归纳与整理教案教学设计

卤代烃

【学习目标】

1、认识卤代烃的组成和结构特点；

2、根据卤代烃的组成和结构特点，认识取代和消去反应。

【要点梳理】

要点一、溴乙烷的结构和性质

1．分子结构。

溴乙烷的分子式为C2H5Br，结构式为，结构简式为CH3CH2Br或C2H5—Br。

2．物理性质。

纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水，溶于多种有机溶剂。

3．化学性质。

(1)水解反应(或取代反应)。

NaOH2

C2H5—Br+H—OHC2H5—OH+HBr或C2H5—Br+NaOHΔC2H5—OH+NaBr HO

注意：卤代烃的水解反应的实质是取代反应。NaOH的作用是中和掉反应中生成的HBr，从而加快反应速率，

并提高卤代烃的利用率。

(2)消去反应。

注意：卤代烃发生消去反应时，主要是卤素原子与相邻含氢较少的碳原子上的氢一起结合成卤化氢脱去。如

果相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。

要点二、卤代烃

1．烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物叫做卤代烃。

2．卤代烃有多种分类方法。根据分子里所含卤素的不同，卤代烃可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃等；根据分子中卤素原子的多少可分为一卤代烃和多卤代烃；根据分子中烃基的不同可分为饱和卤代烃、不饱和卤代烃和芳香卤代烃，等等。

一卤代烃的结构式为R—X。

3．卤代烃的物理性质。

(1)常温下，卤代烃中除少数为气体外，大多为液体或固体。

(2)所有卤代烃都不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。某些卤代烃是很好的有机溶剂。

(3)卤代烃的同系物的沸点随烃基中碳原子数的增加而升高，且均高于相应烷烃。

(4)卤代烃的同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低。

(5)同一烃基的不同卤代烃的沸点随卤素原子的相对原子质量的增大而增大。如：沸点：RF＜RCl＜RBr＜RI。

(6)卤代烃的同系物的密度随碳原子数的增加而降低，且密度均比相应的烷烃密度大；卤代烃的同分异构体的密度随分子中支链的增加而降低。

4．卤代烃的化学性质。

卤代烃的化学性质一般比烃活泼，能发生许多化学反应，如取代反应、消去反应等，从而转化为各种其他类型的化合物。

(1)取代反应

水R—X+H2OR—OH+HX或R—X+NaOHR—OH+NaX NaOH(2)消去反应

注意：若与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上都有氢原子，则可能有多种消去方式，如：在发生消去反应时，生成物可能为

5．卤代烃中卤素原子的检验方法。

(1)实验原理。

NaOHR—X+H2OR—OH+HX 或。

HX+NaOH==NaX+H2O HNO3+NaOH==NaNO3+H2O AgNO3+NaX==AgX↓+NaNO3

根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定是何种卤族元素(Cl、Br、I)。

(2)实验步骤。

①取少量卤代烃；②加入NaOH水溶液；③加热；④冷却；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色。

(3)实验说明。

①加热是为了加快卤代烃的水解反应速率，因不同的卤代烃水解难易程度不同。

②加入稀HNO3酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应产生沉淀，影响对实验现象的观察和AgX沉淀的质量；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

③量的关系：R—X～NaX～AgX↓，1 mol一卤代烃可得到1 mol卤化银(除F外)沉淀，常利用此量的关系来进行定量测定卤代烃。

要点三、卤代烃对人类生活的影响

1．卤代烃用途十分广泛，对人类的生产生活有着巨大的影响，如：有些卤代烃可用作溶剂、农药、制冷剂、灭火剂等。

2．卤代烃通常比较稳定，不易被微生物降解，有些卤代烃(如氟氯代烃)还会破坏大气臭氧层，这使得人类对卤代烃的使用受到了较大的限制。

要点四、卤代烃的水解反应与消去反应的比较

卤代烃的水解反应与消去反应的比较(见下表)。

比较项目

卤代烃结构特点

反应实质

反应条件

反应特点

示例

水解反应

一般是一个碳原子上只有一个—X —X被—OH取代

NaOH的水溶液，常温或加热

有机物碳架结构不变，—X变为—OH，无副反应

水CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr 消去反应

与—X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子

从碳链上脱去HX分子

NaOH的醇溶液，加热

有机物碳架结构不变，可能有副反应

醇CH3CH2Br+NaOH

CH2CH2↑+NaBr+H2O ＝