课题2 溶解度第二课时教案

教学设计表

学科 化学 授课年级 九年级 学校 银川市第二十中学 教师姓名 陈冬梅

单元课题节名称

人教版五.四学制九年级化学下册

第九单元 《

溶解度 》第2课时

计划学时

1课时

教

材

分

析

学

情

分

析

本课题是在课题1的基础上，定量研究溶质在-定量水中溶解的限度。本课题包括饱和溶液和溶解度两部分内容。

在“饱和溶液”中，首先，讨论饱和溶液和不饱和溶液的含义；然后，介绍了结晶现象，

获得晶体的常用方法。最后，总结了在一般情况下不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法。

在“溶解度”

中，首先，结合【实验9-5】和【实验9-6】.说明在一定温度下，在一定量的溶剂中溶质的溶解量是有一定限度的，

从而引出固体溶解度的概念，并以表格的形式列出了几种物质在不同温度时的溶解度。然后，探究溶解度曲线包括绘

制溶解度曲线、分析和应用溶解度曲线、比较溶解度数据表和溶解度曲线的区别、体会列表法和作图法两种数据处理方法的不同作用等，引导学生体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。

本课题中概念较多，前后知识的逻辑性很强。此外，溶解度曲线探究的综合性较强。

基于溶液在化学(科学)研究和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性地了解溶液的组成和基本特征是不够的，还应定量地认识溶液。本课题以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。从定性研究到定量研究，知识内容上加深了，研究方法上要求提高了，对学生的能力要求提升了一个层次。

在本课题学习中所需的有关直角坐标系中曲线等数学知识，学生已经具备，一般不会造成学习障碍。

学生在学习本课题时容易出现如下问题: 1. 对溶解度概念的运用时忽视条件，如在不饱和溶液、不确定温度或不确定溶剂质量的条件下运用溶解度概念，

2.对问题缺乏科学全面的分析而产生一些模糊或错误的认识。例如，认为饱和溶液一定是浓溶液，

不饱和溶液定是稀溶液;认为增加(或减少)溶剂的量，固态物质的溶解度会随之增大(或减小);认为搅拌能使固态物质的溶解加快，也会使其溶解度增大。

3.将一般规律绝对化。例如，认为固态物质的溶解度都是随着温度升高而增大，忽略Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而减小的特例。

4.对列表法和作图法的数据处理方法理解肤浅，造成从表和图中正确提取信息困难。例如，从溶解度曲线图读取的溶解度数据不正确。

知识与技能

1.了解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质与溶剂的质量存在定比关系。

2.初步学习绘制和分析溶解度曲线，学习数据处理的方法. 教

学

目

标

过程与方法

1. 通过对实验数据的分析处理，了解饱和溶液中溶质与溶剂的质量之间的定比关系，形成对溶解度的认识。

2.根据溶解度表提供的数据绘制溶解度曲线，通过分析讨论溶解度表和溶解度曲线的含义，初步学会应用这两种数据处理方法。

情感、态度、价值观

1.通过对溶解度的学习，进- 步丰富对溶液的认识。

2.运用定量的方法准确判断和精确调控溶液的形成和变化，感受定量研究的重要性. 3.应用所学知识解释和解决实际问题，关注与溶解度有关的日常现象，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。

教学重点

1. 通过对实验数据的分析处理，了解饱和溶液中溶质与溶剂的质量之间的定比关系，形成对溶解度的认识。

2.溶解度表和溶解度曲线的理解及应用。

通过分析数据，寻找规律，建立溶解度概念。

多媒体课件、创设情境、引导分析、精讲精练

联系实验、分析讨论、练习提高、找错，指错，改错、归纳。

多媒体、学练设计

教学难点

教法

学法

教学

准备

教

学

流

程

图

引入溶解度的概念

回忆与引问题导入

目标学习

自学检测1 建立溶解度的概念学生思考

通过进一步运用控制变量的方法，建立溶解度概念

溶解度的意义及应用

活动探究1 寻找关键点，并理解溶解度的含义

想一想

练一练

议一议

理解概念

引导学生发现饱和溶液中溶质质量与溶剂质量之间存在定比关系

运用概念解决问题

溶解度自学检测2 列表法（精确）

绘制溶解度曲线

图像法（直观）

活动探究2 体会温度对溶解度的影响

课堂评价

布置作业

教学过程：

教学环节一、溶解度概念的建立。

通过对实验数据的分析处理，引导学生发现饱和溶液中溶质与溶剂的质量之间存在定比关系。通过进一步运用控制变量的方法建立溶解度的概念，体会温度对固体溶解度的影响。

教师活动

学生活动

设计意图

【引入】1通过上节课的学习，同学们认识了【回忆并回答】

饱和溶液和不饱和溶液的饱和溶液和不饱和溶液，那么什么是饱和溶液概念。

和不饱和溶液？

【问题导入】同一温度下，不同物质在水中的

溶解能力不同。那么，如何比较各物质在水中【齐读】学习目标：

的溶解能力呢？

1. 掌握固体溶解度的概念。

【学习目标】为了更好地学习本节课的内容，2. 理解固体溶解度曲线上的点、交点及趋让学生明确学习目标。

势的含义。

3. 能正确认识和使用溶解度曲线。

【自学检测1】

限定时间，让学生完成学练设计。

学生独立完成学练设计：

1.溶解度是表示在一定

，某固体物质在

g溶剂里达到

状态时所溶解的

。如果没指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在

的溶解度。

2.20℃时硝酸钾溶解度为31.6g。根据这句话信

息填表。

3.根据物质在室温（20℃）时的溶解度不同，思考并回答问题。

将物质分为

、

、

、

、

四个等次。

【任务】讨论：

1.向盛有20℃50克水的烧杯中加入NaCl, 向盛有40℃50克水的烧杯中加入KNO3都达到

饱和状态.比较NaCl与KNO3溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力?

2.向40g20℃水中加入NaCl,向100g20℃水中加入KNO3 ,都达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力?

3.向100g20℃水中加入NaCl直到饱和，向100g20℃水中加入KNO3配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力?

【过渡】阅读教材35页到36页，回答有关问题。

问题1: 什么是溶解度？

问题2: 找出固体溶解度需要注意的四个要素。

概念分析加深理解：

【活动探究一】

溶解度

学生讨论：

比较不同物质的溶解能力. 学生发现，不同温度无法比较，用控制变量的方法比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力的大小。

阅读教材并回答问题。

【活动一】学生分组讨论：

找出溶解度这个概念和需要注意的四个要素。

明确研究目标，引起学生注意。

激发学生学习的热情和兴趣。

由简单直观的数据，学生比较好理解和接受，能快速寻找到溶解能力大小需要什么条件。

通过运用控制变量法，建立溶解度的概念。

教给学生学习概念的方法，学会寻找关键点，并理解其含义。

【点拨】固体溶解度的定义: 一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做溶解度。

【概括】四个要素: 一定温度、100克溶剂、达到饱和状态、溶解的质量（单位：克）

想一想：

20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系填入表格：

倾听并理解溶解度的四个要素。

深化对概念的理解

理解概念并回答问题。

【归纳】溶解度的含义：20℃时，

100g水最多能溶解31.6g硝酸钾

20℃时，溶解31.6g硝酸钾最少需100g水。

20℃时，

在100g水中要达到饱和需溶解

31.6g硝酸钾固体

通过对数据的

分析处理，了解饱

处理数据。汇报数据处理的结果，分析饱和溶液中溶质与溶练一练：

和溶液中溶质与溶剂的质量关系

剂质量之间的定比20℃时，食盐的溶解度是36g。

20℃时，50g【注意】

关系。

水中加入了20g食盐，充分搅拌后所形成溶液1.饱和溶液及其溶解度应在同一温度下，才

的质量是（

）

有上述公式关系。

A.70g

B.66g

C.68g

D.136g

2.物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的

在饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液及溶解度之多少无关。在一定温度下，某物质的溶解

间的质量关系：

度是一个定值。

1.溶质质量：溶剂质量

＝

S ：100 ；

2.溶质质量：溶液质量

＝

S: (S+100 )

[归纳]1.一定温度下，同一物质的饱和溶液中m (溶质)与m (溶剂)的比值是一定的。

培养学生运用

2.温度不同，同一物质的饱和溶液中m 概念解决问题的能(溶质)与m (溶剂)比值不同。3. 温度相力，并通过练习发

同，不同物质的饱和溶液中m (溶质)与现问题，达到理解m (溶剂)比值可能不同。

讨论影响溶解度大小的因素。

概念，巩固概念，议一议：

【归纳】

加深概念的理解。

判断下列说法是否正确，并指明错误原因。

影响溶解度的因素

①把20克某物质溶解在100克水里恰好制

内因:

成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。

①溶质的性质；

②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和

②溶剂的性质

溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。

內因:

温度

培养学生分析

③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，

问题的能力，养成故20℃时氯化钠的溶解度是10克。

归纳知识的习惯。

④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好

饱和，故20℃时食盐的溶解度是36 思考：

问题3:

影响溶解度大小的因素是什么？

①

不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是问题4：溶解性与溶解度的关系? 否正确？

②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是＿＿＿物质。

③20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于＿＿物质。

看书理解溶解度和溶解性之间的关系。

问题5:

阅读教材P36~P37回答溶解度有哪几

种表示方法，各有什么优缺点？

教学环节二，溶解度的表示方法。

指导学生运用溶解度表，绘制溶解度曲线，初步学习溶解度表的使用和溶解度曲线的绘制，进一步体会温度对固体溶解度的影响。

教师活动

【自学检测2】

1.从图9-12和图9-13中物质的溶解度曲线可知，

大多数固体物质的溶解度随温度升高而

，如

；少数固体物质的溶解度受温度影响

，如

；极少数固体物质的溶解度随温度升高而

，如

。

2（看书P.37图9-13）P点表示

时，硝酸钠和硝酸钾的溶解度

，都是

。

80 ℃硝酸钾的溶解度为

，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾溶解度的温度范围是

，10 ℃时，溶解度最大的物质是

。

【讲述】为了比较人们规定溶剂质量统一采用100克，而把相应的溶质质量称为这种物质在该度温度下的溶解度

用实验的方法可以测定物质在不同温度时的溶解度教科书第36页表，9-1用列表法表示了几种物质在不同温度时的溶解度

【板书】溶解度常用的两种表示方法: ①

列表法；

②图像法。

1. 溶解度曲线的定义

【讲述】以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，可以绘制出物质的溶解度随温度变化的曲线----溶解度曲线

【活动探究二】溶解度曲线

讨论1：怎样画溶解度曲线？

【指导】绘制硝酸钾的溶解度曲线

1.点: A.曲线上的点表示什么？

B.曲线下面的点

表示什么？

C.曲线上面的点表示什么？

D.交点表示什么？

【小结】列表法和作图法是常用的数据处理方法，溶解度表，体现了溶解度随温度变化时树的精确性，溶解度曲线体现了溶解度随温度变化时形的直观性

学生活动

完成学练设计，并汇报填写结果

设计意图

运用定量的方法准确判断和精确调控溶液的形成和变化，感受定量研究的重要性。

【观察】

几种物质在不同温度时的溶解度，

从表中你能获得的信息有哪些？

学习用列表法表示溶解度数据。

【分组活动】

1.完成学练设计【讨论1】，绘制硝酸钾的溶

解度曲线

根据溶解度表

提供的数据，绘制

溶解度曲线，学习

作图法表示溶解度

随温度的变化。

【小组讨论并交流讨论结果】

进一步体会温A.曲线上的点

表示: 度对固体溶解度的某物质在某温度下的溶解度

影响，归纳出溶解B.曲线下面的点表示: 度随温度的变化。

该温度下该溶液是不饱和溶液

C.曲线上面的点表示:

在该温度下该溶液是饱和溶液且有该物质未溶解

D.交点表示什么？

某点所示温度下两种物质的溶解度相同

教学环节三、溶解度表和溶解度曲线的应用。

通过具体问题的解决，使学生进一步学习溶解度表和溶解度曲线的应用，并体会溶解度表中竖的精确性和溶解度曲线中形的直观性

教师活动

【提问】根据教材P37图9---12和9—13得出哪些信息？

固体的溶解度曲线练习：

1、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？

2、40℃时氯化铵的溶解度为______,

70℃时氯化铵的溶解度为______。

70℃时氯化钾的溶解度为

。

3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为______ 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____

(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。

5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是：_______________________________。

讨论2：由P37图9---12和9—13可获得哪些信息？

【归纳】

2.溶解度曲线的意义

点

：

①

溶解度曲线上的每一个点表示该物质在某温度下的溶解度，此时溶液必然是饱和溶液；

②

两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度

线：

溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或者溶解度随温度变化的情况

面：

①

在溶解度曲线下方的点表示该溶液是不饱和溶液

②

在溶解度曲线上方的点表示溶液饱和，且有未溶解的固体

3. 溶解度曲线变化规律

①

大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡度比较“陡”，称之为“陡升型”，如硝酸钾。

②少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线坡度比较“平”称之为“缓升型”，如。

③

极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线坡度下降，称之为下降型，学生活动

设计意图

思考：根据教材P37图9---12和9—13得出哪些信息？学生归纳溶解度曲线的意义

培养学生识图

能力和运用图形解

决问题的能力。

交流讨论结果：

曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影

响越大

培养学生学会

运用直观图形解决固体物质溶解度受温度变化影响情况：

问题的能力，在讨

论交流中加强学生1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，

例如

硝酸钾、氯化铵等。

的合作意识，提高团体意识，在练习

2.少数固体物质溶解度受温度影响不大，

中

提高思维敏捷如食盐

性，张扬个性，激

发敢于思考，勇于3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而发言的品质。

减小，

例如熟石灰。

小组交流结果：

结合溶解度曲线归纳总结曲线信息及应用。

归纳出溶解度

随温度变化的三种典型曲线。

如氢氧化钙。

4.溶解度曲线的应用：

①可以查出某物质在某温度下的溶解度；

②可以比较在同一温度下，不同物质溶解度的大小。

③很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。

④可以确定温度对溶解度的影响状况。

⑤饱和溶液和不饱和溶液的判断，以及转化方法

⑥确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液

教学环节四、当堂评价，课堂总结，布置作业。

教师活动

当堂训练：

1、下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。

（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而

(填“增大或“减小”)。

(2)

20°C时，把50g固体A放入100g水中,充分溶解后，所得溶液质量为

g。

(3) 从表中数据可以看出,60℃时，固体B的溶解度为

g。

(4) 60℃时，饱和B的溶液中，溶质、溶剂与溶液的质量比为

。

(5)若要配制60℃时B的饱和溶液105g，则需

固体B

克

，水

克。

2、

t2℃时，向盛有10 mL水的A、B两试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体,使其充分溶解后，观察到如图一所示的现象。

请回答:

(1 )t2℃时，

试管中的溶液一定是饱和溶液。

(2)图二中表示乙物质溶解度曲线的是

。

(3)要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的

方法是

。

布置作业：课本60页，第2、4、5题

学生活动

理解、并回答问题。

鼓励学生畅所欲言，调动个性化和开放性思维。

设计意图

复习巩固加、深理解。

培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。能和同学进行交流

练习并展示结果。

【板书设计】

课题2

溶解度

(第2课时) 一、

固体溶解度

1.

定义：一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做溶解度。

2. 四个要素：一定温度、100克溶剂、达到饱和状态、溶解的质量（单位：克）

3. 含义：一定温度下，同一物质的饱和溶液中：m (溶质)与m (溶剂)的比值是一定的。

溶质质量：溶剂质量

＝

溶解度

：100

4.影响因素:

内因:

①溶质的性质；

②溶剂的性质

外因:

温度

5.表示方法：①列表法；

②图像法。

二、溶解度曲线

1. 包含的信息

2. 应用

【教学反思】

本节课教学思路清晰，通过学生的自主探究活动，培养了学生的理解，分析，绘图等能力，同时也体现了自主合作探究的学习方式，学习新知后，及时通过练习进行反馈，有利于学生巩固新知和教师及时发现问题。课堂教学是教学活动的中心,教学相长,教无止境，教师在每一节课结束后都需要及时进行总结反思。

1.对比分析，理解应用。

本单元涉及的概念较多,学习时避免死记硬背，针对不同知识运用了分析对比、关联、理解、记忆等方法进行学习,理解概念的内涵,分清概念间的区别和联系。如溶液的概念及特征要结合生活实例和实验现象分析理解;饱和溶液和不饱和溶液只有在“一定的温度”和“一定量的溶剂”的前提下才有确定的意义;固体物质的溶解度定义要抓住“四要素”-即“一定温度”“100 g溶剂”“达到饱和状态”“单位是g”;溶解度曲线要从点、线、面几个方面去分析、理解和应用，提高图像信息题的解题能力。

2. 在学生学法上引导: 本章含坐标系图的问题较多、解决这类问题时，关键是把握“三点(起点、转折点或交点、终点)、二标(横坐标，纵坐标)，一趋势(变化趋势)”。

3.本节教学，培养学生能力上看:

(1)培养学生寻找概念间的联系与区别的能力。

（2）培养学生识图、用图能力。

4.指导学生学会探究。教师不仅要把所要教授的基本知识、基本概念、基本原理授给学生，而且还要把已经积累的经验和方法适时地教给学生,将教学过程作为科学探究过程的雏形,或者作为科学探究过程的模拟。这样可以引导学生进行独立探索，发展学生独立思考和独立研究的能力。

5.努力寻找学生的长处。学生之间无论是口头表达能力，还是书面表达能力、学习习惯，总体水平都有差异。但仔细分析,他们都各有长处和优点。而这恰恰是我们过去评价所忽视的。本节课努力寻找和发现学生各自的优点，都给予了鼓励、表扬。