第二节 原子核外电子的排布 离子教案及板书设计

第二节

原子核外电子的排布

离子（3）教学设计

郑州市第77中学 李玉坤

教学分析

本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形成；有化学用语：原子结构示意图、离子符号；也有把宏观与微观架起桥梁的知识：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡，为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的好奇和向往，是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。

教学目标

1．知道原子核外电子是分层排布的。（难点）了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点）

2．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

3．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。培养学生对微观世界学习的兴趣。唤起学生对科学的好奇与向往。

教学重点

1．掌握原子的核外电子的分层排布，画出常见原子结构示意图。

2．通过对一些实验现象的归纳，总结出元素的性质主要由原子最外层电子数决定。

3．原子与离子的区别和联系。

4．通过对氯化钠形成过程的分析，了解化合物的形成过程。

教学难点

1．通过一些感性材料形成核外电子运动的表象。

2．通过对一些实验现象的归纳，总结出元素的性质主要由原子最外层电子数决定。

3．通过对氯化钠形成过程的分析，了解化合物的形成过程。

教学过程

一、复习导入

1．教师与学生一起复习物质构成的有关知识，巩固原子结构的知识。

物质是由分子、原子等微粒构成的，分子由原子构成，原子由居于中心的原子核和核外电子构成。

2．设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？

二、引导探究核外电子的排布

1．学生猜想：核外电子是如何运动的？

2．学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？

3．探究证明假设：阅读课本图文。（在屏幕上展示图4－9“核外电子分层排布示意图”，借此引导学生空间想象能力，理解电子分层排布）

4．归纳结论：核外电子是分层排布的。

5．教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料）

6．学习原子结构示意图表示的意义：

在化学上为了方便地表示原子结构，常常使用原子结构示意图。

7．练习巩固：画出下列原子结构示意图 H C O Na

8．展示：1～18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：

元素

稀有气体元素

金属元素

非金属元素

最外层电子数

8个（He为 2）

少于4个

多于4个

元素化学性质

比较稳定

易失电子

易得电子

9．教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（制造探究情境，诱导学生下一步的探究）

三、探究离子的形成

1．归纳离子定义：[提问]原子得失电子的结果是怎样的?

金属原子在反应中失去电子，会使核内质子数大于核外电子数，原子会带正电荷；非金属元素的原子在反应中得到电子，会使核内质子数小于核外电子数，原子会带负电荷。我们把带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用形成不带电性的化合物。

2．离子符号及意义：

3．学生讨论；要趋向稳定结构的钠原子和氢原子该如何变化来达到稳定呢？设计一个方案。（生动的情境、求知欲的驱使，学生积极设计多种方案：①氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为4。②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。这样，较

好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点拨引导，对于方案①，教师要让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方案②、③，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度）

4．师生分析： 采用拟人的方式，钠原子羡慕氖原子，对自己的最外层的一个电子产生抱怨，认为它妨碍了自己的稳定；氯原子羡慕氩原子，对自己的最外层的七个电子也产生不满。引导学生设计钠原子遇到氯原子发生的对话。

5．引导提问：现在我们学习到构成物质的微粒有哪些？它们之间的关系如何。

四、小结练习，诱发思考

1．小结：在本课题，我们学了什么？

（一）核外电子的排布

核外电子是分层排布的

元素原子核外电子最少的有一层，最多的有七层

最外层电子数不超过8个（只有一层的不超过2个）

元素种类

稀有气体

金 属

最外层电子数

8或2（He）

一般少于4

元素化学性质

很不活泼

易失去电子

非金属

（二）离子的形成

一般多于4

易得到电子

离子是由原子得失电子形成的

2．练习：屏幕展示