第一单元 空气质量的改善PPT专用课堂实录内容

二氧化硫的性质

杨秀琼 2019.1.8

一、教材地位分析

本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是二氧化硫的性质。教材意图在研究了硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。

二、教学目标分析

1、知识与技能

（1）了解二氧化硫的物理性质。

（2）掌握二氧化硫的化学性质及其用途。

（3）了解二氧化硫对空气的污染和环境保护的知识。

2、过程与方法

（1）使学生通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。

（2）学习运用所学知识，解决环境问题。

3、情感态度与价值观

（1）通过化学实验激发学生的好奇心和探索精神。

（2）增强学生的环境保护意识和健康意识

三、教学重点和难点

重点：二氧化硫的化学性质。

难点：探究二氧化硫性质的实验设计。

六、教学过程

〖环节一〗导入新课

［讲 述］。下面同学们一起来感受一些生产生活中的二氧化硫。二氧化硫已经成为各地区定期播报的空气污染指数中的首要污染物之一。被称为空中死神、天堂的眼泪。那它是不是真的就面目可憎、一无是处呢？其实不然，像红酒中也有添加少量的二氧化硫、制纸工业也有二氧化硫的身影。我们今天就来走进二氧化硫，了解它的真面目。

【提出问题】在喜气洋洋的日子里，当我们听着响亮的爆竹声，欣赏着美丽的烟花的同时，呛鼻的火药味也趁机而入，这种刺激性气味的气体这就是二氧化硫.1

大部分同学都是有问过二氧化硫.讲讲二氧化硫的物理性质？

［板 书］一、二氧化硫的物理性质

无色、刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水（1 ：40），易液化，有毒。

〖环节三〗二氧化硫的化学性质/ ［引

导］从以下多个角度猜测二氧化硫的化学性质

角度一：酸性氧化物

角度二：S的价态（二氧化硫具有氧化性和还原性）

角度三：SO2的漂白性

［引

导］从物质类别的角度，二氧化硫是酸性氧化物，结合初中化学我们已学过的大多非金属氧化物性质规律谈谈二氧化硫可能具有哪些性质？ ［分组讨论］二氧化硫是一种酸性氧化物，应该具有类似于二氧化碳的性质，比如与水的反应、与碱性氧化物的反应、与碱的反应等。

1、

酸性氧化物

A与水反应

可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。

思考：思考：2H2O B\与碱反应

少量：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3

+ H2O

过量：2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2

结论：使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体，除二氧化碳外，还可能是二氧化硫

C、与碱性氧化物

通电

2H2↑+O2 ↑

与

2H2+O2

点燃

2H2O 是可逆反应吗？

【学生分组实验】点滴板：二氧化硫性质

【学生活动】根据实验现象，分析反应原理

2

【提问】SO2能使溴水、KMnO4褪色，试分析褪色原因

【实验分析】二氧化硫具有还原性

SO2+ Br2+2H2O ＝H2SO4+2HBr

这也是为什么红酒中加入少量二氧化硫的原因

【实验分析】SO2能使Na2S溶液（或H2S溶液），试分析产生黄色沉淀原因

【实验分析】SO2品红褪色，体现二氧化硫什么性质？重新加热后又恢复原来的颜色，为什么

SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质，一旦加热，无色物质分解，又恢复成原来的颜色。工业上利用二氧化硫来漂白纸张，毛等。这也是为什么旧报纸泛黄的原因。二氧化硫的漂白作用也被一些不法商人非法用来加工食物，使得食品增白。

【对比分析】二氧化硫与氯气的漂白性比较

【课堂练习】

1、氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者以1：1的物质的量一起漂白一种有色物质时，漂白效果会（

）

A. 增强

B. 不变

C. 减弱

D. 难确定

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2.下列可以用来鉴别SO2

和CO2

的方法是[

] A、通入紫色石蕊试液

B、闻气味C、通入澄清石灰水

D、通入品红溶液中

3、混合气体

SO2

和CO2，如何鉴别？

课后作业：

1、硫酸型酸雨的形成过程

2、有哪些途径可以减少酸雨？

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