1　原子核的组成课程导入

原子核的组成教学设计

一、教学目标：

（一）知识与技能

1、了解天然放射现象及规律

2、知道三种射线的组成，以及如何利用磁场区分它们

3、知道原子核的组成，知道核子和同位素的概念

（二）过程与方法

1、通过观察、思考、讨论，初步学会探究的方法

2、通过对知识的理解，知道核子和同位素的概念。

（三）情感、态度与价值观

1、树立正确的、严谨的科学研究态度

2、树立辩证唯物主义的科学观和世界观

二、教学重点、难点

重点：天然放射现象及规律、原子核的组成

难点：三种射线的本质，及如何利用磁场区分它们

三、教学方法：

教师启发 学生讨论、总结

四、教学工具：

多媒体设备

五、教学过程：

（一）引入新课

教师：前面我们学习了原子结构，我们已经知道原子是由原子核和核外电子构成，那么原子

核内部有有没有复杂的结构呢？我们会在将要学习《原子核》一章中找到答案。让我

们进入这个神奇的微观世界一起探索。

人们是怎样现象和方法来研究原子核呢？

教师：人类认识原子核的复杂结构和它的变化规律，是从发现天然放射现象开始的。

1896年，发过物理学家贝克勒尔发现，铀和含铀的矿物质能够发出看不见的射线，这种射线可以穿过黑纸使照相底片感光。

居里和居里夫人在贝克勒尔的建议下，对铀和铀各种矿石进行了深入研究，又发现了放射性更强的新元素。其中一种，为了纪念他的祖国波兰而命名为钋（Po），另一种命名为镭（Ra）。

（二）新课教学

1、天然放射现象

学生阅读回答

放射性

放射现象 物质发射射线的性质为放射性。元素这种自发的放出射线的现象较做天然放射现象。具有放射性的元素成为放射性元素。

教师说明：

放射性不是少数几种元素才有的，经研究发现，原子序数大于82的所有元素都能自发地放出射线；原子序数小于83的元素，有的也具有放射性。

2、放射线到底是什么？

教师：放射性元素放出地射线到底是什么呢？这就激发着人们去寻求答案。人们是用这样的装置和方法去探究的。

投影

把放射源放入由铅做成的容器中，射线只能从容器的小孔射出，成为细细的一束。当射线经过空间施加的磁场，发现射线如图所示：

思考与讨论：

（1）你认为将出现什么情况？为什么会有这样的情况？

（2）如果α射线、β射线都是带电粒子流，那么根据图能判断出

它们分别带什么电荷？

（3）如果不用磁场判断，还可以用什么方法判断三种射线的带电

性质？

学生分组讨论，回答问题：

（1）射线分成三束，射线在磁场中偏转，是收到力的作用。这个力是洛伦兹力，说明其

中两束射线是带电粒子

（2）根据左手定则，可以判断α射线是正电荷，β射线是负电荷。

（3）带电粒子在电场中要受到电场力作用，可以加一偏转电场，也能判断三

种射线的带电性质，如图所示。

教师：我们已经研究了这三种射线的带电性质，那么这些射线还有哪些性质呢？请同学们阅读课文后填写表格。

学生看书，进行总结

射线种类

α射线

β射线

Γ射线

组成

氦原子核

2He

高速电子流

-10e

波长很短的电磁波

4速度

约贯穿本领

很小

一张薄纸

就能挡住

很大

能穿过几毫米厚的铝板

最大

能穿过几厘米厚的铅版

电离作用

很强

较弱

很小

1c

10接近c 等于c

总结：

（1）实验发出：元素具有放射性是由原子核本身的因素决定的，跟原子所处的物理或化学状态无关。不管该元素是以单质的形式存在，还是和其它元素形成化合物，货值对它施加压力，或者升高它的温度，它都具有放射性。

（2）三种射线都是高速运动的粒子，能量很高，都来自与原子核内部，这也使我们认识到原子核蕴藏有巨大的核能，原子核内也有其复杂的结构

1、原子核的组成

提问：

（1）质子：由谁发现的？这样发现的？

（2）中子：发现的原因是什么?是由谁发现的？

（3）原子核的电荷数是不是电荷量？

（4）原子核的质量数是不是质量？

学生看书，然后回答问题：

（1）卢瑟福用α粒子轰击氮核，发现质子

（2）查德威克发现中子。发现原因：如果原子核中只有质子，那么原子核的质量与电荷量之比应该等于质子的质量与电量之比，但实际却是，绝大多数情况是前者的比值大些，卢瑟福猜想核内还有另一种粒子

（3）不是，原子核所带的电荷量总是质子电荷的整数倍，那这个倍数就叫做原子核的电荷数

（4）原子核的质量几乎等于单个核子质量的整数倍，那这个倍数叫做原子核的质量数。β射线Γ射线

总结：

（1）质子带正电荷，电荷量与一个电子所带电荷量相等 mp1.672623110-27kg

中子不带电，mn1.672623110-27kg

（2）数据显示：质子和中子的质量十分接近，统称为核子，组成原子核。

（3）原子核的电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

（4）原子核的质量数=核子数=质子数+中子数

A（5）符号ZX表示原子核，X：元素符号；A：核的质量数；Z：核电荷数

思考：

一种铀原子核的质量数是235，为：它的核子数、质子数和中子数分别是多少？

4、同位素

讲述：

（1）定义：具有相同质子数而中子数不同的原子，在元素周期表中处于同一位置，因而互称同位素

（2）性质：原子核的质子数决定了核外电子数目，也决定了电子在核外的分布情况，进而决定了这种元素的化学性质，因而同种元素的同位素具有相同的化学性质。

提问：列举一些元素的同位素？

学生回答：氢有三种同位素：氕、氘、氚，符号分别是：1H

1H

1H。

（三）课堂小结

学生自己总结本节课所学内容并与同学交流

（四）作业

完成课后“问题与练习”的题目

阅读课后资料

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