实验活动6 酸、碱的化学性质教学设计

第一节

溶液的导电性

一、溶液的导电性：

1、用“√”和“×”表示出下列物质在不同状态下是否能导电？

固体

水溶液

液态

食盐

硝酸钾

氢氧化钠

水

酒精

蔗糖

铜丝

石墨

2、下列物质中能够导电的是

；（填序号）①食盐水、②蔗糖、③氢氧化钠、④熔融状态下的硝酸钾、⑤铜、⑦稀硫酸、⑧56°的白酒。

3、铜丝能导电的原因是

；食盐固体不能导电的原因是

；而食盐水能导电的原因是食盐发生了

，即

。

4、写出下列物质的电离方程式：①NaCl、②HCl、③NaOH、④H2SO4、⑤H3PO4、⑥KOH、⑦Ba(OH)2、⑧Al(OH)3、⑨Na2SO4、⑩K3PO4。

①NaCl

②HCl ③NaOH

④H2SO4

⑤H3PO4

⑥KOH ⑦Ba(OH)2

⑧Al(OH)3

⑨Na2SO4

⑩K3PO4

找共性：②④⑤的共同点是它们在水溶液中都能电离生成氢离子（H+）。

叫做酸。③⑥⑦的共同点是它们在水溶液中都能电离生成氢氧根离子（OH--）。

叫做碱。①⑨⑩等物质在水溶液中都能电离出金属离子和酸根离子。

叫做盐。

5、在能导电的溶液里，所有阳离子带的

和所有阴离子带的

是相等的，所以，整个溶液

电性。

6、酸、碱、盐三类物质的共同点是（

）

A、都可以溶于水

B、都含有原子团

C、都可以导电

D、都是化合物

7、下列物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（

）

A、Na2CO3、HNO3、ZnSO4

B、FeSO4、Ca(OH)2、H2SO4

C、HCl、Mg(OH)2、CuSO4

D、CaCl2、K2CO3、Fe2O3

8、从H、S、O、Na四种元素中选择恰当的元素，写出符合下列要求的物质化学式（各一种）：金属氧化物

；非金属氧化物

；酸

；碱

；盐

；气体单质

；可燃性单质

。

9、完成下列电离方程式：

1）

===

K+ + SO42—

2）KCl O3 == K+ +

3）

===

Al3+ +

Cl—

4）Fe（NO3）3 ==

+

5）K2MnO4 ==

K+ +

6）Al(OH)3 ==

+

OH--

7）某酸HmR ===

H+

+

8）Al(OH)3 ==

+ AlO2-- + H2O 9）某盐

===

Am+ +

Rn--

10）

===

Ca2+ +

H+ +

CO32—

11、下列说法正确的是（

）

A、凡是含有氧元素的化合物都是氧化物。

B、电离时有酸根离子生成的化合物叫做盐。

C、电离时生成的阴离子全都是OH –的化合物叫做碱

。

D、在能导电的溶液中，阴阳离子的电性相反，数目相等。

12、下列各组离子中，由酸电离产生的是 ( )

A．Cu2+、SO42-

B．H+、Cl-

C．K+、H-、SO42-

D．Na+、OH-

13、写出硫酸氢钠（NaHSO4）的电离方程式

，它是

（选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）。

14、在某溶液中只含有K+、Cu2+、NO3—、SO42—四种离子，其溶液中离子的个数比为K+

：Cu2+

：NO3— == 4 ：5 ：8，若设K+的个数是4a个，则SO42—的个数是

个。

15、已知次碘酸（HIO）是一种两性物质（即可以进行酸的电离，又能进行碱的电离）。请写出HIO进行酸的电离的电离方程式

；再写出HIO进行碱的电离的电离方程式

。

16、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度的方法是：

（1）物质的酸碱性：用

。具体是：

石蕊试液：中性

酸性

碱性

酚酞试液：中性

酸性

碱性

（2）物质的酸碱度：用

。具体操作是：

。

17、下面是几种农作物对土壤pH要求的最佳范围：茶5.0～5.5；西瓜6.0～6.5；大豆6.0～7.0；玉米6.8～8.0。我市某地土壤大多数显酸性，请你判断上述农作物最不适宜在这里种植的是 ( )

A．茶

B．西瓜

C．大豆

D．玉米

18、“醋酸”是家庭常用的调味品，具有酸性。在白醋中滴加石蕊试液应该显 ( )

A．紫色

B．红色

C．蓝色

D．无色

19、左下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是(

)

A．柠檬的酸性比橘子弱

B．橘子汁显碱性

C．草木灰水的碱性最强

D．萝卜显中性

第二节常见的酸

A、盐酸

导学案

1、盐酸有两种含义：一是指

的水溶液；二是指

氢氯酸

的俗名。

2、浓盐酸的物理性质：

纯净的浓盐酸是 色的液体，有 气味。工业品因含有FeCl3而带 色。 打开浓盐酸瓶盖在空气中会生成“ ”，这是因为挥发出来的 与空气中的 接触，形成 的缘故。盐酸有 味，有 性。

3、盐酸的化学性质：

1）能使指示剂变色：盐酸能使 色的石蕊变 色，使 色酚酞 色。

2）与活泼金属反应(例Mg、Al、Zn、Fe等)，生成盐和 。

金属和盐酸反应的共同现象：金属表面有大量

气泡

产生，但反应速度有快慢。

Zn + HCl === Mg + HCl === Fe + HCl === Al + HCl ===

上述四个反应都有一个共同点，即：一种单质

+ 一种化合物

另一种单质

+ 另一种化合物。这种反应称为

置换反应

（第三种化学反应基本类型）。

3）与金属氧化物反应生成盐和 。

盐酸除铁锈：现象：红棕色（棕褐色）的锈逐渐消失，溶液变为

黄

色。

化学方程式：Fe2O3 + HCl === 与黑色氧化铜粉末反应：现象： 色的氧化铜逐渐消失，溶液变为

绿

色。

化学方程式：CuO + HCl === 再如与Al2O3反应：（化学方程式）

4）与碱反应，生成 盐和水

（也叫酸碱中和）。

和蓝色的不溶于水的Cu(OH)2反应

：化学方程式 。 和氢氧化钠（NaOH）反应：化学方程式 。

和熟石灰［Ca(OH)2］反应：化学方程式 。

和“胃舒平”药物的主要成分Al（O

H)3反应： 。

5）与一些盐反应，生成 另一种酸和另一种盐 。

和碳酸钙反应（实验室制取CO2气体的方法）：

和硝酸银反应：现象：无色溶液中出现

的

；

-化学方程式 。（此反应可以检验Cl）

第4）、5）两条性质的几个反应也有共同之处：参加反应的两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。像这类

反应，叫做复分解反应。（第四种化学反应基本类型）。

B、硫酸

导学案

1、浓硫酸的性质：

纯净的浓硫酸是 色、 、 的液体，密度比水 ，不容易 。浓硫酸有 性，跟空气接触，能够吸收空气里的水蒸气，所以它常用作某些气体的 。 溶于水，并 。具有 性（能夺取纸张、木材、衣服、皮肤等中的碳水化合物脱水碳化）。有很强的腐蚀性。

如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸，应立即用 拭去，再用 。

稀释浓硫酸的方法是 。切不可把水倒进浓硫酸里。

浓硫酸的化学性质主要表现在 强氧化性 上。

2、稀硫酸的化学性质：

1）能使指示剂变色：盐酸能使 色的石蕊变 色，使 色酚酞 色。

2）与活泼金属反应(例Mg、Al、Zn、Fe等)，生成盐和 。

金属和盐酸反应的共同现象：金属表面有大量

气泡

产生，但反应速度有快慢。

Zn + H2SO4 === （实验室制取H2的方法） Fe + H2SO4

=== Al + H2SO4

=== 上述三个反应基本类型为

反应。

3）与金属氧化物反应生成盐和 。

稀硫酸除铁锈：现象： 的铁锈逐渐消失，溶液变为 色。

化学方程式：Fe2O3 + H2SO4

=== 与黑色氧化铜粉末反应：现象： 色的氧化铜逐渐消失，溶液变为 色。

化学方程式：CuO + H2SO4

=== 4）与碱反应，生成 盐和水

（也叫酸碱中和）。

和蓝色的不溶于水的Cu(OH)2反应

：化学方程式 。

和氢氧化钠（NaOH）反应：化学方程式 。

和熟石灰［Ca(OH)2］反应：化学方程式 。

5）与一些盐反应，生成 另一种酸和另一种盐 。

和氯化钡反应：现象：无色溶液中出现

的

；

化学方程式 。（此反应可以检验SO4）和碳酸钠反应（Na2CO3）：

第4）、5）两条性质的五个反应基本类型属于

反应。

2-C、酸的分类与命名、酸的通性

导学案

1、酸的分类与命名：

酸的定义是

。

根据酸根离子中是否含有氧元素，可以分为

酸和

酸两大类。在HCl、H2S、HNO3、H2SO4

、HI、HIO中属于前者的有

（填化学式）。

根据酸分子电离时所电离出来的H+个数，可以分为

酸、

酸、

酸等。在HCl、H2S、HNO3、H2SO4、H3PO4中分别举出一种上述三种酸的一个例子：

、

、

（填化学式）。

酸的命名原则主要按酸的第一种分类法进行。给下列酸进行命名或书写化学式：H2S

H2SO4 ；HNO3

；HCl

；H2S

；碳酸

；磷酸

氢氟酸

；高锰酸

；锰酸

；氯酸

。

2、酸的通性：由于酸在水溶液里都能电离，生成H+，所以，酸的通性实质上是

的性质。

1）酸溶液能使指示剂变色：酸能使 色的石蕊变 色，使 色酚酞 色。

2）酸与活泼金属反应，通常生成盐和 。

3）酸与某些金属氧化物反应生成盐和 。

4）酸与碱起中和反应，生成 。

5）酸与某些盐反应，生成 。

根据酸的通性写出下列化学方程式：稀硝酸和碳酸钾反应 ；

氧化铝与稀硫酸反应 ；钠与稀盐酸反应

；熟石灰中和酸性土壤（含H2SO4）

3、默写金属活动性顺序：

4、氢氧化钠溶液与稀盐酸（或稀硫酸）反应除了放出一些热量外，现象很不明显，可以通过滴加指示剂的方法来证明它们是进行反应的：氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞，溶液显示出

色，当逐渐滴加稀盐酸（或稀硫酸）、边滴加边振荡，当

时就可以说明盐酸（或硫酸）刚好与氢氧化钠反应了。

5、

的反应，叫做中和反应。它是复分解反应的一种。

6、所有的碳酸盐都可以和常见的酸（如HCl、HNO3、H2SO4）反应，生成相应的盐、CO2和水。（遵循“强酸制弱酸”）。写出下列化学方程式：

Mg CO3 +

HCl ===

Ba CO3 +

HNO3 ===

Ag2 CO3 +

HCl ===

Ba CO3 + H2SO4 ===

7、实验室常用石蕊试液检验物质的酸碱性。某校研究性学习小组同学设计了如下一组实验，欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性（干燥纸花用石蕊试液染成紫色），分别按下．．．．．．．．．．．．．．．图所示进行实验。回答下列问题：

（1）观察到纸花的颜色变化是：

Ⅰ．纸花

，Ⅱ．纸花

，Ⅲ．纸花

。

（2）写出二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式

。

（3）该实验设计采用的实验方法是

。

（4）上述实验并不能得出满意的结论，请你设计还需要进行的实验（用语言叙述或图示均可）

。

8、程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应。此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；③盐酸与纯碱反应分以下两步进行：Ⅰ.Na2CO3 + HC1 = NaHCO3 + NaC1

Ⅱ

NaHCO3 + HC1 = NaC1 + H2O + CO2↑

试根据以上信息回答下列问题：

（1）写出白醋一点化学性质

；

（2）根据信息①可知醋酸应置于荫凉处________保存；

（3）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：

；

（4）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。你认为________的观点正确，理由是：__________________________________________________。

9、在通常情况下，硫化氢（H2S）是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，它的水溶液是一种酸。实验室用固体硫化亚铁跟稀硫酸通过复分解反应来制取。请回答：

（1）写出实验室制取硫化氢的化学方程式

（2）实验室制取硫化氢气体时，为防止污染和避免中毒，一般用氢氧化钠溶液来吸收尾气，反应的化学方程式为

（3）硫化氢形成的酸叫

，向其中滴入石蕊试液呈

色。

（4）将硫化氢通入硫酸铜溶液中，有黑色沉淀生成，写出该反应的化学方程式

。

10、已知氢氧化铝［Al（O H)3］有两种电离：碱式电离：Al（O H)3 == Al3+ + 3 O H--；酸式电离：Al(OH)3 == H+ + AlO2-- + H2O。请写出Al（O H)3

与HC1、Al（O H)3

与NaOH反应的化学方程式：

、

。

第三节

常见的碱

A、氢氧化钠 导学案

1、氢氧化钠（化学式： )，俗名： 、 和 。

纯净的氢氧化钠是一种 色 状 体， 溶解于水，且 大量的热。它的水溶液有涩味和肥皂似的 感。暴露在空气里的氢氧化钠容易 水分而 。因此氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的 剂。具有强烈的腐蚀性。

2、氢氧化钠的化学性质; 1)、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞变 色。

2)、跟非金属氧化物反应，生成盐和 。

与CO2气体反应：化学方程式： 可以利用此反应来吸收CO2气体（用澄清石灰水吸收效果不好）；

氢氧化钠在空气里不仅吸收水分，还能与CO2反应，所以必须 保存；

可以用稀盐酸来证明氢氧化钠已经变质：现象 ；化学方程式；

； 与SO2气体反应：化学方程式： ； 可以利用此反应来吸收SO2气体（用来防止酸雨的发生）。

与SiO2反应：化学方程式： 2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O 此反应说明了不能盛放在玻璃瓶中。（盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞或木塞）。 3)、氢氧化钠能与酸反应：用方程式举例说明 。

4)、氢氧化钠能与可溶性盐溶液发生反应，生成

另一种碱

和

另一种盐

。

与硫酸铜(CuSO4)溶液反应：现象： 色的硫酸铜溶液中出现 色 状 ；

化学方程式： 。

与氯化铁(FeCl3)溶液反应：现象： 色的氯化铁溶液中出现 色 状 ；

化学方程式： 。

3、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ ）

A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热 C、其水溶液有涩味和滑腻感 B、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色

4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（ ）

A、氢氧化钠 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体

5、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（

）

A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl 6．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（

）

Ａ、碳酸钠溶液 Ｂ、紫色石蕊试液 Ｃ、氯化钡溶液 Ｄ、无色酚酞试液

7、往NaOH溶液里加入1－2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，直到反应完全。在这个过程中，溶液的颜色变化为（

）

A、红色→无色→无色 C、无色→蓝色→无色

B、无色→红色→无色 D、红色→无色→红色

B、氢氧化钙 导学案

1、氢氧化钙（化学式： )，俗名： 和 。

纯净的氢氧化钙是一种 色 状 体， 溶解于水。它的水溶液俗称 。 有腐蚀性。

2、氢氧化钙可以用生石灰（CaO）与水反应制得，且 。化学方程式是 。

3、氢氧化钙的化学性质; 1)、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞变 色。

2)、跟非金属氧化物反应，生成盐和 。

与CO2气体反应：化学方程式： 可以利用此反应来检验CO2气体（现象是 ）；

所以澄清石灰水必须 保存。

与SiO2反应：化学方程式： （此反应说明建筑业中氢氧化钙的应用）。 3)、氢氧化钙能与酸反应：用方程式举例说明 。

4)、氢氧化钙能与可溶性盐溶液发生反应，生成

另一种碱

和

另一种盐

。

与硫酸铜(CuSO4)溶液反应：现象： 色的硫酸铜溶液中出现 色 状 ；

化学方程式： 。

（配制农药波尓多液的原理）。

与碳酸钠(Na2CO3)溶液反应：现象： 色的溶液中出现 色 ；

化学方程式： 。

此反应说明可以用氢氧化钙检验烧碱溶液已经变质、且除去该杂质。

4、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）

A、紫色石蕊试液 C、无色酚酞试液

B、二氧化碳气体 D、氯化钠溶液

5、只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的（ ）

A.紫色石蕊试液 C.碳酸钠溶液

B.无色酚酞试液

D.二氧化碳

6、滴有酚酞试液的Ca(OH)2溶液与下列物质恰好反应后，溶液仍显红色的是（

）

A、H2SO4

B、HNO3

C、CO2

D、K2CO3

C、碱的分类与命名、碱的通性

导学案

1、碱的分类与命名：

碱的定义是

。

根据碱在水中的溶解性，可以分为

碱和

碱两大类。一般认为KOH、NaOH、Ba(OH)2、C a(OH)2、NH4OH［又叫氨水NH3·H2O］属于可溶性的【“钾钠钡钙铵”】。

根据碱电离时所电离出来的OH--个数，可以分为

碱、

碱、

碱等。分别举出一种上述三种碱的一个例子：

、

、

（填化学式）。

碱的命名原则就叫做“氢氧化某”（有些叫做“氢氧化亚某”）。给下列碱进行命名或书写化学式：Ba(OH)2

；KOH

；Fe(OH)2

；氢氧化镁

氢氧化铁 ；氢氧化铝

。

2、碱的通性：在水溶液里，由于可溶性碱才都能电离，生成OH--，所以，碱的通性实质上是

的性质。（除了与酸反应外一般认为是可溶性碱的共性）

1）碱溶液能使指示剂变色：能使 色的石蕊变 色，使 色酚酞变 色。

2）碱溶液与某些非金属氧化物反应生成盐和 。

3）碱能与酸起中和反应，生成 。

4）碱溶液可以与某些可溶性盐反应，生成 。

（“可溶性碱”制取“难溶性碱”）

以Ba（OH）2为例，根据碱的通性分别写出它与CO2、H2SO4和CuCl2、的反应的化学方程式： ；

； ；

3、下列反应属于中和反应的是（

）

A、HCl+AgNO3 ==AgCl↓+HNO3

C、CuO+H2 SO4 ==Cu SO4

+ H2O

B、NaOH+HNO3 ==NaNO3+H2O

D、NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O 4、根据中和反应的实质完成下列化学方程式：

1）

H2S +

Ba(OH)2 ==

2）

Fe(OH)2 +

HNO3 ==

3）

NaOH

+

NaHSO4 ==

4）Ba(OH)2 +

NaHSO4 ==

5、下列不属于氢氧化钾的化学性质的是 ( ) A．能和碳酸钠溶液反应 B．可使酚酞试液变红色

C．能和二氧化碳气体反应 D．能和硫酸反应

6、下列物质露置在空气中，质量会增加且会发生化学变化的是的是 ( )

A．浓盐酸

B．浓硫酸

C．氢氧化钠

D．精制食盐

7、小明为探究石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体的成分，他应该选用……（

）

A．酚酞、稀氢氧化钠

B．酚酞、稀盐酸

C．酚酞、氯化钠溶液D．盐酸、稀氢氧化钠

8、为测H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量，在小烧杯中装入一定量的NaOH，测其温度；另取一定量的H2SO4，测其温度，并缓慢的倒入小烧杯中，边加边用环形玻璃搅拌棒搅拌，记录溶液温度的变化。甲、乙、丙三位同学准备选择以下试剂进行实验：

甲、乙、丙三位同学中，有两位选择的

使用的NaOH 使用的H2SO4

试剂是错误的。从溶液温度改变的因素

甲

NaOH固体

稀H2SO4

考虑到，指出错误的原因：

乙

NaOH溶液

浓H2SO4

丙

NaOH溶液

稀H2SO4

（1）_____同学错误的原因是________________________________________________；

（2）_____同学错误的原因是________________________________________________。

第四节

盐

A、盐的分类与命名、盐的物理性质

导学案

1、

叫做盐。

2、根据盐的组成，一般可以分为以下几种：

1）正盐：正盐是

，例如NaCl、K2S、Na2CO3、BaSO4。

按酸根离子中是否含有氧元素可以将盐分为含氧酸盐（例Na2CO3、BaSO4）和无氧

酸盐(例NaCl、K2S) 。含氧酸盐被命名为“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸钠、BaSO4

叫做硫酸钡；无氧酸盐被命名为“某化某”，如NaCl叫做氯化钠、K2S叫做硫化钾。

请写出下列各种盐的名称或化学式：

Cu(NO3)2

，NH4Cl

，碘化钾

，硫酸铝

，

氯化铁

，溴化银

，

FeS

，CaF2

硝酸钾

，硫酸亚铁

，

CaCO3

，

NH4NO3

2)酸式盐：例如NaHCO3、NaHSO4、NaHS等。

3）碱式盐：例如Mg(OH)Cl 、Cu2(OH)2CO3等。

3、可根据酸根离子和金属（或铵根）离子将盐给予一个“统称”。

4、盐(固体)及盐溶液的颜色：

1）、大多数固体的颜色是白色的，常见不是白色的有：KMnO4 色；CuSO4·5H2O 色

Cu2(OH)2CO3

绿色

2+3+2）、盐的水溶液的颜色大多数是无色的，常见不是无色的有：Cu

——

蓝色；Fe——黄色

Fe——浅绿色；MnO4——紫红色

5、盐的溶解性口诀：

①所有的钾盐（含K）、钠盐（含Na）铵盐（含NH4）、硝酸盐（含NO3）都易溶于水；

②盐酸盐（氯化物）除氯化银（AgCl）不溶，其余都溶；

③硫酸盐出硫酸钡（BaSO4）不溶、硫酸钙（CaSO4）硫酸银（Ag2SO4）微溶，其余都溶； ④大部分碳酸盐、磷酸盐不溶。

根据溶解性口诀,判断下列物质的溶解性? 1).ZnSO4: 2).AgCl:________ 3).NaNO3:________ 4).K2CO3:________ 5).BaSO4:________ 6).BaCl2:________ 7).CaCO3:________ 8).Na2CO3:_______ 9).CuCl2:________ 10).AgNO3:_______ 11).BaCO3:_______ 12).Ba(OH)2:______ 5、下列生活中的常见物质不属于盐类的是 ( )

A．调味用的食盐

B．作氮肥的硫铵

C．消毒用的高锰酸钾

D．砌墙用的熟石灰

6、下列物质既不溶于水，又不溶于稀硝酸的一组是 ( )

A．Cu(OH)2、CaCO3

B．AgCl、BaSO4

C．BaCO3、AgCl

D．Mg(NO3)2、FeSO4

+++-2+-

B、盐的化学性质

导学案

1、盐在水溶液中的性质：

1）

盐 + 金属

→

新盐 + 新金属

实验: CuSO4溶液中加入铁钉,现象:＿＿铁钉表面逐渐出现 色的铜，同时溶液由

色变成 色。化学方程式: 反应条件：金属要比盐中金属活泼,即前金置后金

参加反应的盐必须可溶

参加反应的金属若为钾.钙.钠.钡,则反应的规律不是如此。

写出下列化学方程式：CuCl2 + Fe == Hg(NO3)2 + Cu == 2) 盐 + 酸

→新盐+新酸(制酸方法) 写出下列化学方程式：Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaCO3 + H2SO4 === BaCl2 + H2SO4 == 3) 盐+碱→新盐+新碱(制碱的方法) 写出下列化学方程式：Ba(OH)2+Mg(NO3)2 == Na2CO3 + Ca(OH)2 == CuCl2 + 2KOH == 注意：铵盐都可以和可溶性碱反应，放出

氨气

。

NH4Cl + NaOH == (NH4)2SO4 + NaOH == NH4Cl + Ca(OH)2 == NH4NO3 + NaOH == 4）盐

＋

盐→

新盐

＋

新盐

Ba(NO3)2 + ZnSO4 == Ba(NO3)2 + Na2CO3 == BaCl2 + ZnSO4 == BaCl2 + AgNO3 == --2、如何检验Cl

--滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl。

SO4的检验是： 2-CO3的检验方法: 3、复分解反应及发生条件：AB + CD = AD + CB (1)发生范围：酸.碱.盐.四大类物质之间

(2)反应进行的环境：大多数在水溶液中进行. 反应

酸+碱→盐+水

酸+盐→酸+盐

碱+盐→碱+盐

盐+盐→盐+盐

反应物条件

碱可以不溶

盐可以不溶，酸应是强酸

两者均可溶

两者均可溶

生成物条件

生成沉

淀或气

体或水

2-4、下列反应中,能发生置换反应的是( ) A、Cu+AgCl-- B、Zn+AgNO3-- C、Cu+ZnSO4-- D、Na+FeCl3-- 5、要除去铜粉中的少量铁粉,下列物质不合适的是( ) A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、CuSO4溶液 D、AgNO3溶液

6、某化学兴趣小组,设计了验证Fe.Cu.Ag的金属活动性顺序的多种方案,每种方案所需试

剂如下:①Fe，Ag，CuSO4 ②Cu，FeCl2，AgNO3 ③Fe，Cu，HCl，AgNO3 ④Fe，Cu，AgNO3 ⑤Cu，Ag，FeSO4 ⑥Ag，CuSO4，FeCl2 ⑦Fe，CuCl2，AgNO3

你认为可行的方案是 ,最佳方案是 。

7、已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为 。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同） ,误服后，

应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为 。

8、下列几组物质能否在水溶液里发生反应,若不反应说明理由：

⑴、Zn + Pb(NO3)2

⑵、Cu + Hg(NO3)2

⑶、Cu + FeCl2

⑷、AgNO3 + FeCl3

⑸、BaCl2 + (NH4)2SO4

⑹、AgCl + NaNO3

⑺、Ca(OH)2 + Na2CO3

⑻、Na2SO4 + HCl ⑼、Ag2CO3 + HCl ⑽、Cu + HCl ⑾、Cu(OH)2 + MgCl2

⑿、CaSO4 + KCl 9、若金属锰（Ｍn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（

）

A．Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑

B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn

D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 10、有X、Y、Z三种金属，将Z和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶；将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面析出X。则这三种金属的活动性顺序是 ( )

A．X＞Z＞Y

B．Y＞X＞Z

C．X＞Y＞Z

D．Y＞Z＞X 11、只用一种试剂一次就能区别硫酸钠、硝酸银和碳酸钠三种溶液，这种试剂是 ( )：

A．

氯化钡 B．

稀盐酸 C．

稀硝酸 D．

氢氧化钾溶液

C、常见的几种盐；化学肥料

导学案

1、碳酸钠（Na2CO3）：

1) 俗称: 纯碱

又称

苏打

，是一种 色粉末，易溶于 。从水溶液中析出时，碳酸钠晶体含有结晶水，化学式是：Na2CO3·10H2O 。碳酸钠晶体在常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末。

2）纯碱不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液呈碱性）。 3）用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等。

4）侯德榜在制取纯碱曾经做出了很大的贡献。

2、碳酸钙 (CaCO3)， 溶于水。

1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。

2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。

3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。

3、食盐（NaCl）

1）氯化钠俗称食盐（食盐的化学名称是氯化钠）， 色固体， 溶于水。

2）生理盐水：0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，

所以称为生理盐水。

3）用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要化工原料（Na和Cl的利用），制生理盐水氯化钠，用食盐水清洗伤口等。 4）粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。 4、肥料：

1）氮肥：给植物生长提供氮元素。如NH4、NO3、尿素等；

因为所有的铵盐都可以和 碱反应，放出 。

a、NH4检验：先加碱（如NaOH），闻是否产生 的气体，或观察气体能否使湿润红色石蕊试纸变 色。

b、在农业施肥中，不能将铵盐氮肥与碱性物质（如石灰）混合使用。

2）磷肥：给植物生长提供磷元素。如过磷酸钙：CaSO4和Ca(H2PO4)2；重过磷酸钙Ca(H2PO4)2

3）钾肥：给植物生长提供钾元素。如草木灰：主要成分K2CO3。

5、下列化肥中属于复合肥料的是 ( )

A．K2SO4

B．CO(NH2)2

C．K2CO3

D．KNO3

6、下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是（ ）

A、氢氧化钠、食盐、NaCl C、碳酸钠、纯碱、Na2CO3

B、氧化钙、消石灰、CaO D、硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O 7、对人的生理活动关系最大的盐是( ) A、Na2CO3 B、CaCO3 C、NaCl D、MgCl2

8、现有四种白色固体：① 氯化钠

② 氯化钡

③ 无水硫酸铜

④ 硫酸钠，不使用其它试剂(可以用水)就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是 ( )： A．②③④①

B．②④③①

C．③①④②

D．③②④①

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