课题1 原子的构成教学设计(第一课时)

课题2

原子的构成

(第2课时

相对原子质量）

【教学目标】

1、知道相对原子质量的含义,并学会查相对原子质量表. 2、充分利用教材提供的图、表等资料,化抽象为具体,初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工. 3、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣. 【重点】

知道相对原子质量的含义。

【难点】

学会查相对原子质量表。

【教学过程】

思路一

【提问】

我们已经知道原子很小但也有质量,那么原子的质量等于什么呢? 【回答】

因为原子由原子核和核外电子两部分构成,原子核又分为质子和中子,所以原子的质量应等于质子质量、中子质量以及核外电子质量三者之和. 【分析】

不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同,所以它们的质量也不同,比如1个氢原子的质量为1.67×10-27 kg,1个氧原子的质量为2.657×10-26 kg.这样小的数字,无论书写、记忆,还是使用都极不方便,就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样.为了便于研究问题,国际上采用原子的相对质量——相对原子质量来表示原子质量的大小. 【讲解】

国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量.

相对原子质量(Ar)=【分析】

也可以用比较形象的方法解释. 【展示投影】

【分析】

相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量,单位是1,通常不写.在相对原子质量的计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg.构成原子的粒子有质子、中子、电子,1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍,所以电子的质量与原子的质量相比可以忽略不计.故相对原子质量可以近似地表示为: 相对原子质量(近似等于)=质子数+中子数

【分析】

其他原子的相对原子质量是多少我们不需要再去计算,因为科学家已经测定出了所有元素的相对原子质量.我国科学院院士张青莲教授就为相对原子质量的测定做出了卓越贡献.在教材62页,还可查阅氧元素、硫元素、钠元素、碘元素等元素的相对原子质量. 思路二

【提出问题】

展示三种原子的质量测定值: 1个碳原子:1.977×10-26 kg 1个氢原子:1.67×10-27 kg 1个氧原子:2.657×10-26 kg 用这样小的数量来表示原子的质量很不方便,能不能用一种化繁为简的方法使原子质量好写、好记、好用呢? 【教师】

会计记账通常用“万元”作单位,例如50000元记作“5万元”,不用画那么多“0”了.像这种处理问题的方式,在我们日常生活中还有很多,如商店以“件”为单位记录当天销售汽水的量……

【交流讨论】

组织学生分组讨论,交流表达. 学生1:我明白了,用一个比实际质量更小的质量作比较的标准,小的原子质量被它除,得数就变大了. 学生2:这样的数字最好在两位数以内,这样用起来方便一些……

【小结】

阅读教材56页的相关内容,结合投影展示“相对原子质量”的定义:以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量.

【提问】

哪位同学能用一个简洁的式子表示原子的实际质量与相对质量的关系? 【讲解】

相对原子质量(Ar)=.从中我们知道:相对原子质量是一个比值.运用这个式子我们来计算一下碳、氢、氧原子的相对原子质量. [设计意图] 培养学生的阅读归纳能力. 【阅读感知】

下面让我们来熟悉一下某些原子的相对原子质量并了解张青莲教授对相对原子质量的测定做出的卓越贡献. 【投影】

原子种质子类

氢

碳

氧

钠

氯

铁

数

1 6 8 11 17 26 中子核外电子相对原子质数

0 6 8 12 18 30 数

1 6 8 11 17 26 量

1 12 16 23 35 56

【提问】

请同学们观察上表:各原子相对原子质量的近似值与什么有关? 【小结】

观察找规律:相对原子质量≈质子数+中子数

[设计意图] 通过对数据的观察与分析,找出规律,拓展思维,便于运用. [知识拓展]

1.原子结构中的一些规律

(1)核电荷数=核内质子数=核外电子数. (2)质子数不一定等于中子数. (3)原子里质子数不同,原子种类也不同. (4)并不是所有的原子都有中子. (5)质子数+中子数=相对原子质量(近似相等).