课题4 化学式与化合价优质课教学设计

化合价

一. 本周教学内容：

化合价

1. 了解化合价的涵义

2. 熟记常见元素及根的化合价

3. 能运用元素的化合价书写化学式

4. 能根据化学式求元素的化合价

二. 教学难点、重点：

1. 化合价的涵义

2. 化合价的应用。

三. 教学过程

1. 化合价的涵义

⑴我们已知道，在化合物氯化氢（HCl）、氯化钠（NaCl）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）中，原子的个数比分别为1：1、1：1、2：1、1：2。为什么有这样的比例呢？这样的比例使得化合物中原子的最外电子层成为稳定结构。这种化合物中原子个数有固定比例还可以用化合价说明。

我们把一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫这种元素的化合价。化合价有正价和负价。在化合物里，氧通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属元素显正价）。在+1价的元素与-1价的元素组成的化合物中，原子的个数比为1：1，如HCl、NaCl；在+1价的元素和-2价的元素组成的化合物中，原子的个数比为2：1，如H2O。

⑵化合价的表示方法，化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方标出相应的化合价。例如，在氯化氢中，氢元素的化合价显+1价，氯元素显-1价，表示为HCl。

⑶在化合物里，正负化合价的代数和为零。

注意：元素的化合价是形成化合物时表现出来的一种性质。因此，在单质分子里，元素的化合价为零。

⑷元素化合价的数值和正负的确定。

化合价的类型

离子化合物

共价化合物

化合价的数值

一个原子所形成共用电子对的数目

正价

共用电子对偏离的原子为正价

负价

共用电子对偏向的原子为负价

一个原子得失电子的数目

失电子的原子为正价

得电子的原子为负价

11

注意：有些元素有几种化合价，这是因为这些元素的原子在不同条件下得失电子的数目可以不同，因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价。

2. 原子团的化合价

不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价。硫酸根、碳酸根为-2价，硝酸根、氢氧根为-1价，铵根为+1价。

3. 化合价的应用

⑴根据化学式求元素的化合价

例如，已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。试确定硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）1

中硫元素和氮元素的化合价。

由于在化合物中。正负化合价的代数和为零。现设硫酸中硫元素的化合价为x，硝酸中氮元素的化合价为y （+1）×2 + x +（-2）×4=0，x=+6 （+1）+y +（-2）×3=0 ，y=+5 所以，硫酸中硫元素显+6价；硝酸中氮元素显+5价。

⑵根据化合价写化学式

例如：已知硫酸根的化合价为-2价，在硫酸亚铁中铁显+2价，在硫酸铁中铁显+3价。试写出硫酸亚铁和硫酸铁的化学式。

①写出硫酸亚铁的化学式

第一步：写出元素符号，标出化合价。一般正价的写在左边，负价的写在右边；把化合价标在元素符号或原子团的上方。

第二步：求出正负化合价的绝对值的最小公倍数：2 第三步：求铁原子的数目和硫酸根的数目

铁原子数=1 硫酸根数=1 第四步：把原子数或原子团数标在相应符号的右下角。由于1是可以省略不写，故硫酸亚铁的化学式为：FeSO4。

②写出硫酸铁的化学式

正负化合价绝对值的最小公倍数为6 铁原子数=6/3=2 硫酸根数=6/2=3 化学式为Fe2（SO4）3

（注意：当原子团的数目不是1时，要用括号把原子团括起来，在括号的右下角标出原子团的数目）

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