第三节 依据化学方程式的简单计算教案3

《利用化学方程式的简单计算》教案

旺苍县尚武中学 赖宇

课 题

利用化学方程式的简单计算

课时

一课时

1．知识与技能：在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算；认识定量研究对化学科学发展的重大作用。

2．过程与方法

(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

教学目标

3．情感态度与价值观

(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一辩证观点。

1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

教学重点

2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

教学难点

训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

教学工具

课堂常规教学

教 学 过 程

设计意图

[引入新课]写出下列化学方程式并读出化学方程式的含用化学方程式的含义直接过渡到根据义1）碳在氧气中燃烧，2）电解水

化学方程式的计算，

C

+

O2CO2

让学生能轻松掌

2H2O

2H2

+ O2

12

32

44 质量比：？

？

若

24

64

88

？

？

强调质量比和相对若

12g

32g

44g 若

18g

? 分子质量比

若

6g

？

？

若

36g

?

?

若

？

16g

？

若

12g

40g

?

根据化学方程式所表示的含义，就是从“量”的角度来研

让学生自然过渡

究化学方程式的计算的。

[板书]

课题3 利用化学方程式的简单计算

[教师]

前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们

进行学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进

行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。

[投影]

展示例题1 [例题1]加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?

[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即

已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解

题步骤。

[讲解并板书] 解：设加热分解6 .3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×158 32 6.3g x

x

0．6 g。

答：加热分解6 .3g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?

[教师总结并板书] 1．根据化学方程式计算的解题步骤

(1)设未知量；

(2)写出反应的化学方程式并配平；

(3)找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)简明地写出答案。

[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我们练习一道题

试一试：加热490g氯酸钾可以得到多少g氧气？

做得不错，请练习我们的例题2

[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?同时能产生多少二氧化碳呢？

解：设需要碳酸钙的质量为x。

CaCO3CaO + CO2↑

100 56 x 10 t

x==18 t

根据质量守恒定律二氧化碳的质量=18t-10t=8t 答：需要碳酸钙18 t,同时能产生8tCO2

[例题3]用高锰酸钾制取9.6g氧气需要多少高锰酸钾？同时能产生锰酸钾的质量是多少？

讲解解题步骤，强调

解题格式。

通过练习反馈学生掌握情况。

让学生学会两种未知数的解法

分析：在同一个化学方程式里已知一种物质的质量，要求两种未知量，可以在一个化学方程式里假设两个量。

解：设制取9.6g氧气需要高锰酸钾的质量为x,同时生成锰酸钾的质量为y.

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

316 197 32 X y 9.6g

323169.6gxx94.8g同理：321979.6gyy59.1g

y=59.1g 答：制取9.6g氧气需要94.8gKMnO4,同时产生59.1gMnO2

[学生练习] P103 练一练 习题3

[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?

[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。

[板书]2．化学方程式计算的四种类型：

①已知反应物的质量求生成物的质量；

②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

学习两种未知数的解法

强调格式

通过练习掌握学生反馈的信息

[投影]展示下列练习

[练习] 1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜? 2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑) 3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[学生练习]

[注意事项] ①化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。

[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。有关体积和过量计算我们下节课再学习。

[作业]：习题1，2，3。

分组练习