课题1 质量守恒定律优质课一等奖

《化学反应前后反应物和生成物的质量关系》教学设计

成都棠湖外国语学校

张晓莹

【教学目标】

1、知识与技能：认识质量守恒定律，能运用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系，学会从微观粒子的角度对质量守恒定律作出解释。

2、过程与方法：通过实验探究化学反应中的质量关系。能在实验中发现问题并分析，初步学会用定量的方法研究化学问题。

3、情感态度价值观：体验科学探究的过程，认识自己探究发现的路径与科学家的不同，感受科学探究的主观性和科学知识的暂时性。

【教学重难点】

重点：通过实验探究质量守恒定律。

难点：

1、质量守恒定律的微观实质。

2、化学变化中“不守恒”现象的分析和理解。

3、质量守恒定律的应用。

【教学媒体】

多媒体，实验器材

【教学过程】

教师活动

【引课】波义耳和拉瓦锡的“矛盾”。

【导入】拉瓦锡的图片

【讲述】1774年，法国化学家拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞放在密闭容器中加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，发现反应前后各物质的质量总和没有改变。而一百多年前，另外一位伟大的科学家波义耳的实验结果却和他不同，波义耳将金属汞放在密闭容器中称量，称量后在密闭容器中煅烧金属汞，待实验装置冷却后，波义耳打开容器，进行称量，发现反应后的质量增加了。一个相等，一个增加，反应物和生成

预设学生

活动

聆听

思考、猜测，

了解本节课

的学习内容。

设计意图

情境激趣

让学生在科学家的实验

中发现问题，提出探究

主题，引发学生的探究

欲望。

1

物的质量之间究竟存在着什么关系？同学们，你们认为还有其他的可能吗？

【过渡】依据已经学过的知识，我们可以从微观角度探寻质量变化的实质。请同学们利用磁扣和铁盘模拟氧化汞受热分解的微观过程

【微观模拟】氧化汞分解

【分析】

1氧化汞分解时，氧化汞分子破裂为汞原子和氧原子，氧原子重新组合为氧分子

2、化学变化前后，分子的种类改变，原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变，物质的种类改变，元素的种类不变、元素的质量不变。

【猜想】这节课，我们将追随科学家的足迹，探究化学反应前后物质的质量关系。

【板书】化学反应前后反应物和生成物的质量关系

【过渡】实践是检验真理的唯一标准，实验是验证假说的有力证据。

环节二：追随科学家的足迹——探究化学反应前后物质的质量总和关系

【实验演示】探究氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量关系

【分析】氢氧化钠 + 硫酸铜 → 硫酸钠 +氢氧化铜

NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 【探究活动一】测定盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的变化

【提问】反应后的质量减少了。你还坚持化学反应前后物质的质量总和相等的观点吗？为什么？

【追问】用什么办法可以准确测定化学反应前后物质的质量总和？

【探究活动二】用检查过气密性的密闭装置测定红磷燃烧前后的质量变化。

【提问】你看到了什么现象？反应的表达式如何描述？实验后你得到了什么结论？

【引导分析】通过多媒体课件引导学生分析得出：参加反应的红磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的总质量。

【过渡】我们能否用这样的装置来测定盐酸与碳酸钠粉末反应前后物质的质量总和呢？

用磁扣模拟氧化汞分解过程

讨论交流

分享订正

提出猜想

让学生利用已有知识感知质量守恒定律的微观实质

2

【过渡】实践是检验真理的标准，实验是学习化学的基础

【实验】——探究化学实验中的质量守恒定律。

组织学生分组实验：

探究实验一：铁钉与硫酸铜溶液反应

现象记录及描述，分析反应前后物质质量的变化

探究实验二：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应

现象记录及描述

探究实验三：碳酸钠与稀盐酸反应

现象记录及描述，分析质量减少的原因，反思装置的差异

教师演示实验

探究实验四：红磷与氧气反应

【多媒体】若用有气体参加或气体生成的反应验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行。

自检互评

1、2g冰融化成2g水，这一变化遵循质量守恒定律吗？为什么？ 2、12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成的二氧化碳的质量是______ g。

3、已知木炭与氧气按照3：8的质量比进行反应，12g木炭与40g氧气充分反应，则生成的二氧化碳质量是____ g。

4、燃烧前蜡烛的质量为ag，燃烧后剩余蜡烛的质量为bg，生成水的质量为cg，二氧化碳的质量为dg，则参与反应的氧气质量为___________g。

完成分组实验。

以实验一为例，分析反应前后物质质量的变化

以实验三和四为例，分析有气体参加和生成的化学反应应在什么条件下验证质量守恒关系。

培养学生探究能力、小组合作能力、及实事求是、严谨科学的实验素养。

完成习题，检验评价

理解质量守恒定律

要点

3

1、已知植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水→淀粉+氧气，由此推断淀粉中( ) A 可能有碳、氢元素 B 一定有碳、氢元素，没有氧元素

C 一定有碳、氢元素，可能有氧元素 D 一定有碳、氢、氧三种元素

2、根据质量守恒定律2XY2 +Y2===2Z,则Z的化学式是( ) A．XY B.XY2 C.X2Y D.XY3 3、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，关于此反应认识正确的是（ ）

物质

M N Q P 1 2 32 26 2 12 反应前质量(g) 18 反应后质量(g) X

课后练习

加深对质量守恒定律的应用的认知。

A．该变化是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：2 D．物质Q一定是该反应的催化剂

【板书设计】

课题1

质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和， Fe+CuSO4→Cu+FeSO4 等于反应后生成的各物质的质量总和。 反应前质量 反应后质量

烧杯 烧杯

试管 试管

铁钉 剩余铁钉、铜

硫酸铜 氢氧化铜

水 水

【教学反思】

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