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关于碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验研究人教版高中化学必修一32页有这样一个实验：在两只试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gNa2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两只试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，比较它们放出CO2的快慢。由此实验得出的结论是：Na2
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第一节 有机化合物的分类教学创新设计
未知
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关键词：第一节 有机化合…教学创新设计
正文
关于碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验研究
人教版高中化学必修一32页有这样一个实验：在两只试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gNa2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两只试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，比较它们放出CO2的快慢。由此实验得出的结论是：Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，但NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多。我认为该实验有如下几个问题:
1. 教材中没有指明稀盐酸的具体浓度
只要是稀盐酸就可以吗？浓度小于等于6mol/L的盐酸都是稀盐酸，若将6mol/L的稀盐酸同时加入Na2CO3和NaHCO3固体中，反应现象同样的剧烈，根本分辨不出Na2CO3和NaHCO3。大量的实验证明只有浓度小于1mol/L的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分Na2CO3和NaHCO3。
2. 用等质量的Na2CO3、NaHCO3与等量盐酸反应比较速率科学吗？
化学反应速率的快慢不仅取决于物质的性质，还与反应物的浓度有关。0.3g Na2CO3的物质的量为0.0028mol，0.3g NaHCO3的物质的量为0.0036mol，加入3mL稀盐酸后，如果不考虑溶液体积变化，Na2CO3的物质的量浓度为0.93mol/L，NaHCO3的物质的量浓度为1.2mol/L，由此NaHCO3与等量盐酸反应来比较反应速率是不科学的。
3.
通过产生气体的量比较反应速率科学吗？
根据化学反应方程式，盐酸浓度为1mol/L（该浓度可以根据与盐酸的反应现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠）时：
上述两个反应盐酸的量都是不足的，产生气体的量应该由盐酸的量来计算，而盐酸的量是相同的，因此在不考虑误差的情况下，气球胀得应该是一样大的。若盐酸是足量的，NaHCO3比Na2CO3产生的CO2气体多，是因为等质量的Na2CO3物质的量比NaHCO3物质的量小，跟反应速率是没有关系的，所以用产生气体的量来比较反应速率也是不科学的。
4.
再者,很难控制小气球里的Na2CO3和NaHCO3全部同时倒入小试管中,粉末状的药品也可能粘在气球上，或者小试管上方，最终影响实验结果。另外，为什么NaHCO3比Na2CO3分别与盐酸反应,NaHCO3要剧烈得多? 教材实验对于这点也未加以说明.
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