课题3 溶液的浓度课件配套优秀公开课教案设计

《溶液的浓度》第一课时教案

教学设计说明

有关溶质的质量分数的计算是初中化学教学的重点之一，教学中要帮助学生切实理解溶质的质量分数的概念，并通过实验、讨论、例题等加深理解概念，进一步学习解答化学计算题的基本规范。

教学分析

（一）教材分析

本课题是从定量角度让学生进一步认识溶液的组成，另外本节课中涉及溶液的稀释、溶液中溶质质量分数的基本计算，这些知识可以提高学生的计算能力和分析解决实际问题的能力。为今后学习离子反应打下基础，起到承上启下的作用。

（二）学情分析

通过对溶液形成及溶解度的学习，学生已知道溶液是由溶质和溶剂组成的，且已具备了本课题所需的“百分比”“百分数”等数学知识，理解“质量分数”不会有困难。但是化学计算是应用化学概念和原理的计算，学生易出现下列四种错误认识。

1．将未溶解的溶质计入溶液和溶质的质量。

2．对溶解度和溶质的质量分数概念易混淆。

3.对溶液稀释的错误理解。

4．对反应后所得溶液质量的计算出现问题。

教学策略

合作学习、练习、对比、归纳。

教学目标

（一）知识与技能

1．认识溶质质量分数的含义。

2．能进行溶质质量分数的有关计算。

（二）过程与方法

通过溶质质量分数的定义，初步掌握溶质质量分数计算的方法和规律。在浓度的计算时正确的选择相应的量。

（三）情感、态度与价值观

通过溶质质量分数知识的学习，进一步了解溶质质量分数在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学生学习的兴趣。

教学重点

溶质质量分数的有关计算及计算中相关量的选择。

教学难点

溶质质量分数的有关计算。

教学过程

（一）温故知新

20℃是，NaCl溶解度为36.0g,小明同学将50克NaCl溶解到100g 水中，你能帮小明同学完成以下这几个问题吗？

溶质是 溶剂是 溶质质量 溶液质量 【情境导入】将1勺和2勺糖分别加入水中完全溶解后他们甜度不同，我们常说这两杯水的稀浓度不同，对于颜色有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液是浓还是稀。

实验9-7在室温下，向三个小烧杯中加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜全部溶解，观察课本42页图9-18. 溶液颜色比烧杯编号

较

1

2

3

浅

较深

深

20

20

20

0.1

0.5

2

20.1

20.5

22

溶剂质量/g

溶质质量/g

溶液质量/g

数

溶质质量分（二）学而知困

对于有颜色的溶液而言，我们可以根据颜色的深浅来判断溶液的浓度，但对于没有颜色的溶液我们应该如何区分呢？

课本43页实验9-8展示实验操作请同学上台完成给一分钟完成表格展示

溶液中溶质的质量分溶质质量/g

溶剂质量/g

10

90

现象

数

NaCl全部溶解形成无色溶10%

液

NaCl全部溶解形成无色溶20

80

液

20%

将溶液分为浓溶液和稀溶液这种分法比较粗略，在实际生活中不实用，为了快速识别溶液的种类和浓度，在化学中我们如何表示溶液的稀浓度呢？请同学们阅读课本41页小组熟悉溶质质量分数的表达方式并完成以下几个问题。

溶液中溶质的质量分数是 与 之比。

变形：m(溶质)= m(溶剂)=

【展示公式及变形】通过两道简单题目对公式加深印象

1.某温度时，将15g硝酸钾溶液蒸干后得到1.2g硝酸钾,计算原溶液中溶质的质量分数。

2.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/mL），需要氢氧化钠和水各多少克？

在了解了公式之后对常见的易错点进行小组讨论，在互学的情景下让学生加深对知识点的印象并对所学知识扎实的掌握。讨论环节用时7分钟

【合作解疑】通过对讨论的分析与总结，请你为下面的句子治病。

1.100g水中溶解36g食盐则该溶质质量分数为36%。

2.在100g10%的蔗糖溶液中加入10g蔗糖全部溶解后其溶液中溶质质量分数变为20%。

3.加入90g水充分搅拌经充分搅拌后，其溶液溶质质量分数变为5%。

在使用溶质质量分数时应该考虑一下几个问题

1.

溶质质量分数是否有单位？

2.

使用溶质质量分数时是否需要指明温度？

3.

将已经混合好的溶液取出一部分，剩余的溶液的浓度应该怎么变化? 【学生活动】讨论并展示自己小组的讨论结果

【解惑悟道】此部分设置是对上一部分基础知识的运用先给五分钟时间

学生自己完成并订正。

2.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要用水的质量是多少？

【总结】上面两道练习涉及到溶液的稀释问题及增大浓度问题，设置相应的问题对此类问题进行总结。老师引导学生的出结论。在溶液的稀释过程中未发生变化的量是什么，你能总结出一些规律吗？增大溶液浓度时又有什么不变量呢？

【展示总结并要求学生记录】

（四）精习通深（留作课后）

1.一定温度下，某物质的溶解度为ag，形成的饱和溶液中溶质质量分数为b%，则a与b的大小关系为 2.在20℃时，食盐溶解度是36g将25g食盐放入50g水中，下面说法正确的是（ ）

A.溶液质量为75g B.溶质质量为25 C．溶质质量分数为33.3% D．溶质质量分数为26.9% 3.100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。

【教学反思】回顾导学案，跟同桌讲讲你学到了些什么解决问题的方法呢？关于溶液的浓度，你有没有什么记忆深刻的注意事项可以分享给大家？

【补充】除质量分数以外，还可以用体积分数来表示溶液浓度请阅读44页资料卡片与同学们交流试着完成45页的课外实验。将你的实验结果分享给大家。

本节课学生对溶解度与溶质质量分数的理解容易混淆，要详细讲解。

板书设计

溶液的浓度

一、溶质的质量分数

1．概念

溶质的质量与溶液的质量之比。

2．计算式

二、溶液中溶质质量分数的计算

【题型一】有关浓度变换之间的换算

【题型二】要考虑溶解度的溶质质量分数的计算