第二单元 化学反应中的能量教案及板书设计

专题2 化学反应与能量变化 第三单元

化学能与电能的转化

电能转化为化学能

【学习目标】

1、初步认识电解反应原理、了解电解和电镀的重要应用

2、学会书写简单的电解反应方程式

【学习重点】电解的原理和应用

【学习难点】电解的原理和应用

【学习过程】

一、课前预习

1、在我们已学过的化学课程里，涉及不少利用电解反应来制取新物质的例子。回忆有关方程式；

实例

二、思考与交流

1、实验探究：电解氯化铜溶液

（1）阴极现象：

（2）阳极现象：

（3）实验结论：

2、电解的原理

（1）溶液中离子的移动方向及发生的反应：

①阳离子向

极移动，发生

（“得”或“失”）电子的

反应。

②阴离子向

极移动，发生

（“得”或“失”）电子的

反应。

1 被电解物质

电解产物

化学方程式

专题2 化学反应与能量变化 练一练：写出电解氯化铜溶液的电极反应式

阴极反应：

阳极反应：

电解总方程式：

（2）电子的流向

电子从电源的

极流出，经外电路流向电解池的

极；再从电解池的

极流出，经外电路流向原电池的

极。

（3）能量转化形式：

转化为

。

3、电解池的概念及构成条件：

（1）电解池概念：电解池是将

转化为

的装置。

（2）电解池的构成条件

①有一个

②与电源相连的两个电极：与电源正极相连的叫

；与电源负极相连的叫

。

③两电极材料均插入

或熔融状态的电解质中，并形成闭合回路。

交流与讨论：试区分原电池与电解池。

4、电解的应用

（1）电镀

应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。

（2）制备Na、Mg、Al等活泼金属和F2等非金属

2

专题2 化学反应与能量变化 （3）铜的电解精炼

①阳极材料：

；发生反应：

。

阴极材料：

；发生反应：

。

②电解质溶液：

，其浓度：

。

三、总结与反思

四、达标检测

1．原电池的正极和电解池的负极所发生的反应分别是（

）

A．氧化、还原

B．还原、氧化

C．氧化、氧化

D．还原、还原

2．下列关于电解池的叙述不正确．．．的是

（

）

A、与电源正极相连的是电解池的阴极

B、与电源负极相连的是电解池的阴极

C、在电解池的阳极发生氧化反应

D、电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

3．下列说法不正确的是

A、不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现

B、电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化

C、电解池和原电池中均发生氧化还原反应

D、电解、电离、原电池均需要通电

4、关于原电池和电解池的叙述正确的是

A、原电池中失去电子的电极为阴极

B、原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D、电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电

3

（

）（

）

专题2 化学反应与能量变化 五、课后训练

1．下列关于铜电极的叙述正确的是（

）

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极

C．在电镀时，镀件上镀铜可用铜作阳极

D．电解饱和食盐水时，用铜片作阳极

2．下图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，

A极是

，材料是

，电极反应为

；

B极是

，材料是

，电极反应为

，电解质溶液

为

。

（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，

极附近呈红色。

（3）若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为

。

（4）若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为

。

4