第一节　有机化合物的分类公开课参赛课教案

第三章

有机化合物

第三节

生活中两种常见的有机物教学设计(第2课时) 教材分析

在初中化学中，只简单地介绍乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，是羧酸的代表性物质。从这种烃的衍生物的组成、结构、和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。

教学对象分析：

本课的教学对象为高中一年级学生，该年龄段的学生有较强的好奇心和探索的欲望，有一定的化学知识储备和学习经验。教学中若适时、适当、适度地使用多媒体和实验，并引导学生推理、分析和实验探究，不但可以使学生的“临近发展区”得到发展，还能更好地激发学生学习化学的兴趣。

教学设想及设想依据

“我们应该传授给学生的，不仅仅是知识，更重要的是方法和能力”，即“教是为了不教”。设计本课时，在学生学习基础知识，训练运用技能的基础上，着重考虑了兴趣和能力的培养。在生活中寻找实例，在学科中寻找融合点。教师体现一个“主导”的地位：通过教师引导，学生理论推理，实验验证，掌握新知。学生体现一个“主体”的地位：通过教师与学生、学生与学生的平等交流、合作，成果共享，满足学生需要沟通和肯定的心理需求，增加了成就感。具体又表现为以下两个方面：

1、情景创设和探究拓展：通过乙酸在生活中的应用引入，通过乙酸在制取非典消毒剂过氧乙酸中的应用进行拓展探究。前者是解决“源”的问题，即“为什么”学；后者是解决“流”的问题，即学了“到哪去”、“有什么用”的问题。

2、任务驱动：该课程的教学，是基于任务驱动的教学。在课堂中，提出明确的探究任务：推测乙酸的化学性质并验证。从而将学生由被动听，变为主动的想和做，提高了学习的层次和效果。

三维目标

知识与技能：初步掌握乙酸的分子结构；掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。

过程与方法：运用实验探究法研究乙酸的酸性和酯化反应的特征；通过对同位素示踪法的信息介绍，引导学生探究酯化反应的机理；

情感态度与价值观：以问题促学生思考使学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，从而激发学生的学习兴趣和求知欲。

教学重点、难点

重点：乙酸的组成、乙酸的弱酸性和酯化反应。

难点：探究过程的体验和对乙酸酯化反应原理的认识。

教学方法

讨论分析法。

教学媒体

多媒体、实验

教学流程

创设情境→展示醋和乙酸样品归纳物理性质→小组讨论乙酸的酸性→探究实验乙酸的酯化反应→动画模拟实验原理（断键位置）→酯化反应的概念及反应原理→小结官能团在有机物性质的作用。

教学情境设计

【创设情境】家庭蒸鱼，往往会加一些料酒和食醋，这样蒸出的鱼味道更加鲜美，原因何在？

如何证明食醋中含有醋酸？

【启发探究】（可以根据乙酸的物理性质——有强烈的刺激性气味；或者根据乙酸的化学性质——具有酸的通性，可以使酸碱指示剂如紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应（如金属镁）生成氢气，能与碱性氧化物反应，能与碱反应等；

【归纳】二、乙酸

1、乙酸的物理性质

【学生活动】请同学们拿起盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味，然后说给大家听。

【讨论、投影】无色液体，有刺激性气味。

【讲述】我这里也有一瓶乙酸（冷冻过的），请同学们仔细观察（是冰状晶体）。为什么跟你们实验台上的乙酸状态不同？因为课前我把它放在冰箱里了。乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸点是117.9℃。当乙酸和高沸点物质混合在一起时，要想将乙酸分离出来，可以采用什么方法？

【质疑】如何从结冰的冰醋酸中取出乙酸？

【点评】此问题具有一定的开放性，可培养学生的实验实际操作能力。

【展示】乙酸的比例模型

2、乙酸的分子结构乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，官能团

叫羧基。

是一个整体，具备特有的性质。

【质疑】乙酸分子是由甲基和羧基构成的，羧基决定了乙酸的化学性质。那么，乙酸发生化学反应时可能在哪些部位断键呢？

【思考、交流并讲述】断羟基中的氢氧键，因此，羧基在水溶液中有一部分电离产生H+。CH3COOH CH3COO-＋H+而具有一定的酸性，请你们根据已有的知识，选择合适的化学药品设计几个小实验证明乙酸具有酸性。

【讨论、交流】将全班同学分成小组，经过讨论确定设计实验方案并写在纸上投影。

【归纳、投影】①向紫色石蕊试液中滴入乙酸溶液②往镁粉中加入乙酸溶液③向

CuO中加入乙酸溶液

④向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入乙酸溶液⑤向Na2CO3粉末中加入乙酸溶液

【活动、探究】根据以上实验方案，指导学生实验。强调注意观察分析实验现象，推测乙酸的化学性质。

【点评】学生根据酸的通性设计出实验方案，可进一步巩固酸的通性，同时培养学生设计实验的能力，具有一定的开放性。

3、乙酸的化学性质

（1）、酸性①使酸碱指示剂变色（如使紫色石蕊试液变红）；②能与活泼金属反应（如金属镁）生成氢气；③与碱性氧化物反应；④与碱反应；⑤与盐反应。

【设疑】乙酸具有酸的通性，但酸性如何呢？请利用所给的实验药品，探究其酸性的强弱。

提供的药品：碳酸钠粉末，大理石，无水乙酸，

【学生进行实验】

乙酸＋碳酸盐→乙酸盐＋二氧化碳，说明醋酸的酸性强于碳酸。

【迁移、应用】用醋可除去水壶内壁上的水垢，写出化学方程式。

【学生练习】2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O 【展示】不同年份的葡萄酒的图片。

【设疑】为何年份越久的葡萄酒，价格越昂贵？（葡萄酒在贮存的过程中，会发生化学反应生成一种有香味的物质，这样葡萄酒就更醇香了。）

【阅读、交流】学生阅读课本75页实验3—4的实验步骤，交流实验中要注意的地方以及实验装置的特点（如浓硫酸不能先加，加液时由于放热明显所以要边振荡边缓慢加入，加热时不要过猛，防止乙酸、乙醇和产物大量挥发，导管口不插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，防止发生倒吸）。

【学生实验】实验3—4 实验室制取乙酸乙酯的反应原理及实验注意事项

实验室将乙酸和乙醇混合，加入少量浓硫酸作催化剂，在加热条件下起酯化反应制取乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O 反应是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反应液里将抑制反应向正方向进行。加热的目的不只是为了加快反应速率，同时使反应生成的乙酸乙酯(沸点77.1℃)变成蒸气与反应物及时分离。可是乙醇的沸点(78.5℃)和乙酸的沸点(117.8℃)都较低，当乙酸乙酯形成蒸气被导出时，其中会混有少量乙醇和乙酸蒸气。冷却后的乙酸乙酯和乙醇、乙酸都互溶而难于分离。

【讨论交流】

1.浓硫酸起什么作用？（催化剂、吸水剂）

2.加热的目的是什么？（提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。）

3.为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？

（①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；②中和挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；③溶解挥发出的乙醇。）

4.酯化反应还属于哪一类有机反应类型？（取代反应）

提问：酯化反应中是乙酸分子脱去羟基还是乙醇脱去羟基？

介绍：18O的示踪实验并用动画形象说明酯化反应的机理：酸脱羟基醇脱氢

【练习】书写其他醇和酸之间的酯化反应方程式。

【小结】乙酸的结构和性质

【作业布置】书面：P76 4、5、6、7

【板书设计】第三节

生活中两种常见的有机物

二、乙酸

1、乙酸的物理性质

2、乙酸的分子结构和性质

乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，官能团

3、乙酸的化学性质

（1）酸性

（2）乙酸的酯化反应

CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O 叫羧基。

酯化反应的机理：酸脱羟基醇脱氢

【课后反思】本节课从实验入手，让学生通过观察、分析，掌握乙酸的重要性质，然后上升到从结构理论去认识，以加深学生对知识的理解。在教学方法上通过精心设问，师生共同讨论，以激发学生的学习兴趣，启发学生积极思维。引导学生参与教学全过程，从而使学生在教师引导下，各方面能力得到提高，同时培养学生尊重科学事实的科学态度。