第二单元 化学反应中的能量教学设计模板

化学反应中的热量变化

【学习目标】 1．了解吸热反应和放热反应，知道常见的吸热反应和放热反应的类型。

2．初步学会热化学方程式的书写。

3．通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化，建立科学的能量变化观。

【重点难点】

重难点：

放热反应和吸热反应；热化学方程式的书写。

一、放热反应和吸热反应[来源:学§科§网Z§X§X§K]

【活动与探究】

实验操作

向一支试管中放入打磨光亮的镁条，加入5ml 2mol/L的盐酸，触摸试管壁： 该反应 热量

用手触摸试管壁，有什么感觉？

在小烧杯里加入约10g氢氧化钡晶体，然后再加入约5g氯化铵晶体，用玻璃棒充分搅拌，用手触摸烧杯底部，有什么感觉？

化学反应方程式：

①有 气体产生

②用手摸烧杯底部

有 感觉

Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl ===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 该反应 热量

实验现象

实验结论

化学上把有热量

的化学反应称为放热反应，把

热量的化学反应称为吸热反应。

【交流与讨论】判断下列反应是放热反应还是吸热反应。

1.镁条的燃烧 2. 高温煅烧石灰石

3.氧化钙与水的反应 4. 盐酸和氢氧化钠反应[来源:学科网]

5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 6. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

7.铝与氧化铁在高温下的反应 8. 钠与水的反应

【归纳总结】

①常见的放热反应

②常见的吸热反应

[来源:Zxxk.Com][来源:学。科。网Z。X。X。K]

[来源:Z,xx,k.Com]

二、热化学反应方程式

1．概念

表示化学反应中______或______热量的化学反应方程式。

1－例如：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol1就是热化学方程式。

2【思考】上述热化学反应方程式表示的意义是什么？

【学生活动】说出下列热化学方程式的意义

1－H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol1

22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol1

－CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)

ΔH＝+178.5kJ·mol1

－【思考】观察上述热化学方程式，你发现了什么？与普通的化学方程式有何区别？

2、热化学方程式中

①

②

③

④

【补充说明】⑤反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。若不注明，则指25 ℃和101.3 kPa。[来源:Zxxk.Com]

⑥不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。

例如：N2

(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1是指1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为2 mol NH3(g)时放出的热量为92.4 kJ。

【巩固练习】[来源:学科网]

1、已知在1.01×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(

) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－484 kJ·mol1

－1－B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝+242 kJ·mol1

2C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝484 kJ·mol1

－1－D．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)

ΔH＝242 kJ·mol1

22、1 mol C完全燃烧生成

CO2气体，放出393.6 kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

3、已知每4g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出222.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式。