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关键词：第二单元化学反�…公开课教案

正文

第二单元

化学反应中的热量

第一课时

化学反应中的热量变化

【教学目标】

知识与技能：

1、理解吸热反应和放热反应的概念，能判断反应属于吸热反应还是放热反应；

2、认识热化学方程式，初步学习热化学方程式的书写；

过程与方法：

情感、态度、价值观：

1、通过对能量转化的认识，培养用辩证统一的思想思考问题。

【教学重、难点】

重点：通过实验理解吸热反应和放热反应概念并能判断几类反应的能量变化

难点：学习观察、归纳、总结的方法。

【教学过程】

【引入】课本P34你知道吗？

【结论】发生化学反应的同时伴随着能量的变化，而这些能量变化通常又表现为热量变化

【提问】化学能与热能是怎么相互转化的？

【学生活动】课本P35活动与探究

【结论】镁条与盐酸的反应有热量放出，氢氧化钙与氯化氨晶体混合反应需要吸收热量。

【板书】第一课时

化学反应中的热量变化

一、反应热

反应过程中放出或吸收的热都属于反应热

1、放热反应：有热量放出的化学反应

2、吸热反应：吸收热量的化学反应

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【学生活动】举例说明一些常见化学反应属于放热反应还是吸热反应

【总结并板书】

3、（1）常见放热反应：化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、置换反应

（2）常见吸热反应：分解反应，碳与CO2、水蒸气的反应，铵盐与碱的反应

【过渡】化学反应中能量变化的本质是什么？

【学生活动】阅读课本P36至P37内容并总结

【总结】1、微观结构：

断开化学键→吸收能量

形成化学键→放出能量

2、宏观表现：

（1）反应物总能量>生成物总能量

为放热反应

（2）反应物总能量<生成物总能量

为放热反应

【讲解并投影】

（1）物质本身都具有一定的能量，每种物质具有的能量又是不同的

（2）化学反应中能量守恒

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（3）反应物与生成物的能量差主要以热量的形式表现出来就是吸热反应或放热反应；

化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

【【过渡】如何形象地表示化学反应中的能量变化？

【讲解】我们通常用热化学反应方程式来表示化学反应中放出或吸收的能量

【板书】二、热化学反应方程式

表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式

【投影举例】

2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g)；△H =－483.6 kJ •mol-1

C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H =－393.5 kJ •mol-1

C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△H= +131.5 kJ •mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△H =－483.6 kJ •mol-1

【板书】1、热化学方程式的书写

（1）系数只能表示物质的量，可用分数。

（2）注明物质的状态

（3）注明反应热

△H写在方程式的右边，放热反应△H为“-”，

吸热反应△H为“+”

（4）反应温度、压强不同其△H 也不同，中学阶段指的是标准状况

（5）热化学方程式表示已完成的数量，所以反应热与化学计量数成正比。

【学生活动】完成课本完成P35问题与解决

【小结】化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。化学在能源的开发、利用及解决日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和创造性。

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第二单元化学反应中的能量公开课教案