第二单元 水资源的合理利用设计意图

第二单元 水资源的合理利用

第一节 生活中的饮用水

【教学目标】

1．了解地球上水的存在和水在自然界的分布情况

2．了解水资源状况

3．掌握水体污染的来源、危害及防止水体污染的措施

4. 硬水的软化

【过程与方法】

1．通过对水资源的了解，学会用辩证的方法看待水资源的多少

2．通过对水体污染的学习，学会调查与分析、理论与实践相结合的方法

3．学习利用身边的资源获取信息，与同学合作交流的方法

【教学方法】讨论、启发、调查、讲授法

【课时安排】3课时

【情境引入】

水是地球上最丰富的一种化合物。全球约有四分之三的面积覆盖着水，地球上的水总体积约有13亿8600万千米立方，其中96.5%分布在海洋，淡水只有3500千米立方左右。若扣除无法取用的冰川和高山顶上的冰冠，以及分布在盐碱湖和内海的水量，陆地上谈水湖和河流的水量不到地球总水量的 1% 。

淡水数量的短缺足以引起人们的关注，而水的质量更是“致命的问题”。据联合国环境属和联合国大学1999年3月18日共同发表的材料，地球上每8秒就有一名儿童死于不洁水源而导致的疾病，每年有530万人死于腹泻、登革热、疟疾等病，发展中国家80%的病例由于污染水源造成，50%的第三世界人口遭受着与水有关疾病的折磨，地球上一半居民没有必要的卫生条件。此外，污染的水源将1/5的淡水鱼置于“种族灭绝”的边缘。提供洁净饮用水的成本在农村地区平均每人50美元/年、城镇居民105美元/年，现在全球每年用于向缺水地区提供洁净水的费用达到80亿美元。 中国水资源

中国的水资源总量约28124亿立方米（地表水和地下水分别为27115和8288，二者重复用水为7279），居世界第六位，但我国人均水量仅2390立方米，只相当于世界人均水量的1/4，居第88位，是世界13个贫水国家之一。从地域上看，占全国耕地60%以上的淮河及其以北地区，地表水资源仅占12%，地下水资源占20%。从降水量和河流径流量的时间分布看，长江以北地区，6至9月的降水量约占全年的80%，每年汛期长江、黄河都有大量淡水流入海洋，白白浪费了水资源；当进入冬春季后，我国大部分地区由于降水量少，往往造成干旱。

总的说来，我国水资源状况令人担忧：平均每年有3亿亩耕地受旱灾威胁，8200万人饮水有困难；由于严重缺水，工业产值每年损失近1200亿元；全国600多个城市中有近400个缺水，全国城市日缺水量近1800万立方米；长期过量的地下水开采，已出现160个地下水区域性下降漏斗，总面积约9万立方米；工农业的发展使许多城市出现水质被污染的水质性缺水问题。

【归纳】

我国的水资源状况：

(1)水资源总量严重短缺 (2)水资源的时空分布也很不平衡

(3)水环境也在日趋恶化，导致水资源可利用率降低

【板书】

一、生活中的饮用水

1.天然水中的主要杂质

【交流与讨论】

你的生活饮用水来自哪里？你知道它是如何净化的吗？为什么要净化？

【提问】

天然水能否直接饮用？如何净化？请大家看教材第11页的表1-5归纳天然水中的杂质类别。

【小结】

天然水中的杂质通常分为三类：悬浮物质、胶体物质、溶解物质。

【板书】

2.水的净化

A.沉降法除悬浮颗粒

混凝剂：KAl(SO4)2·12H2O、Al2(SO4)3

、碱式氯化铝、FeCl3、FeSO4

等

明矾净水原理：明矾电离生成Al3+，Al3+水解生成Al（OH）3胶体，吸附水中的悬浮颗粒。用离子方程式表示为：

KAl(S04) 2 = K+ + A13+ + 2SO42—

Al3+ + 3H20Al(OH)3(胶体) + 3H+

B.消毒法除细菌

消毒剂：液氯（Cl2)、漂白粉（ClO-）、臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）等

氯气消毒原理：Cl2+H2O沉降、消毒二合一：Na2FeO4

C.除臭剂：活性炭

HCl+HClO

生成的次氯酸具有强氧化性，起漂白作用。

【讨论】

我们在用自来水时，常会闻到一股气味，为什么？

3.自来水的生产流程——生产工序

【小结】原水 混凝 过滤 吸附 消毒 自来水

【讨论】

使用自来水时应注意些什么

【归纳】

(1)警惕早晨“死水杀手”

(2)拒绝饮用反复煮沸的水 (3)不喝没有完全煮沸的水

(4)家用滤水器 【讨论】

暖水瓶长时间使用后瓶胆上有一层水垢，为什么？

4.软水、硬水

【阅读】

P13“检索咨询”栏目“硬水的危害”

【讲解】

水中一般均含有一定量的钙、镁离子。含有较多钙、镁离子的水称为硬水，不含或含有较少钙、镁离子的水叫软水。水的硬度过高会对人体健康产生危害，对硬度较高的水需要进行软化处理。

【提问】

如何将硬水软化？

【讨论】

阅读、总结：硬水的软化方法

【板书】A.煮沸法：若钙镁离子以碳酸氢盐的形式存在，可用煮沸法使它们转化为沉淀。

△

原理方程式：Ca(HCO3)2=== CaCO3↓+ CO2↑+ H2O △

Mg(HCO3)2=== Mg CO3↓+ CO2↑+ H2O △

MgCO3=== Mg (OH)2↓+ CO2↑

水垢成分：CaCO3、Mg(OH)2

去除水垢方法：食醋

B.离子交换法：若钙离子、镁离子以硫酸盐或氯化物的形式存在，则可用离子交换法加以处理。

磺化煤的作用原理：

2NaR + Ca2+ === CaR2 +

2Na+

2NaR + Mg2+ === MgR2 +

2Na+

【阅读】

P14 “检索咨询”-----磺化煤的再生（8%-10%的食盐水浸泡）

【阅读】

P14生活向导——终端净水

【布置作业】

P14调查研究：为什么不宜长期饮用纯净水，而提倡喝煮开的自来水？