课题4 化学式与化合价优秀教学设计说课稿

第四单元

课题4

化学式与化合价（第三课时）

广州市第41中学

初三化学

范小苑

教学目标

1、知识与技能

①知道相对分子质量的概念；

②初步学会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比，某元素的质量分

数；

③能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及其含量。

2、过程与方法

通过讨论、交流、活动与探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和简单计算能力。

3、情感、态度与价值观

通过药品、食品等商品标签的阅读和物质成分及其含量的计算，增强学生对生活中的化学问题的好奇心和求知欲，使学生进一步感知化学的无处不在，激发学生的化学学习兴趣。

教学重点、难点

根据化学式计算物质中某元素的质量分数。

教学策略

首先带领学生一起回忆、归纳化学式表示的意义，然后根据化学式的意义，逐一展开有关化学式的计算，从简单到复杂。在教学中以学生练习为主，在计算中不断地巩固对化学式的理解。与其它化学计算相比较，这部分计算的内容简单，在老师的例题示范下放手让学生自己完成堂上练习并自我评议，不断地纠正错误，在此过程逐步掌握知识。

教学过程

[教师]从化学式CO2中我们可以获得什么信息？

（建议没有完全掌握本知识的学生查阅课本P81相应的内容。）

[学生]可获得以下信息：①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；②1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的……

[教师]我们可以从化学式中得到以上信息。此外，根据化学式也可以进行一系列的计算，今天我们就来学习有关化学式的一些计算。

[板书]三、有关相对分子质量的计算

[教师]现在老师有一瓶药品，让我们一起来看看这药品的瓶上的部分标签内容。

[投影]

分析纯

二氧化锰

MnO2

净重

500克

相对分子质量

87

执行标准号：

略

性状：

略

广州市XX化工厂

[教师]我们能从这个标签上知道些什么？

[学生]知道这是一瓶二氧化锰，它的化学式、净重、相对分子质量等。

[教师]这里出现了一个新的名词——相对分子质量，那么什么是相对分子质量？

[阅读]指导学生阅读P84：相对分子质量的概念。

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[学生齐读、划书]化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。

[板书]相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和。

[教师]分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么，分子也有相对分子质量。怎样计算相对分子质量呢？请同学们阅读课本P84例题，然后想一想怎样计算刚才二氧化锰的相对分子质量。

[阅读]指导学生阅读课本P84例题。

[板书]1、计算相对分子质量

[投影]例题：O2的相对分子质量=16×2=32

H2O的相对分子质量=1×2+16=18 [板书] MnO2的相对分子质量=55+16×2=87 [教师]根据以上例题，同学们能否用文字归纳计算物质相对分子质量的方法？建议大家从每个量所代表的意义去考虑。

（学生归纳）

[板书]：物质相对分子质量=某元素的相对原子质量×原子个数+另一元素的相对原子质量×原子个数+……

[教师]请同学们按刚才总结出来的方法计算下列物质的相对分子质量，完成练习一。

[投影]练习一：计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和。

⑴氮气（N2）

⑵硫酸（H2SO4）

⑶氢氧化钙[Ca(OH)2]

⑷H2O

⑸

2H2O （教师巡视、辅导学生答题，投影展示）

[教师]化学式前面的数字表示：n 个分子，则计算时要乘以n。

投影]下面我们来看一道题：

以下有关电解水的实验说法中，正确的是（

）

A、正极产生的气体是氢气，负极产生的气体是氧气

B、氢气体积与氧气体积之比约为1∶2

C、水中氢元素与氧元素的质量比为1∶8

D、水是由二个氢元素和一个氧元素组成的

（学生思考、回答）

[教师]现在有较多同学不知道选项C是否正确，这里涉及到一种新的计算——计算物质组成中各元素的质量比。现在我们来学习怎样计算元素的质量比，然后判断选项C是否正确。现在请同学们阅读课本P85例题。

[板书]2、计算物质组成元素的质量比

[阅读]指导学生阅读课本P85的相应例题。

[投影]例题

二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比等于

12∶（16×2）=12∶32=3∶8 [板书]例题

水（H2O）中氢元素和氧元素的质量比等于

（1×2）∶16 =2∶16=1∶8（师：经过计算，选项C是正确的。）

[教师]根据以上例题，大家能否用文字总结计算元素质量比的方法，同样建议大家从每个量所代表的意义去考虑。

（学生归纳）

[板书]物质中各元素的质量比==某元素的相对原子质量×原子个数∶另一元素的相对原子质量×原子个数∶……

[投影]练习二：计算下列物质组成元素的质量比。

⑴二氧化硫（SO2）

⑵硫酸（H2SO4）

⑶硝酸铵（NH4NO3）

（教师巡视、辅导学生答题，投影展示）

[教师]众所周知，每种食品都有其营养成分表，下面是某种牛奶的营养成分表，老师摘录了第

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其中的片断。

[投影]

每100克食品中，含：

钙

0.9%

磷

0.545%

镁

0.072%

钠

0.21%

钾

0.9%

氯

0.9%

[教师]这些营养成分中的钙、磷、镁、钠、钾、氯指的是什么？

[学生]指的是元素。

[教师]很好！“钙

0.9%”代表什么含义呢？

（学生思考）

[教师]是指食品中含钙元素的质量分数是0.9%，那么什么是元素的质量分数呢？

[阅读]指导学生阅读课本P85 [教师]它是怎样算出来的？

[阅读]指导学生阅读课本P85相应例题。

[板书]3、计算物质中某元素的质量分数

[板书]计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。

⑴NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80 ⑵氮元素的质量分数==

×100% NH4NO3的相对分子质量

14×2

==

×100% == 35% 80

[教师]请观察上面的解题过程，然后用文字来总结计算元素的质量分数的方法，

这里也是建议大家从每个量所代表的意义去考虑。

（学生思考归纳）

某元素的相对原子质量×该原子个数

[板书]物质中某元素的质量分数=

×100%

化合物的相对分子质量

×100% [投影]练习三：计算水（H2O）中氢元素和氧元素的质量分数。

（请两位同学到黑板上作答。）

[教师]引导同学们一起分析两位同学的解答并强调解题方法及格式。

[投影]现实验室里有某种药品，其标签内容如下，请同学们尝试描述组成它的成分、纯度或含量等。

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N的相对原子质量×N的原子数

（学生回答，老师纠正同学描述中的错误信息。）

[小结]学完本课后，我们一起来总结今天我们学习了什么知识？

[投影]1、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。

[教师]今天学了根据化学式计算的三种基本题型，它们的解题关键是：①写对化学式；②计算时要抓住两个量：相对原子质量和原子个数，它们存在着以下的计算关系。

[投影]2、根据化学式计算的三种基本题型

之和

相相对分子质量

化对原

原之比

计算

子各元素质量比

子学×

个质数

式

量

÷相对分子质量

某元素的质量分数

板书设计

第四单元

课题4

化学式与化合价（第三课时）

三、有关相对分子质量的计算

相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

1、计算相对分子质量

例：

MnO2的相对分子质量=55+16×2=87

方法：物质相对分子质量=某元素的相对原子质量×原子个数+另一元素的相对原子质量×原子个数+……

2、计算物质组成元素的质量比

例：水（H2O）中氢元素和氧元素的质量比等于

（1×2）︰16 =2∶16=1︰8 方法：物质中各元素的质量比==某元素的相对原子质量×原子个数︰另一元素的相对原子质量×原子个数︰……

3、计算物质中某元素的质量分数

例：

计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。

⑴NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80

N的相对原子质量×N的原子数

⑵氮元素的质量分数==

×100%

NH

4

NO

3

的相对分子质量

14×2

==

×100% == 35% 80

某元素的相对原子质量×该原子个数

方法：物质中某元素的质量分数=

×100%

化合物的相对分子质量

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《有关相对分子质量的计算》学

案

班级

：

姓名：

(用到的相对原子质量:N—14

H—1

S—32

O—16

K—39

Ca—40

C—12

I—127) [课前回顾] 我们曾经学过化学式的意义，对于化学式“CO2”，你能说出它所表示的意义吗？

[新课学习] 练习一：计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和（写出计算式并算出结果）。

⑴氮气（N2）的相对分子质量=

⑵硫酸（H2SO4）

⑶氢氧化钙[Ca(OH)2]

⑷水（H2O）

⑸

2H2O的相对分子质量总和

练习二：计算下列物质组成元素的质量比（写出计算式并算出结果）。

⑴二氧化硫（SO2）中硫元素和氧元素的质量比是：

⑵硫酸（H2SO4）中氢元素、硫元素和氧元素的质量比是：

⑶硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氢元素和氧元素的质量比是：

练习三：计算物质中某元素的质量分数

计算水（H2O）中氢元素和氧元素的质量分数（写出计算式并算出结果）。

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[课堂小结]

相对分子质量

计算

各元素质量比

(

)

(

)

相对原子质量

化学式

×

某元素的质量分数

(

)

原子个数

[中

考

链

接] 1.已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：

⑴氧化铁的相对分子质量；

⑵氧化铁中铁、氧两元素的质量比；

⑶氧化铁中铁元素的质量分数：

2.日常生活中我们的调味剂加碘食盐就是在食盐中添加了碘酸钾（KIO3）

则碘酸钾的相对分子质量是（

）。

A、212

B、213

C、214

D、215

3.已知某物质的化学式为RNO3，相对分子质量是85，则R元素的相对原子质量是（

）。

A、55

B、55g

C、23

D、23g

4.广州市区禁止燃放鞭炮，其原因之一是燃放鞭炮会产生一种有毒气体污染空气。该气体由两种元素组成，这两种元素的质量比为1：1，它是下列气体中的（

）。

A、CO2

B、NO2

C、CO

D、SO2

5.碳酸钙（CaCO3）中，钙元素的质量分数为（

）。

A、48%

B、40%

C、20%

D、12%

6.2008年北京奥运会的理念是“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”，请回答：奥运会将用高科技手段检测兴奋剂，“乙基雌烯醇（C20H32O）”是兴奋剂的一种，它的1个分子中含

有

个原子，其相对分子质量为

。

7.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。请回答下列问题：

⑴丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为

。

⑵丙氨酸的相对分子质量是

，氮元素的质量数为

（计算结果精确到0.1%）。

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