与交流”让学生自主学习苯的化学性质，并让学生自主设计制备溴苯和硝基苯的实验方案。选择甲苯作为苯的同系物的代表物，比较苯和苯的同系物的性质差异，并通过“学与问”让学生领悟有机化合物分子中基团之间存在相互影响。学生在学习烃的知识时不可避免地会遇到到卤代烃的内容，教材将烃和卤代烃安排同一章，溴乙烷是卤代烃典型代表物之一。学生通过对溴乙烷的学习，可以了解卤代烃的取代反应和消去反应等性质。

通过对全章知识的学习，学生的主要困难在于溴乙烷的结构特点和主要化学性质和卤代烃水解和消去反应，尤其是条件不同产物不同的理解和分析（氢氧化钠的水溶液为水解，而氢氧化钠的醇溶液为消去）和消去反应对反应物的要求以及可能不同的产物分析。

四、教学目标

1.知识与技能

①通过章末复习题让学生进一步梳理和巩固烃和卤代烃的相关知识。

②通过章末复习题让学生能从分子中化学键构成特点角度，掌握常见有机物反应条件，特征反应试剂与现象。

2.过程与方法

①通过章末归纳对烃和卤代烃结构进行对比，引导学生在代表物官能团的学习中提升有机物“结构决定性质”的认识。

②通过对烃及卤代烃整体知识框架的构建提升学生学习有机化合物的整体认识。

3.情感态度与价值观

①体会有机物学习中核心概念－化学键的作用和价值。

②体会有机化学中的化学之美—结构决定性质。

五、教学重难点

通过复习题对烃及卤代烃知识进一步整合，进一步强化有机物学习中“结构决定性质”认识。

六、课堂教学过程

【教学环节1】复习烃、卤代烃已有知识，构建知识网络。

2

教师活动：布置学习任务，引导学生回忆各类烃、卤代烃的结构特点和对应的化学性质

学生活动：梳理学案内容，讨总结各类烃、卤代烃的结构特点、化学性质以及物质官能团与化学性质的关系。

【教学环节2】结合章末复习题巩固本章知识。

教师活动：指导学生通过复习题进一步总结本章知识点及考点。

学生活动：过复习题总结本章知识点及考点。

教材45页复习题1（考点：燃烧规律）

1mol某烃完全燃烧可得到2molCO2，在一定条件下，1mol该烃能与2molH2

发生加成反应，这种烃是（

C ）

A．CH4

B．C2H4

C．C2H2

D．C3H4 【解析】1 mol烃完全燃烧生成2molCO2

，所以烃中含有两个碳原子，一定条件下1mol烃能与2molH2

加成，则有两个双键或一个三键，故为CH≡CH

。

教材45页复习题6（考点：燃烧规律）

家庭使用的天然气（主要成分为CH4）、液化石油气（主要成分为C3H8）燃烧反应的主要化学方程式分别为：

CH4+2O2———→CO2+2H2O；C3H8+5O2

———→3 CO2+4H2O 现有一套以液化石油气为原料的灶具，欲改为烧天然气，应采取的措施是( A )

A.减小空气进量，增大天然气进量

B.减小空气进量，减小天然气进量

C.增大空气进量，增大天然气进量

D.增大空气进量，减小天然气进量

【解析】家庭使用的天然气（主要成分为CH4）、液化石油气（主要成分为C3H8），根据两者的燃烧的耗氧量分析解答。由化学方程式可以知道，每1个CH4分子消耗2个O2分子，每1个C3H8分子消耗5个O2分子，燃烧相同体积的天然气和液化石油气（主要成分为C3H8），消耗空气体积较大的是液化石油气（主要成分为C3H8），故液化石油气为原料的灶具，欲改为烧天然气，灶具的改进方法是减小空气进量，增大天然气进量，所以A选项是正确的。

【拓展复习】教材中给出液化石油气的成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯。

教材45页复习题8（考点：燃烧规律）

分别完全燃烧

1mol C2H6、

1mol C2H4

、1molC2H2，需要氧气最多的是C2H6；生成水最少的是C2H2；生成CO2质量相等。

【解析】1mol 烃CxHy的耗氧量为x点燃点燃ymol，分子中C原子数目相等，故H原子数目越大，4消耗氧气越多，故

C2H6的耗氧量最大；根据H原子守恒，烃的物质的量相等，烃分子中H原子数目越少，生成的水越少，故C2H2生成水最少；各烃分子中含有C原子数目相等，烃的物质的量相等，根据碳原子守恒可以知道，各烃生成二氧化碳的质量相等。

【拓展复习】等物质的量的烃CxHy燃烧耗氧量看（x量越大，等质量的烃CxHy燃烧耗氧量看（yy），（x）的值越大，耗氧44yy），（）的值越大，耗氧量越大。

xx教材45页复习题10（考点：燃烧规律、简单计算）

在20L氧气中充分燃烧4.0L乙烷，反应后气体的体积为多少？如将生成的气体通入足量石灰水中，剩余气体的体积是多少？（气体体积均为常温时的体积）

3

【解析】乙烷在氧气中燃烧的化学式为

2C2H6+7O2

———→4 CO2+6H2O 2mol 7mol 4mol 4.0L 14L 8.0L 4.0L 乙烷完全燃烧消耗氧气体积为14L，生成的二氧化碳体积为8.0L。故反应完后气体组成为6.0L氧气，8.0L二氧化碳，气体总体积为14L。反应后气体通入石灰水中，二氧化碳被吸收，发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。剩余气体为6.0L氧气。

【拓展复习】烃的燃烧相关计算要注意产物水的状态。

教材45页复习题3（考点：同分异构体书写）

组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在的同分异构体有（

B ）。

A.3种

B. 4种

C. 5种

D. 6种

【解析】C3H6Cl2可以看作C3H8分子中2个H原子被2个Cl取代产物，2个Cl原子可以取代同一C原子上的两个氢原子，也可以取代不同C原子上的H原子，据此根据有机物烷烃的同分异构体的写法来书写其所有的同分异构体。

【拓展复习】如何寻找等效氢？①同一碳原子上的氢等效；②同一个碳原子上甲基上的氢等效；③处于对称位置碳原子上的氢等效。

考点：物质性质

教材45页复习题2（考点：物质性质）

下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（B、D）

A．乙烯、乙炔

B．l-己烯、苯

C．苯、正己烷

D．苯、1-己炔

【解析】A中乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；B中l-己烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应，苯与酸性高锰酸钾不反应，可鉴别，所以B选项是正确的；C中苯、正己烷与高锰酸钾都不反应，不能用于鉴别，故C错误；D中苯与高锰酸钾不反应，1-己炔可被酸性高锰酸钾氧化，可鉴别，所以D选项是正确的。

【拓展复习】能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的有机物可能含有不饱和键、部分苯的同系物或醛。

【思考】若把题目中“高锰酸钾酸性溶液”更改为“溴水”呢？

答案为B、D。A中乙烯和乙炔均可是溴水褪色，不能鉴别；B中l-己烯含有碳碳双键，可与溴水反应，苯与溴水不反应，可以鉴别；C中苯、正己烷与溴水都不反应且萃取溴水中的溴后有色层均在上层，不能鉴别；D中苯与溴水不反应，1-己炔可使溴水褪色，可以鉴别。教材45页复习题4（考点：物质结构与性质）

下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是

（

D ）

A.氯仿

B.氯甲烷

C.乙醇

D.氯乙烷

【解析】A中氯仿只含有1个碳原子，不能发生消去反应，故错误；B中氯甲烷只含有1个碳原子，不能发生消去反应，故错误；C中乙醇不能发生水解反应，故错误；D中氯乙烷含有氯原子，可发生水解反应生成醇，发生消去反应生成乙烯，故正确。

【拓展复习】发生消去反应的有机物多为醇或卤代烃，官能团邻位碳原子含有氢原子；发生水解反应的多为卤代烃、酯类等物质。卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有-X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；所有卤代烃均能发生水解反应，反应实质为-X被-OH取代。

教材45页复习题7（考点：物质结构与性质）

CH3CH=CH2、CH3C(Cl)=CHCl、CH3C≡CH、CH2=CHCHCl2四种物质之间，_CH3CH=CH2、CH3C(Cl)=CHCl是CH3C≡CH发生加成反应的产物。

4 点燃

【解析】有机物分子里不饱和的碳原子与其它的原子或原子团直接结合生成别的物质的反应称为加成反应，产物与反应物的不饱和度不相同，则CH3C(Cl)=CHCl可通过CH3C≡CH与氯气发生加成反应得到，CH3CH=CH2可通过CH3C≡CH与氢气发生加成反应得到。

【拓展复习】加成反应是一种有机化学反应，它发生在有双键或叁键的物质中；加成反应进行后，重键打开，原来重键两端的原子各连接上一个新的基团；能发生加成反应的官能团有碳碳双键、碳碳三键等。

教材45页复习题9（考点：物质性质、命名）

1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2-甲基-2,3二氯戊烷，则该不饱和烃是？

【解析】

根据加成反应的原理，采取倒推法还原碳碳双键，从分子中减掉氯原子形成碳碳双键，可得不饱和烃的结构，为（CH3）2C=CHCH2CH3。

教材45页复习题11（考点：物质性质、简单计算）

乙烯跟氯化氢反应能生成氯乙烷（C2H5Cl）。按理论计算每吨乙烯能产生多少吨氯乙烷？

【解析】CH2=CH2+HCl—→CH2=CHCl，按照反应进行完全计算，应产生氯乙烷164.52.3

吨。

28教材45页复习题12（考点：物质性质、简单计算）

在标准状况下，11.2L乙炔跟溴起加成反应，理论上有多少克溴参加反应？

【解析】n（CH≡CH）=11.2L=0.5mol，由CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，消耗溴为22.4L/mol0.5mol×2=1mol，则溴的质量为1mol×160g/mol=160g，即理论上有160克溴参加反应。

教材45页复习题5（有机物性质应用）

汽油燃烧产生的汽车尾气中，所含的大气污染物主要是( A、C )

A. 碳的氧化物

B. 硫的氧化物

C. 氮的氧化物

D. 磷的氧化物

【解析】汽油中主要含碳氢元素，汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮氧化合物、含铅化合物及烟尘等,所以AC选项是正确的。

【拓展复习】汽油中主要含碳氢元素，汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮氧化合物、含铅化合物及烟尘等。

【教学环节3】归纳总结

教师活动：引导学生自行总结本章学习重点及解题技巧。

学生活动：学生自行总结本章学习重点及解题技巧。

七、教学反思

本节习题课可根据不同班级学生掌握知识的情况不同适当增减习题数量及难度。

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