课题2 溶解度优秀完整教案

第九单元课题2 溶解度（第二课时）教学设计

一、教学目标

（1）了解溶解度的含义：能准确描述固体溶解度的概念，知道温度对常见固体物质溶解度的影响；

（2）通过“绘制溶解度曲线”的活动，学会根据数据绘制曲线图的方法，初步学习阅读曲线图的方法，能看懂溶解度曲线，能从图表数据中获取信息（点、交点、线的含义）；

二、内容分析

该课题属于人教版第九单元溶液中课题2的内容，该单元的内容在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用。在学习课题1中学生已经定性地了解了溶液的组成和基本特征，在本课题的第一课时学生也已经通过对【实验9-5】和【实验9-6】的讨论，明确了在一定温度下，一定量的溶剂中溶质的溶解量是有一定限度的。因此，本节课以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究，其中包括了溶解度概念的理解以及对溶解度曲线的绘制、分析和应用的掌握。知识内容上加深了，研究方法上的要求也提高了，对学生的能力要求提升了一个层次。

三、教学重难点

（1）重点：了解溶解度的含义，探究溶解度曲线

（2）难点：对溶解度概念的认识

四、教学基本环节

问题引入：

如何判断固体

NaCl和KNO3

的溶解性大

小？

五、教学过程

溶解度概念形成：

①概念整合

②练习巩固

溶解度的表示方法：

①列表法

②溶解度曲线（绘制、分析课堂小结：

①溶解度的概念复述

②观察溶解度曲线时应注意的点

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教师活动

环节一：问题引入

【播放PPT】

学生活动

【答】不能，没有控制变量；

温度、溶剂的量；

根据教师提出的问题，思考对应的方法，简要书写在学案上

设计意图

【提问】通过它们的对话，你能比较出氯化钠和硝酸钾的溶解性的大小吗？为什么？需要控制哪些变量呢？那么你要如何比较氯化钠固体和硝酸钾固体在水中的溶解性大小？

环节二：溶解度的概念形成

【投影】

投影学生学案的内容

【归纳】当我们需要比较不同物质的溶解能力时，应该控制的条件有哪些？即我们需要定温度、定溶剂的量和定状态（饱和状态），然后通过比较溶解的溶质质量来的出不同物质的溶解能力大小关系。

【过渡】说明，在一定温度下，在一定量的溶剂里溶质的溶解性是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。那什么是溶解度呢？

【整合概念】【板书】

定温度：一定温度下

定溶剂的量：国际上将溶解度中溶剂的量规定为100g 定状态：达到饱和状态

溶质的质量：单位通常为g 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态所溶解的质量，叫溶解度。

【强调】溶解度中有哪些要点？

一般情况下，没有专门说明，溶剂指水。

【提问】20℃时，NaCl的溶解度为36g，是什么意思呢？

巡视学生答题情况，将学生书写的答案投影点评

【练习巩固】下列说法是否正确？如果错误，通过问题引导学生思考比较物质溶解性大小需要控制哪些变量，为后面溶解度概念的形成打好基础，同时培养学生实验探究和独立思考的能力

观察投影出来的其他同学的方法，判断方法是否可行，说明理由

【答】温度、溶剂的量、达到饱和状态

认真听讲，根据以上得出的三个因素，跟随教师的引导得出并理解溶解度的概念，进行学案的概念填空，并划出课本对应36页的概念。

【答】一定温度、100g溶剂、达到饱和状态；

【答】有；

质量的单位为g；

20℃时，100g的水中最多溶解36g的NaCl

通过举例和习题练习结合，让学生更好的理解和记忆“溶解度”的概念，加深对概念中的四个要点的认识

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请说明理由

（1）食盐在水里的溶解度是36g （2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 （3）20℃时，50g水中加入18g食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18g。

（4）10℃时，100g水里溶解了10g蔗糖，所以10℃时，蔗糖在水中的溶解度为10g。

环节三：溶解度的表示方法

【过渡】可见，温度是影响溶解度的非常重要的因素，那么我们如何知道不同温度下，物质的溶解度呢？

【提问】阅读课本36页表9-1，该表格中是通过多次实验测出来，将不同温度下的物质的溶解度以列表的形式呈现出来。现在同学们能准确的告诉我氯化钠在50℃的溶解度吗？氯化钠在25℃的溶解度呢？说明，通过列表法数据虽然精准但不够全面，为了弥补这个缺点，通常还可以建立坐标系绘制出对应的溶解度和温度的关系曲线。

【引导】如何绘制坐标系中的曲线呢？第一步应该怎么做？现在请同学们在课本的坐标系中绘制出氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。

现在请同学们从绘制的曲线中读出，硝酸钾和氯化钠分别在25℃和85℃时的溶解度（写于课本37页表格中）

【投影】

完成学案对应的练习巩固

【答】

（1）×，没有指明温度；

（2）×，没有单位g；

（3）×，溶解度特指100g溶剂中溶解的最大质量；

（4）×，没有指明达到饱和状态。

【答】通过实验

认真观察表格，找出教师提出的对应的数据

【答】能，42.6g；

不能

完成课本中氯化钠和硝酸钾溶解度曲线的绘制

【答】描点，然后用平滑的曲线相连

【答】NaCl：36.1g，38.6g KNO3：38.7g;184g

【答】

1.85℃时，氯化钠的溶解度为38.6g；

2.t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度为mg；

3.硝酸钾随温度的升高而升高；说明硝酸钾受温度的影响大（比氯化钠大）

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仔细观察绘制的两条曲线，回答下列问题：

1.

85℃时，氯化钠曲线上的这个点表示什么含义？该温度下，硝酸钾的溶解度和氯化钠的溶解度大小如何？

2.

硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点表示什么含义？

3.

硝酸钾随温度的变化有什么规律？硝酸钾的曲线比氯化钠的陡，说明了什么？

【归纳】【板书】

通过让学生自己动手绘制，教师引导，让学生正确掌握绘制曲线图的方法，体会不同物质的溶解度随温度变化而变化的不同趋势

通过学生所画曲线，

曲线上的点：物质在对应温度下的溶解度；

两曲线的交点：两物质在对应温度下溶解度相同；

曲线：物质溶解度随温度变化的趋势

【提问】

1.

图9-13是氢氧化钙的溶解度曲线，根据曲线你得出的结论是什么？

2.

对比图9-13和9-12，这些固体物质的溶解度随温度变化有什么规律？举例说明。

【对应训练】

不断提出问题，引导认真思考，回答教师提出的问题，学生从点到线来提取将学案上归纳的内容补充完整

信息，培养学生观察

图像，归纳得出结论、【答】

规律的能力

1.

氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低；

2.

多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质受温度影响很小，如氯化钠；极少数如氢氧化钙，随温度升高而变小；

回顾刚刚学习过的内容，完成对应训练

1. 2.如图所示为氯化钠、碳酸钠（俗称“纯碱”）学生展示答案并说明理由，其他在水中的溶解度曲线．生活在盐湖附近的人同学对比自己的答案，提出异议

们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．请你解释原因。

环节四：课堂小结

1.固体溶解度的概念

2.利用溶解度曲线，可以获得许多有关溶解度的信息。在观察溶解度曲线时，应准确的找出曲线上的点、两曲线的交点对应的数值，观察各曲线的趋势，以及对比曲线和曲线之间趋势的差异。

六、板书设计

课题2

溶解度（第二课时）

一、固体物质的溶解度

4 【复述】表示在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；

回顾整节课学习的内容要点

（1）概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

（2）要素：温度、溶剂的量100g、达到饱和状态、溶质质量（单位为g）

二、溶解度的表示方法

三、固体物质随温度变化的规律

①列表法

①多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3

②溶解度曲线

②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如NaCl

③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，

如Ca(OH)2

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