课题1 质量守恒定律教学设计(第一课时)

课题1 质量守恒定律（第一课时）

鄱阳县思源实验学校 应国华

教学目标

教学要点

1.质量守恒定律（重点）

教学要求

认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系

能够通过实验探究了解化学反应中的质量关系

会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释

2.质量守恒的实质（难点）

教学过程

情景导入

【讲述故事】最近，神探狄仁杰比较迷惑，到底发生了什么呢？首先让学生观看视频，给学生设置悬念，内容详见视频。由此引出课题

第五单元

《质量守恒定律》。

合作探究

探究点一 质量守恒定律

提出问题 在化学反应里，反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢? 猜想与假设

1.反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。

2.反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。

3.反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。

探究实验一 红磷燃烧前后质量的测定

实验

装置

实验在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块的红磷磷，用带有导管橡胶塞盖紧，在导步骤

管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。

实验红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变得更瘪

现象

反应前总质量

m1

反应后总质量

实验结论

磷+氧气=m2

五氧化二磷

m1=m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

探究实验二 铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定

实验装置

实验在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，几根铁钉（用砂纸打打磨光亮），步骤

将其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。

实验铁钉表面上覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色

现象

反应前总质量

反应后总质量

m1

m2

mm实验铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁

结论

1=

2参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

归纳总结

大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，。这个规律就叫做质量守恒定律。

课堂讨论（实验5-1、实验5-2）

1.

盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背质量守恒定律呢？

2. 镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违

背质量守恒定律呢？

知识拓展

在验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或有气体生成的反应必须

在密闭的容器里进行，否则反应前后天平会不平衡。

2.正确理解质量守恒定律：

①“化学反应”：规定了研究范围，质量守恒定律不能用来解释物理变化。

②“参加”：没有参加反应的物质和反应后剩余的物质不能算入化学反应中的质量变化内。

③“各物质”：不能遗漏任何一种反应物和生成物，特别是气体和沉淀。

④“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。

⑤“质量守恒”：质量守恒定律只是研究化学反应的质量问题，热量、体积变化都不在研究范围之内。

3.

利用分子、原子的观点解释质量守恒定律的原因

（以水通电分解生成水为例）

反应前后的“变与不变”，巧记为“六二二”：

板书设计

课题1.质量守恒定律

一、探究活动

方案一：

磷+氧气

五氧化二磷

m1=m2 方案二：

铁

+ 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁

m1=m2 质量守恒定律的定义：



实验5-1、实验5-2 碳酸钠+盐酸 氯化钠+水+二氧化碳 镁+氧气 氧化镁

二、探究质量守恒定律要注意的问题：

凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。

三、质量守恒原因

原子的种类、数目、质量不变（微观）

元素的种类、质量不变（宏观）