第一节 原子课件配套优秀教案设计

原子

教学目标

知识与技能

(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。

(2)初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。

(3)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

(4)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

过程与方法

(1)充分利用教材提供的图、表资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

(2)通过讨论交流、启发学生思维，增强归纳知识、获取知识的能力，逐步养成良好的学习习惯和方法。

(3)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习效果。

情感、

态度与价值观

(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

(2)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。

(3)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

重点难点

重点：原子的内部结构；了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子；相对原子质量。

难点：对“原子不显电性”的理解；原子核外电子分层运动的想象。

教学准备

1．原子结构模型图片：“原子结构简图”、“离子的形成”、“氯化钠的形成过程”投影片。

2．原子内部结构动画：原子内部结构动画、离子的形成动画。

3．常见原子的质量表：常见原子的构成微粒数目及相对原子质量表。

教学设计

教师活动

一、新课引入

【投影】教材第53页图3－8。

同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有什么感想呢？

【讲解】那就相当于乒乓球跟地球体积之比。(对照投影)。

学生活动

展开想象，并将想象的结果相互交流。

欣赏图片并会露出惊讶的表情。

设计意图

借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激起无穷的想象。

意见不一：

①

能；②不

二、合作探究

能；③不确【提问】原子这么小，还能不能再分呢？

定。

【投影】原子结构的发现史。

观察模型，认可见，原子内部还有更小的粒子。那么，原子的识原子的各结构。

结构空间是怎样的呢？

【板书】一、原子的构成

自由想象

我们先来观察一下模型。

【展示】原子结构的放大模型。

边欣赏边与刚

才的想象进行对介绍：原子核(质子、中子)和电子。

我们知道，分子、原子都在不断地运动着，比。

那么，你们能否想象一下：构成原子的原子核和

电子是如何运动的呢？

个别回答，相【播放】动画片：原子内部的运动。

请同学们看教材第53页图3－9，谁能概括一下互补充，不断完善：原子的结构？(提示：可从位置、电性、数量、原子是由居于原子中心的带正电的原所占体积等不同角度描述。) 【投影】教材第53页表3－1。思考并回答下列子核和核外带负电的绕核作高速运动问题：

1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个的电子构成的。

原子的质量主要集中在哪部分？

分组讨论。

2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带查表交流。

电？为什么？

3.是否所有原子核内部都有中子？

学生小结。

4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点？

猜测；

5.不同种类原子的内部结构有何不同？

查阅资料；

回答。

设疑引起思考，通过对科学史实的了解，体会严谨的科学态度。

通过模型，化抽象为直观，帮助学生用微粒的观念初步认识原子结构和物质的微粒性。

调动学生的形象思维，提高想象能力。

运用现代教育技术，把抽象的知识形象化，让学生感觉微观世界的神奇，激发学习化学的兴趣。

让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，培养表达能力。

从问题入手，让学生在讨论与交流中相互启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，从中培养学生的合作意识。

教师活动

通过以上学习，你们对原子的结构了解了多少？小结后板书：

学生活动

设计意图

学习运用文字、图表或化学语言表达有关信息。

核电荷数＝核内质子数＝核外电子

数

【提问式讲解】

充分利用教材同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、

资源，激发学生的好

硫等原子核外各有几个电子吗？

奇心。

(可提示学生参考教材第53页表3－1。) 导入课题。

原子核对这些电子的吸引力是否相培养学生的阅

同？这些电子的排布有没有规律可循读、总结、概括能力。

呢？

阅读课本；

【板书】二、核外电子的排布

讨论、交流；寻找最佳自然过渡；层层指导学生阅读教材第54页有关内容词语。

深入。

后，提问：核外电子是怎样排布的？

用两个字概括。

让学生在讨论

【过渡】那么，电子究竟是怎样分层与交流中再次体会

排布的呢？

化学学习的特点，认1.原子核外第一层最多有几个电思考、猜想；查书。

识原子核外电子排子？

答：2个。

布的一般规律。

2.原子核外第二层最多有几个电答：8个。

子？

答：8个。

3.原子核外第三层最多有几个电

子？

介绍：相对稳定结构的概念。

自由创意画图：各种氢画画是学生感请同学们利用教材第53页表3－1原子结构创意图很快画好；兴趣的活动，再加上数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。画氧原子结构创意图时遇又是抽象画，学生非(2)氧原子结构图。

到问题：含有8个电子的氧常兴奋；培养学生的请同学们打开书本，看教材第54页原子中，这8个电子究竟怎创造性思维能力。

图3－10，介绍电子层概念。

样绕核高速运动呢？

从问题着手，引知道电子是分层运动出新知。

的。

教师活动

【投影】

氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。

【投影】

仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？

【过渡】

由于金属、非金属的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果是怎样呢？

【动画片演示】

离子的形成。

介绍：阴离子、阳离子的概念。

(看教材插图：第55页图3－13“钠与氯气反应形成氯化钠”。) 【板书】三、离子的形成

请同学们通过观看动画片及看教材第55页插图，说说书写离子符号应注意的事项。

强调离子的表示方法。

【投影】

原子、离子的比较。

不同点

结构的稳定性

所显的电性

相同点

联系

原子

离子

学生活动

回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。

分组讨论后交流。

思考。

观看动画片，体会离子的形成过程。看插图，体会化合物的形成过程。

记录。

自己归纳离子符号的书写特点。

练习书写一些离子的符号。

分组讨论；代表发言。

师生共同填表：氧气由______构成；水由______构成；二氧化碳由______构成；铁由______构成；硅由______构成；氢气由______构成；氯化钠由______构成。

设计意图

注意知识的前后连贯。

进一步激发求知欲。

在有趣、轻松、又十分形象的氛围中接受抽象、难懂的知识，增强了学生的学习兴趣，提高了学习的效果。

培养学生的思维能力及表达的能力。

以小组竞赛的形式，比正确率、比速度，提高学生的参与意识，从而增强学习的积极性。

在讨论中培养学生的合作意识、训练分析、归纳、表达的能力。

进一步确立物质的微观概念。

“让事实说话”，通过列举数字，让学生真切体会到原子质量书写、使用时的不便，从而更能理解原子质量的表示方法——相对原子质量。

构成物质的粒子有哪几种？举例说明。

【投影】附表1：

由于原子的质量数值太小，书写、使用都不方便，故采用相对原子质量。

原子种类

氢

氧

碳

铁

原子质量

1.67×10－27kg kg kg kg 2.657×101.993×109.288×10－26－26－26那什么叫相对原子质量呢？

教师活动

学生活动

设计意图

【板书】四、相对原子质量

集体朗读。

让学生阅读教材第56页的相关内容。

1.定义(略)。

相对原子质量＝【提问】哪位同学能用一个简洁的式原子的实际质量

子表示原子的实际质量与相对质量的关1一个碳12原子的质量×12系？

学以致用，加深

从中我们可以知道：相对原子质量是对概念的理解。

一个比值。运用这个式子，我们不妨来算

一下附表1中四种原子的相对原子质量。

【投影】

附表2：

原子

核外电相对原质子数

中子数

种类

子数

子质量

学生练习计算。

氢

1 0 1 2

观察后找出规律。

碳

6 6 6 12 通过对数据的相对原子质量≈质观察与分析，找出规氧

8 8 8 16 子数＋中子数

钠

11 12 11 23 律，拓展思维，便于运用。

氯

17 18 17 35 铁

26 30 26 56

你们有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？

三、课堂小结

【小结】本节课你有哪些收获？

四、巩固拓展

(1)请学生以图表的形式归纳出：原子、分子、离子之间的关系。

(2)今后学习中，我们可直接查阅书后附录中的相对原子质量表(师生一起查阅)，同时，我们也应该记住那些为相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家，如我国的张青莲教授。

板书设计

在交流中进一步巩固。

学生归纳总结。

尝试用图表表示。

练习查找。

学习用图表、化学用语归纳知识，培养学生的分析推理能力。

对学生进行爱国主义教育。

备课资料

1．化学史

张青莲(1908—2006)，无机化学家、教育家。长期从事无机化学的教学与科研工作。对同位素化学造诣尤深，是中国稳定同位素学科的奠基人和开拓者。他对中国重水和锂同位素的开发和生产起过重要作用。晚年从事同位素质谱法测定原子量的研究，1991年测得的铟原子量，已被国际采用为新标准。

2．化学小知识

基本粒子

两千多年以前，科学家一直在思考一个问题：“如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？”

物理学家先是发现许多物体由很小的分子和更小的原子组成。原子具有更复杂的结构，它的中心是原子核，核内有质子和中子，环绕原子核运转的电子。因此，人们一度认为，质子、中子、电子和光子是构成物质的最小单元，并将它们称为“基本粒子”。随着实验技术的日渐完善，近年来科学家又陆续发现一大批新的基本粒子。至今为止，基本粒子已是一拥有300多个成员的大集体；在这些成员中，论质量有的竟是电子的6 000倍，而有的轻的没有静止质量。论寿命，有的可以“永久长存”，而有的还不到亿亿分之一秒。这么多形形色色的基本粒子的发现，给物理学家出了一个难题：为什么会有这么多粒子，而且每一种粒子都与另一种不相同呢？

于是，有的科学家设想：这些不同的粒子可能组成几个家庭，每一个家庭内的粒子可能按照非常有规律的方式彼此有些差异。大家知道，元素周期律的出现，是由于原子具有内部的结构。物理学家由此产生一种很自然的想法，基本粒子是不是也有内部结构，从而可以像原子一样列出一个规则的表来？根据这样的思路，物理学家提出了一个进一步的假设，认为基本粒子是由三个(或一对)更基本的粒子组成的体系，他们称之为“夸克”。令人高兴的是，根据这样一个假设，可以解释许多实验事实。但是，夸克是真的存在呢，还是仅仅是一种数学上的臆想？有待物理学家在以后的实验中进一步解答。

可以肯定的是，基本粒子并不“基本”。基本粒子世界还有许多尚未揭开的谜等待着人们去探索，去追寻。