课题2 金属的化学性质名师教学设计1

第八单元

课题2 金属的化学性质

(第一课时) 教学设计

一、课前准备

【教材分析】本节重点介绍金属的化学性质,教材在兼顾学生已有金属与氧气反应的实验基础上,采用对比的方法,引导学生根据反应的难易和剧烈程度不同,初步感受金属的活动性。教材特别注重对学生学习能力的培养,通过对重点内容金属活动性顺序和置换反应采用实验探究法教学的方式,层层引导,深入讨论,让学生通过实验自己归纳得出结论。

【学情分析】本课题知识贴近生活,实验较多，是学生很感兴趣的一个课题。学生在此之前已经学习了镁条、铁丝等在氧气中燃烧的现象，以及锌粒与稀硫酸的反应,而且学生已经多次进行过实验探究,初步掌握了科学探究的方法，为学习金属的性质奠定了知识和方法。基于学生已有的知识基础，教学时课题的导入由生活创设情境,激起学生进行思考，实验探究由学生主动完成,学生的积极性和热情会被充分的调动起来,可轻松学习并应用知识。

【教学目标】

1．知道镁、铁、铝、铜等常见金属单质与氧气的反应，能分析对比金属与氧气反应的实验现象与实验条件，推断出金属的活泼程度，并能正确写出反应的化学方程式，。

2．初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，通过学生实验探究，比较不同金属与酸反应的剧烈程度来推出金属活动性顺序，并能正确写出金属与酸反应的化学方程式。

3．能用金属的化学性质解释一些与日常生活有关的化学问题。

【教学重难点】

重点：金属的化学性质，金属活动性强弱的判断方法

难点：金属活动性顺序强弱的判断方法

二、教学过程

【温故知新】

（个人完成）

1．（2014昆明）下列实验现象描述不正确的是（

）

A．

红磷在空气中燃烧产生大量白烟

B．

硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰

C．

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

D．

镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

2．写出下列原子团的符号：硫酸根离子：

碳酸根离子

3．写出下列元素的常见化合价：H：

价；

O：

价；

Mg：

价；

Al：

价。

4．写出下列物质的化学式：四氧化三铁

、硫酸亚铁

、氯化锌

。

1

环节一：归纳金属与氧气的反应规律，由金属与氧气反应的难易程度初步得出部分金属的活动性顺序。

小组合作：

1．

回忆铁在氧气中燃烧和镁条在空气中燃烧的情况，填写表格1、2点。

2．观看加热铜片的实验视频，观察反应的现象并填写表格第3点。

主题

1 实

验

镁条在空气中燃烧

2 铁丝在氧气中燃烧

3 铜丝在空气中加热

4 铝片在空气中

现

象

剧烈燃烧，发出

，生成

色固体。

剧烈燃烧，

，生成

色固体。

（“有”、“无”）燃烧，生成

色固体。

光亮的表面很快变暗

化学方程式

小结：

（1）大多数金属都能与O2反应，反应通式可表示为：

金属

+

→

金属氧化物

。

（2）镁、铝容易与氧气反应，但铝表面生成一层

的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步氧化，起到天然抗腐蚀作用。

（3）金在高温下

（填序号）。

A. 不与氧气反应

B. 不会熔化

（4）这几种金属的活泼性：

Mg、Al

Fe

Cu

Au（填“>”、“<”、“=”）。

环节二：由实验归纳金属与酸反应的情况，并由能否反应及反应的剧烈程度总结金属的活动性顺序。

小组合作：

1．

分组实验：往点滴板依次放入镁、锌、铁、铜四片金属片，分别滴入等量的稀盐酸，观察现象，触摸点滴板，观察热量的变化。

2．

分组实验：往点滴板依次放入镁、锌、铁、铜四片金属片，分别滴入等量的稀硫酸，观察现象，触摸点滴板，观察热量的变化。

3．

把观察到的现象填写在下面的表格中。

金属

镁

现

象

稀盐酸

稀硫酸

稀盐酸

反应

，产生

固体

反应

，产生

固体

反应

，产生

固体减少，溶液由无色变浅绿色

化学方程式

稀硫酸

锌

铁

铜

2

分析：

在镁、锌、铁、铜四种金属中：

（1）

能与盐酸、稀硫酸反应，

不能与盐酸、稀硫酸反应，由此得出：

的金属活动性比

强。

（2）以上金属与酸反应时剧烈程度不同：

反应最剧烈，其次是

，然后是

。由此得出：四种金属的活动性顺序是

>

>

>

。

小结：

1．判断金属活动性的方法是：

；

2．常见金属在溶液中的活动性顺序：

钾

钙

钠

镁

铝

锌

铁

锡

铅

（氢）

铜

汞

银

铂

金

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

（H）

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

金属活动性，由强逐渐减弱

【学以致用】

1．【2017苏州】下列关于金属的说法中，不正确的是

（

）

A．铜有良好的导电性，常用于制作导线

B．所有的金属都能与稀盐酸反应

C．铝能耐腐蚀是因为它的表面生成一层致密的氧化铝薄膜

D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械

2．某同学通过同样大小的铝和铁分别跟相同浓度的盐酸反应来比较它们的活动性强弱，该同学需要观察的主要实验现象是（

）

A．是否有气泡冒出

B．气泡放出的快慢

C．溶液颜色的改变

D．收集并比较生成气体的多少

3．现有X、Y、Z三种金属，如果把它们分别加热，X、Y能生成相应的氧化物，Z没有反应。

如果把X和Y分别放入稀硫酸中，发现X反应剧烈，产生大量气泡，Y反应缓慢，放出气泡较少。根据以上实验事实，判断X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（

）

A．Z > Y > X

B．X > Y > Z

C．Y > X > Z

D．Z > X > Y

4．铜锌合金的颜色和外形似黄金，社会上有人用这种铜锌合金充当黄金骗人，你能用什么方法区分真、假黄金，请至少列举一种方法写出操作步骤和现象：

。

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