课题1 生活中常见的盐多媒体教学设计及其点评

课 题

《生活中常见的盐》

章节

第十一单元

教材分析

本节内容涉及碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钠，碳酸钙的物理性质、化学性质及用途，复分解反应的定义。都是初中化学教学的重要内容之一，学生不仅要掌握相关的化学反应，还要会判断化学反应能否发生以及反应的化学方程式如何书写。初中阶段的四种基本反应类型也在本节课中学习完毕，所以本节内容是整个初中化学课程中，化学反应内容的一个升华与深化。

本节内容是课题一《生活中常见的盐》的第二课时，在以前的学习中学生已经了解零散的一些盐的性质和用途，常见酸碱的化学性质，这对本节内容常见盐的用途和复分解反应的学习起到很大的促进作用，之前学习二氧化碳的制取反应和灭火器的原理中，牵涉到的反应也正是本节课所学的盐与酸的反应。会使学生对教学内容感学情分析

到似曾相识。这样在教学过程会缓解学生对新知识的陌生紧张情绪，使学生保持轻松、良好的心态。而盐与碱的反应，盐与盐的反应，复分解反应的概念则是学生以前接触较少的，或是虽然接触到，但是却没有形成相关观念的新内容，所以本节课应将此项内容定位为教学的重点

知识

与技

能

教 学 过程与

目 标

方法

1.

了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中主要用途

2.

掌握碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验

3.

了解复分解反应及其特点

1.通过活动与探究，练习利用控制变量思想设计探究实验，并对获得的实验事实进行分析，得出结论的科学方法

2.能主动与他人进行交流讨论，清楚地表达自己的观点

1.

进一步增强学好化学的信心（侯德榜事迹），树立为民族振兴，为社会而学习的志向

2.

让学生体会到化学的魅力（石笋和钟乳石的形成），激发学生学习兴趣

情感态度价值观

教学重点

掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验

教学难点

引导学生利用控制变量的思想设计对照实验，对碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质进行区分

教学方法

引导点拨法、实验演示法、对比区分法

学法

观察法、讨论交流法、实验探究法、

药品：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、石灰水、稀盐酸、氯化钡溶液、氯化钙溶液、教学准备

玻璃棒

仪器：大试管、单孔橡胶塞、导气管、小烧杯、锥形瓶、药匙、小试管

其他用品：

气球、PH试纸

教学手段

多媒体

教学课时

一课时

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教学

环节

一、情境导入

二、明确教师活动

学生活动

首先我们一起来欣赏明代政治学家于谦在12岁时创学生观看聆听《石灰吟》

作的一首佳作。（播放视频）这首诗字面上是咏石灰，学生回答：石灰石

实际上是借物喻人，表现诗人高洁的理想。同学们，你们知道诗句中的石灰指什么吗？它的主要成分是高温

碳酸钙

物理变化

什么？千锤万凿出深山指石灰石的开采，它发生的是学生板演：

什么变化？其余的三句包含着三个化学反应，哪几位CaCO3 = CaO +CO2↑

同学来给我们写一下。

CaO +H2O= Ca(OH)2

碳酸钙属于盐。生活中除了碳酸钙外，还有碳酸钠，Ca(OH)2 + CO2 =

碳酸氢钠，这些盐都有什么样的性质和用途呢？这堂CaCO3

↓

+ H2O 课我们就来学习它。

【课件展示】

了初步的认识，下面我们就来检测一下

名称

碳酸钠

化学式

俗称

用途

学生齐读

学生完成检测

学习目出示学习目标

标

通过课下的自主研学，相信同学们已经对这三种盐有

主研学检测

三、自【自主检测一】

碳酸氢钠

碳酸钙

通过课前微视频（侯德榜事迹）的学习，你们已经知

道，我国制碱工业的先驱是谁？这里的碱指的是哪种

物质？侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着

一颗爱国之心，为我国制碱工业做出了巨大贡献，希学生回答：侯德榜

望大家也能利用自己所学为祖国为社会做点事情。

【自主检测二】

表示)

碳酸钠

CaCO3+2HCl=CaCl2

+CO2↑+ H2O 写出实验室制取二氧化碳的反应原理(用化学方程式学生板演：

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一、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠

过渡，同学们预习得很好。看来，同学们这堂课是有

备而来，不打无准备之仗，接下来，我们先学习碳酸

钙

（一）碳酸钙

学生回答：大理石、蛋壳

对于碳酸钙，我们并不陌生，大家知道哪些物质中含 石灰石

有碳酸钙吗？珍珠、蛋壳、贝壳、天安门前的华表、学生小组讨论归纳：

难溶于水

2.

化学性质：

CaCO3+2HCl=CaCl2

+CO2↑+ H2O 高温

四、讲大理石柱子、钙片，石灰石中都含有碳酸钙，那么你1.

物理性质：白色固体， 授新课

能根据以往的所学，归纳出碳酸钙的性质吗？

【图片展示】石笋和钟乳石

神工，石灰石的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧这些美丽的石笋和钟乳石都是来自于大自然的鬼斧CaCO3 = CaO +CO2↑

化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，溶学生欣赏图片，感受化学解碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙的神奇

就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，洞顶的水慢慢

向下渗漏时，就会发生上述反应，有的沉积在洞顶，

有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底

形成石笋，两者相连就形成石柱

（二）碳酸钠和碳酸氢钠

【过渡】

在奇妙的化学王国里，碳酸盐的家族中还有这样一对

儿相似的姐妹，我们来听一下她们的“自我介绍”，学生观看视频

播放碳酸钠、碳酸氢钠相关性质和用途自述的视频。

如此神通广大的一对儿姐妹，是具有什么的性质，才学生分组实验后汇报：

使得它们的用途如此广泛呢？我们来继续学习碳酸1.碳酸钠：白色粉末，易钠和碳酸氢钠。

【合作探究一】

解性，检验溶液的酸碱性或酸碱度

溶于水，水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

体，能溶于水，水溶液能使无色酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性

3.碳酸钠，碳酸氢钠溶液的pH值均大于七，说明两者溶液呈碱性

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观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态、测试物质的溶2.碳酸氢钠：白色细小晶4.我们小组向装有等量

小结：常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠

归纳：纯碱不是碱，而是盐碳酸钠

【合作探究二】碳酸氢钠、碳酸钠与盐酸反应

碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢？

4.我们小组向装有等量水的试管里，不断加入碳酸钠，碳酸氢钠，发现碳酸钠溶解的量较多

引入：碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠，

布置任务：一、二组做碳酸钠与盐酸反应：三、四组

做碳酸氢钠与盐酸反应，一组、五组上前面演示，各学生分组实验

组的实验员，观察员，汇报员、记录员各尽其责，记学生汇报

录员去黑板写方程式。

1，碳酸钠与盐酸反应过渡：碳酸氢钠、碳酸钠与盐酸反应都会生成二氧化较快，产生大量气泡，石碳，两个反应都进行得很快，那么到底哪一个速度会灰水变浑浊，说明二者反更快呢？生成的气体更多呢？我找一个同学和我一应生成二氧化碳

起来做个有趣儿的实验来进行验证。

【拓展实验】

2，碳酸氢钠与盐酸反应很快，产生大量气泡，石灰水变浑浊，

向两个锥形瓶里装有足量等浓度的盐酸，气球里装有

等量碳酸钠和碳酸氢钠粉末，当我们同时将药品倒入学生观看实验

稀盐酸中时，同学们认真观察锥形瓶内和气球的变学生汇报：

化，你们看到了什么？

溶液中都产生了大量的结论：说明等量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量盐酸完全气泡，装有碳酸氢钠的锥反应时，碳酸氢钠与盐酸反应的速度更快，生成二氧形瓶内产生气泡速度更化碳更多。

【讲授】碳酸根离子及碳酸氢根离子的检验：

快，气球胀得更大

实验证明：碳酸钙，碳酸氢钠，碳酸钠都能与盐酸反

应，我们观察不难发现，这种组成中含有碳酸根离子

和碳酸氢根离子的盐与盐酸反应都会生成水和二氧学生读实验操作

化碳，那么，利用此反应可以检验盐的组成中是否含

有碳酸根离子或碳酸氢根离子。

【讲授】碳酸氢钠受热易分解

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粉灭火器原理，而碳酸钠受热时稳定

钡溶液反应

酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，这是干

学生分组实验

现象：溶液中产生白色沉【合作探究三】碳酸钠溶液与石灰水、氯化钙、氯化学生汇报：

总结：碳酸钠溶液会与石灰水反应，碳酸氢钠溶液也淀

能与石灰水反应，以后高中我们会学习。碳酸钠溶液结论：

还会与可溶性钙盐、钡盐反应，而碳酸氢钠溶液不会Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

二、复分解反应

Na2CO3+CaCl2=CaCO3 过渡：观察上述这些反应方程式，我们发现反应前是↓+2NaCl 两种化合物，反应后也是两种化合物，并且还互相交Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓换成分，这种反应叫做复分解反应。

+2NaCl 与它们反应。鼓励、引导学生写方程式。

介绍字母表达式：AB+CD→AD+CB 酸碱盐溶液之间。

拓展：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 这个反应属于复分解反应吗？

通过以上的学习，你还有哪些困惑？

留做课后延伸思考题，下堂课我们再做汇报。

学生讨论：

不是，原因是没有互相交换成分

学生提出困惑：

我们小组进行碳酸钠溶没有观察到石灰水变浑浊的现象，请大家帮助我们分析一下原因

学生练习

反应的特点：双交换，价不变，这类反应通常发生在

五、分这是个很值得大家探讨的问题，由于时间原因，我们液与盐酸反应的实验中，担困惑

测训练

业

过渡：俗话说光说不练假把式，下面让我们通过练习，

经过前面的热身，让我们再走进中考，迎接挑战。

【中考实战模拟】 2015、2018年中考题

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？

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六、检看大家学会了多少。

七、作利用碳酸钠和碳酸氢钠性质上的差异，用不同的方法

今天的这堂课，我们主要学习了碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙的相关性质和用途，重点是碳酸根离子和碳酸

八、总今天的这堂课我们主要学习了碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的相关性质和用途。结

重点是掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验。最后将荀子劝学篇中的一句话与大家共勉，“不积跬步，无以至千里，不积小流，无以成江海。”

希望同学们在接下来不满百天的中考冲刺中，能像钟乳石的形成一样，脚踏实地，一点一滴的积累，不为艰险，勇往直前，去迎接属于自己人生中靓丽的风景。

板书

设计

物质

化学式

碳酸钙

碳酸钠

碳酸氢钠

CaCO3

白色、固体

不溶于水

Na2CO3

白色粉末

易溶于水

稳定

白色细小晶体

能溶于水

NaHO3

色、态

溶解性

热稳定性

与酸

与石

灰水

与钙盐，钡盐反应

CaCO3

= CaO +CO2↑

高温

2NaHCO3== Na2CO3+H2O +CO2↑

△CaCO3+2HCl=CaNa2CO3+2HCl=2NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+ Cl2 +CO2↑+ H2O

+CO2↑+ H2O

CO2↑+ H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3+CaCl2=CaCO3

↓ +2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

课后

反思

本节课我没有直接按照以往平铺直叙的教学，而是课前让学生通过有目的预习三种盐的用途、组成、俗称让学生有个初步感知。课堂上充分调动学生学习的积极性，让学生运用控制变量法动手实验，验证碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性及溶液的酸碱性。再通过以旧引新让学生实验得出他们也能与稀盐酸反应。且通过气球胀大的快慢和大小，比较得出相同条件下两者反应的快慢及产生二氧化碳的多少，实验操作简单，现象明显。相信给学生留下深刻印象。让学生经历一个相对完整的探究过程。后面的三个实验虽然简单但由于学生没看好实验的内容，所以在实验操作上耽误了一些时间。在实验方案设计时，没有给学生充分的时间进行探究讨论，没有充分挖掘出学生的探究精神，部分学生调动不好，没有参与到讨论中，学生实验操作不规范。整节课下来感觉内容较多，知识点有些面面俱到，没有凸显出重点。学生提出的困惑没有当堂得到解决。因此，如何安排教学内容，设置更有效的问题，合理安排时间，加强学生的基本实验操作技能，这些都是我在今后教学中需要进一步加强和改进的。

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