课题1 原子的构成优秀公开课教案

《原子的构成》的

教

学

设

计

广州市第九十七中学化学科

李永泉

一．课型：新授课

二．课题：原子的构成

三．教学目标：

1、知识与技能：

（1）

了解原子是由质子、中子和电子构成的；

（2）

初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

2、过程与方法：

（1）

充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；

（2）

通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

3、情感、态度与价值观：

（1）

激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；

（2）

对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

四．教学难点：原子的内部结构、相对原子质量。

五．教学重点：对“原子不显电性”的理解。

六．教材分析：

本课题包括“原子的构成”、“相对原子质量”两部分内容。此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，本课题学习原子的构成将学习原子是否可以再分，原子的质量有多大等等。

关于原子质量，书一给出了氢原子和氧原子的绝对质量，并指出它们数值太小，不便于记忆、书写和计算，只能使用相对质量。由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，帮教材安排乘法扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。

1

七．策略及方法：

由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体等辅助手段，以增强教学的直观性。

八．课时安排：1课时

九．板书设计

课题1

原子的构成

一．原子的构成

原子核

质子（带正电）

（中心）

中子（不带电）

原子

原子不显电性

电子（带负电）

（核外）

质子数=核外电子数=核电荷数

二．相对原子质量

1、定义：

2、相对原子质量=

原子的实际质量

一个碳12原子的质量×1/12 3、相对原子质量（近似值）=质子数+中子数

十．教学程序

步骤

[引入] 师生活动

同学们，请你们想像一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有什么感想呢？

那就相当于乒乓球跟地球体积之比。

原子这么小，还能不能再分呢？

原子结构的发现史。

可见，原子内部还有更小的粒子，那么，原

子的结构究竟是怎样的呢？

一、原子的构成

原子结构的放大模型动画。

介绍：原子核（质子、中子）和电子。

2 设计意图及反思

借身边的事

物进行类比。

[讲解] [问] [投影] [过渡] [板书] [展示] 设疑引起思考

通过动画，化

抽象为直观。

[提问] 我们知道分子、原子都在不断地运动着，那么，你们能否想像一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的呢？

原子内部的运动。

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的。

请同学们看教材P68图4-1，谁能概括一下原子的结构？（提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述）

思考并回答下列问题：

1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量主要集中在哪部分？

2、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电？为什么？

3、是不是所有的原子核内都有中子？

4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？

5、不同种类原子的内部结构有何不同？

调动学生的

形象思维

把抽象的知

识形象化

[FLASH] [回答] [学生活动] [讨论归纳] 从问题入手，让学生装在讨论与交流中相互启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法。

[总结]

通过以上学习，你们对原子的结构了解了多少？小结后板书：

原子核

质子（带正电）

（中心）

中子（不带电）

原子

原子不显电性

电子（带负电）

（核外）

质子数=核外电子数=核电荷数

[列举数字] 附表1

原子种类

氢

氧

碳

铁

原子质量

1.67×10-27 kg 2.657×10-26 kg 1.993×10-26 kg 9.288×10-26 kg 3 通过列举数字，让学生真切体会到原子质量书写、使用时的不便，从而更能理解原子质量的表示方法。

由于原子的质量数值太小，书写、使用都不方便，故采用相对原子质量。

[引出概念] 那么什么叫相对原子质量呢？

学生阅读教材P69的相关内容。

[板书]

[问] [学生总结]

二、相对原子质量

1、定义

哪位同学能用一个乘法的式子表示原子的实际质量与相对质量的关系？

相对原子质量=

[巩固运用] 原子的实际质量

一个碳12原子的质量×1/12 加深对概

念的理解

从中我们可发知道：相对原子质量是一个比值。运用这个式子，我们可以来算一下附表1中四种原子的相对原子质量。

[拓展延伸]

今后学习中，我们可直接查阅书后附录中的对学生进行爱

相对原子质量表，同时，我们也应该记住那国主义教育。

些为相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家，如我国的张青莲教授。

附表2

原子种类

氢

碳

氧

钠

氯

铁

质子数

1 6 8 11 17 26 中子数

0 6 8 12 18 30 核外电子1 6 8 11 17 26 相对原子1 12 16 23 35 56 [巩固提高] 请同学们找出规律。

[思考] [小结] [作业布置]

相对原子质量≈质子数+中子数

4