第一单元 化石燃料与有机化合物优质课一等奖

《乙醇》教学设计

1、教学目标

①、从乙醇组成-结构-性质出发，建立组成-结构-性质的学习模式。

②、通过宏-微-符相结合的方法，掌握乙醇的结构与性质。

③、学生亲历体验实验的探究过程，体验探究中的困惑、顿悟与喜悦。

④、掌握证据推理的思维方法。

2、教学过程

【导入】今天我们学习一种神奇的液体——乙醇。

【教师活动】首先我们来学习乙醇的结构和性质。观察乙醇，结合生活经验，归纳总结乙醇的物理性质。

【学生活动板书】

一、物理性质

颜色：无色 气味：特殊香味 状态：液体 密度：比水小

挥发性：沸点78℃，易挥发（有句谚语叫酒香不怕巷子深） 溶解性：和水可以任意比互溶(医用酒精就是，体积分数为75%乙醇溶液)，可以溶解多种有机物和无机物

【教师活动】实验测得乙醇的分子式为C2H6O,请同学们根据价键理论，用球棍模型搭建出乙醇可能的结构，并画出可能的结构式。黑球代表碳原子，黄球代表氢原子，蓝球代表氧原子，比一比，哪组搭建最快。

【学生活动】两位学生上黑板书写乙醇的两种可能结构式。

【学生活动】乙醇结构式

HHHCHCHOHHHCHOHCHH A式 B式

【设疑】如何证明乙醇的分子结构是A式还是B式？

【教师引导】信息一：钠保存在煤油中(主要成分为烷烃)。

信息二：钠与乙醇反应生成H2。

故乙醇为A式。

【课件展示】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型。

【板书】二、分子结构[来源:学科网] 1、分子式 C2H6O 2、结构式

HHHCHCHOH

3、结构简式 CH3CH2OH或C2H5OH 【教师活动】请取出钠的试剂瓶，观察钠的保存方法？（煤油中）

【学生活动】学生实验:钠与水、钠与乙醇的对比实验。

【教师活动】下面请同学们总结一下实验现象，对比钠的初始位置、形状、声响、反应快慢等现象。

【教师活动】钠与水反应产生什么气体？预测一下钠与乙醇产生的气体是什么呢？

【学生活动】是氢气

【教师活动】怎样检验产生的气体是氢气呢？初中学过氢气是如何检验的吗？

爆鸣声?---氢气的检纯

氢气的典型化学性质？燃烧

【教师活动】乙醇与钠的反应（视频）

【强调】注意观察实验现象:①钠是浮还是沉？②钠的状态？③是否有声响？

【引导】通过Na与水反应的比较，总结实验现象，并分析实验现象。

乙醇与钠反应

水与钠反应

实验现象

沉、不熔、不响

浮、熔、游、响

剧烈程度

缓慢

剧烈

【引导】可类比 2HO—H+2Na=2NaOH+H2↑ 得到钠与乙醇的反应：

2CH3CH2O—H+2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

【资料卡】阅读资料卡，思考已下3个问题

1、少量钠保存在煤油里,说明煤油_不能___(不能或能)与钠反应,煤油中__C-H__ 键不易断裂; 2、根据水与钠反应,说明水中__O-H______键容易断裂; 3、根据乙醇能与钠反应,说明乙醇中存在__O-H___键。

【过渡】在刚才探究活动中，我们得到了乙醇的一个化学性质，与钠反应置换出氢气。

【板书】三、乙醇的化学性质

1、与钠置换反应

【学生练习方程式】2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

【小组合作探究】:请同学们结合模型判断在这个反应中断裂的是什么化学键？ 【强调】乙醇与钠反应断裂的是氧氢键。因为乙醇分子结构中有羟基，决定了乙醇可以与钠反应，那么羟基还能表现出哪些性质呢？

【活动探究】：向试管中加入3-4mL的乙醇，将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察铜丝颜色变化，扇闻液体产生的气味。

【学生实验现象】灼烧时铜丝由红变黑；插入乙醇中，铜丝由黑变红；试管口有刺激性气体生成。反应过程中产生的刺激性气味是乙醛。

【引导过渡】同学们观察得很仔细。

1.铜丝由红变黑：2Cu + O2 = 2CuO

2.铜丝由黑变红:CH3CH2OH+ CuO → CH3CHO+ H2O+ Cu

铜在反应前后质量没有发生变化，说明Cu在整个过程中表现出催化剂

的作用。【强调】铜和银均可作醇催化氧化的催化剂。2、乙醇在实验中是被氧化还是被还原？在黑色的CuO转化为红色的Cu 的过程中Cu 元素被还原。这说明乙醇

发生了氧化反应。

【讲解】请同学们根据提供的乙醛分子的球棍模型，对比乙醇分子的球棍模型，分析乙醇断裂了什么化学键？

【小组合作探究】讨论、总结。断裂了羟基中的氧氢键和碳氢键。

【引导过渡】是哪一根碳氢键？

【学生】与羟基相连的碳原子上的碳氢键。

【现象解析】很好。动画演示

【强调】断键位置：①O―H；②与-OH相连的碳的C―H

【学生】

总反应：2CH3CH2OH + O2

→

2CH3CHO +2H2O 【板书】（2）催化氧化

乙醇的催化氧化反应在有机合成工业上得到广泛的应用。

在适当的条件下，乙醛还可以进一步被氧化成乙酸。

乙醛氧化成乙酸: 2CH3CHO+O2

2CH3COOH 工业上就是用乙醇做工业原料制取乙酸的。

【学生活动】书写方程式

【补充讲解】：有机反应中得氧或去氢的反应叫氧化反应，所以乙醇被催化氧化成乙醛，特征基团—CH O称为醛基。

相反的变化（脱氧和加氢）看成是还原反应。

【情景二】看到这样的图片总是让我们触目惊心。世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。以前在生活中，交警会利用酒精测试仪判断驾驶员是否酒后驾车，其含有硫酸酸化的三氧化铬硅胶，当呼出的蒸汽里含有酒精时，它的颜色会由橙红色变为绿色（+3价的铬）。

【教师活动】模拟酒精测试仪的变色原理。演示实验：向小试管中加入约1ml酸性重铬酸钾溶液，观察颜色,逐滴加入乙醇,振荡。观察颜色变化。 重铬酸钾起什么作用？该原理利用了乙醇的什么性质？乙醇发生了什么反应？

【学生活动】体现了乙醇的还原性，乙醇发生了氧化反应。

【教师活动】乙醇具有还原性，被强氧化剂氧化成乙酸

【情景】乙醇最常见的用途它可以作为燃料,在空气中点燃能能放出大量的热。

【学生活动】认真写出乙醇与氧气点燃的反应方程式。

【教师活动】这是乙醇的完全燃烧。

【课堂小结】我们进行一下小结。乙醇在化学性质上表现出的行为都与羟基有直接的关系。其中最重要的就是与钠的反应和氧化反应。

【教师活动】 有机化学中通过分析分子结构中的重要基团预测物质的性质是很重要的思维方式。甲醇与乙醇结构相似，分子结构中也有羟基，甲醇能不能发生与乙醇类似的反应？

【收尾】最后我送给同学们一首小诗《话乙醇》：

遇水互溶飘清香

美酒贪杯身体伤

氧化成醛铜帮忙

钠粒投入氢气放