第三单元 从微观结构看物质的多样性设计意图

《不同类型的晶体》预设教学设计

高一化学

王少轻

课程分析

本单元前面从同素异形体和同分异构体分别介绍了单质的多样性和化合物的多样性，本节课将要介绍晶体的多样性呼应了本单元的标题。本节的重点知识是不同类型的晶体的结构，构成微粒、物理性质等特征，在教学中，用在复习旧知识

(金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管)等旧知识的基础上，进行归纳和延伸，有了旧的基础，再来学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体结构，就不会显得很突兀了。

学情分析

基于学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子连结而不是分子连结，有没有分子，同时需要培养学生的空间想象能力。明确的学习目的，学生在学习过程中以小组为单位，这样能够发挥出小组学习的优点，使一些基础薄弱的学生得到的外界的帮助。学生在合作学习的过程中，能充分发挥出个体自主学习、自己动手、自己动脑分析的特点。通过以上活动，培养学生动手能力，归纳总结能力，表达交流能力。

学习目标

1、了解晶体的概念。

2、熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。

3、知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。

教学流程

一、展示晶体图片，导入新课

请同学们观察图片并阅读课本22页图片下面的文字。

要求：独立思考下列问题，完成后，请举手回答。

晶体: 具有规则几何外形的固体叫晶体

晶体内的粒子排布：按一定的规则排列

构成晶体的微粒：离子、分子、原子

几种晶体金刚石水晶氯化钠明矾干冰雪花

【设计意图】放映图片，直观形象，让学生从宏观上了解晶体，激发学生兴趣。晶体的概念相关内容简单，学生阅读课本即可理解，让学生回答问题增强记忆。

二、认真探究，掌握规律

（一）1、请同学们阅读课本22页1-18、及相关的内容

。

要求：独立思考下列问题，完成后，请举手发言，请在别的同学发言时，认真听取，理解他人发言的内容辨别正误，并做好补充、评价的准备。

离子晶体：离子化合物中的阴阳离子按一定的方式有规则的排列形成离子晶体。

在NaCl晶体中,

不存在

(填存在或不存在)分子, 存在许多

钠离子和

氯离子,以离子键相结合。

常见的离子晶体：离子化合物

2、请同学们阅读课本22页1-19、及相关的内容

。

要求：独立思考下列问题，完成后，请举手，请在别的同学发言时，认真听取，理解他人发言的内容辨别正误，并做好补充、评价的准备。

分子晶体：分子间通过分子间作用力结合成的晶体

在CO2晶体中, 存在

(填存在或不存在)分子, 在分子内部碳和氧以

共价键

结合，CO2分子之间以

分子间作用力

相结合.

常见的分子晶体：大多数非金属化合物和非金属单质

3、请同学们阅读课本23页1-20、及相关的内容

。

要求：独立思考下列问题，完成后，请举手发言，请在别的同学发言时，认真听取，理解他人发言的内容辨别正误，并做好补充、评价的准备。

原子晶体：原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。

在SiO2晶体中,不存在(填存在或不存在)分子, 存在许多

硅原子

和

氧原子，以

共价键相结合。

常见的原子晶体：石英，晶体硅，金刚石，金刚砂，碳化硅，氮化硅

【设计意图】这三类晶体的概念，粒子组成形式在课本上通过文字及图片学生能很好地找到并理解，在此以填空的形式引导学生总结并归纳，更能深化知识。

拓展视野

1、金属晶体的结构

通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体。

2、石墨—混合型晶体

石墨为什么很软？

石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。

石墨的熔沸点为什么很高？

石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。

所以，石墨称为混合型晶体。

（二）请同学们阅读课本23页表1-10，思考，分析，完成下列表格，并总结出四类晶体的性质特点. 要求：学生应先独立思考，写出自己的答案后，进行小组讨论，认真相互充实完善，然后选出代表在全班交流。交流时，后发言的同学，不能重复谈过的见解但可完善，也可谈不同意见。

离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：晶体类型结构构成晶体的粒子微粒间的相互作用离子晶体阴、阳离子离子键较大较高熔融状态导电分子晶体分子分子间作用力小低原子晶体原子金属晶体金属阳离子、自由电子共价键大最高金属键硬度性质熔沸点导电性差距大差距大导电不导电不导电

【设计意图】表中列出了四类晶体的结构及性质特点，让学生自己去类比，分析并总结出规律特点，锻炼学生读表总结系统知识的能力。

三、迁移应用，深化知识

1.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（B）

A.SO2和SiO2

C.NaCl和HCl A、二氧化碳

C、二氧化硅

B.CO2和H2O D.CCl4和KCl B、二氧化硫

D、二硫化碳

2.下列物质的晶体中，不存在分子的是（C）

3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（B）

A、金刚石B、干冰

C、食盐D、晶体硅

4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（

D

）

(A)水晶和干冰的熔化

(B)食盐和冰醋酸熔化

(C)液溴和液汞的气化

(D)纯碱和烧碱的熔化

5.在下列有关晶体的叙述中错误的是(

C

)

A.离子晶体中，一定存在离子键

B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高

D.稀有气体的原子能形成分子晶体