第二单元 化学反应中的能量PPT配套优秀教学设计内容

一、设计思想

本节课，通过设计，让学生通过观察乙酸的结构和乙醇结构的不同，并引导学生在观察的同时会根据所学知识对乙酸的性质进行“大胆假设”，让学生初步拥有“有机物的性质由官能团决定”这一基本观念。通过乙酸与Mg、碳酸钠的反应，识别带来这种不同的结构，促进了学生知识的迁移。而“乙酸乙酯的制备”实验上，教学则力求通过学生观察实验和提出问题让学生认识到实验设计的科学性和严谨性，提高学生的化学实验素养。

二、

教材分析

本节课学习内容是苏教版高中化学必修2中《化学反应中热量的变化》，教材从学生日常生活经验出发，以食品中有机化合物为线索，帮助学生学习乙酸的组成和性质，了解其结构特点，以及在人们日常饮食中的重要性和在生产生活中的应用。在上一节学习了乙醇，本节课学习乙酸，再到乙酸乙酯，教材还注意帮助学生把握它们三者的衍生关系，，为后续学习打下基础。

三、

学情分析

学生在初中化学第七章课题2《燃料的合理利用和开发》的学习，有了知识的基础，对于学习本节课内容有一定的帮助。高一年级学生思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此必须在实验探究活动中加以培养。

四、

教学目标

（一）知识与技能：

1、认识化学反应中反应物与生成物之间能量变化

2、掌握、理解吸热反应、放热反应的概念。

（二）过程与方法

1、利用实验探究、设疑、启发讲述等方法学习化学反应中热量的变化

（三）情感态度价值观

1、通过实验，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的培养。激发学习兴趣和求知欲,培养良好的科学作风和求实进取的优良品质. 2、通过化学能与人能的相互转化，理解能量守恒定律，初步建立起科学能量观

五、

教学重难点

放热、吸热反应

热化学方程式

六、

教学策略与手段

实验探究法、多媒体辅助教学法、练习法

七、教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

【投影】

【提出问题】在化学反应中，物质能量的转化四处可见，形式多样。你能回答“你知道吗”栏目中的两个问题吗？

交流与讨论

结合图片和生活经验思考，并归纳

了解化学反应中热量的应用，激发学习兴趣，同时从生活走进化学亲切自然

【学生实验】通过实验来切【小结】化学反应总伴随能量的转化。在某些化学反

应中，吸收的热能、光能、电能等转化为化学能；在实感受化学反应中热量变化

某些化学反应中，化学能又以热能、光能、电能等形实验一：向一支试管中放入

式释放出来。而能量的变化又主要表现为热量的变化。

用砂纸打磨光亮的镁条，加

L-1盐酸中，用

【提出本节内容】这就是我和同学们今天要探讨的课入5ml 2mol·

题——《化学反应中的热量变化》请同学们阅读课本手触摸试管外壁，有什么感

觉？

P34-P35，填写学案相关内容。

通过实验探实验二：在100ml小烧杯中【板书】化学反应中的热量变化

究，亲身感受加入20g经研磨的氢氧化钡【揭示基础学习目标】

化学反应中热晶体，然后加入10g氯化铵【讲解】为了大家能更加直观的感受化学反应中的热量变化，调动晶体，用玻璃棒搅拌，使之量变化，下面我们进行两个化学实验，同学们根据书学生学习的积本的操作步骤，同学之间相互合作完成实验1和实验充分混合。用手触摸烧杯外极性

壁，反应混合物的温度有什2，并将你们得到的现象和结论进行讨论、总结。

么变化？

【汇报结果】实验一：试管

外壁发烫，温度升高，说明

此反应放出热量。

实验二：烧杯外壁温度降低，

说明此反应吸收热量

【总结】有的化学反应放出热量，有的吸收热量。根

据此我们可将化学反应分为放热反应和吸热反应，这

是化学反应又一种分类方法。

【提出问题】根据你的生活经验和已学知识，举出一

些放热反应和吸热反应的例子，并判断下列反应是放

利用生活经验

热反应还是吸热反应。

1、CaO与H2O的反应

2、金属与酸反应

3、铁丝在氧气中燃烧

4、木炭的燃烧

5、高温煅烧石灰石

【回答】不是，比如氢氧化钠溶于水，放出热量，但这个过程不是化学反应

和已有的化学知识能判断一些具体反应的热量变化，在此基础进行归

6、炸药的爆炸

7、木炭与水蒸气高温得到水煤气的反应

8、高温下木炭与二氧化碳反应生成CO 9、铝热反应

【归纳】常见的放热反应：

①

所有的燃烧反应

②

活泼金属与酸的反应

③

酸碱中和反应

④

大多数的化合反应

常见的吸热反应

①高温下木炭与二氧化碳反应生成CO ②木炭与水蒸气高温得到水煤气的反应

③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ④大多数的分解反应

【问题1】是不是有热量的吸收就是吸热反应呢？

【问题2】对于一个可逆反应而言，如果正反应是放热反应，那么逆反应就是？

【问题3】是不是需要加热的反应都是吸热反应呢？

【讲解】一个化学反应吸收多少热量放出多少热量，我们，怎么去表示。

【引入】当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放和吸收的热量称为此反应在该温度下的反应热，符号ΔH放热反应中的ΔH为“-”或ΔH＜0; 吸热反应中的ΔH为“+”或ΔH＞0。

既然放热反应和吸热反应与反应条件无关，那怎么判断这个反应到底是吸热还放热的呢？阅读课本36-37【回答】吸热反应

【回答】

1、2、3、4、6、9是放热反应

5、7、8是吸热反应

【讨论回答】没有直接的关系。比如碳要想燃烧首先要给其加热，升温，使温度达到其着火点，需要加热才能引发化学反应。

纳，让学生归纳，学生易于接受

页内容

【问题】一个化学的本质是什么？

【问题】既然化学反应的本质是旧化学键的断裂和新

化学键的形成，那么化学反应为什么伴随能量的变化，

也主要和断开化学键和形成化学键有关。

【】化学键的断裂、形成能量变化

【】能量变化原因

【】

旧化学键的断裂和新化学键

的形成

断开化学键所吸收的能量

____________形成化学键所

放出的能量，则该反应过程

下面我们就以H2+Cl2=2HCl为例，

1mol H2中的H－H键断裂时吸收436.4kJ的能量

1molCl2中的Cl－Cl键断裂时吸收242.7kJ的能量

1molHCl中的H－Cl键形成时放出431.8kJ的能量

试计算反应中能量变化的数值

【练习】：拆开1mol氮气中的化学键需要消耗941.7kJ能量，形成水分子中1molH-N键能够释放391kJ’。试计算N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)反应中能量变化的数值

【讲解】键能：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量。共价键的键能越大，该共价键越牢固。形成的物质越稳定，则该物质的能量越低。根据化学键能的大小可粗略计算化学反应的反应热。

【总结】所以说反应是放热还是吸热跟反应的条件没有关系，并不是需要加热的反应就是吸热反应。

【转折】除了我们通过化学键的角度去分析反应是放热还是吸热，我们还可以从物质本身的能量去分析，任何化学反应除了遵循质量守恒外，也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量的形式表现即为放热或吸热反应

③当反应物的总能量_______________生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物；当反应物的总能量_______________生成物的总能量，反应物转化为生成物时就会放出能量。

中吸收能量；若反应过程中，断开化学键所吸收的能量____________形成化学键所放出的能量，则该反应过程中放出能量。

放出431.8kJ×2－(436.4kJ+242.7kJ)=184.5kJ的能量

放出6×391-（941.7+3×436.4）=

当反应物的总能量_______________生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物；当反应物的总能量_______________生成物的总能量，反应物转化为生成物时就会放出能量。