第二单元 化学反应中的能量含PPT的教学设计及点评

盖斯定律

燃烧热

中和热

1.知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。

2.燃烧热和中和热的意义

【教学内容】

Ⅰ【学一学】

一、盖斯定律:是计算反应热的重要依据，在生产和科学研究中有重要意义。

1．内容

不管化学反应是一步完成或分几步完成，其总的热效应是完全相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

2．解释

能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。

3．应用

对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。

Ⅱ【议一议讲一讲】

已知在298 K时，C(石墨)、CO(g)燃烧的热化学方程式如下：

C(石墨)+O2 (g)＝CO2(g)；△H1＝－393.5kJ·mol－1

①

CO+O2 (g)＝CO2(g)；△H2＝－283.0kJ·mol－1

②

请运用盖斯定律计算反应C(石墨)+O2(g)＝CO(g)

③的焓变△H3 。

<解析>

根据图示可分析得出：

△H3＝△H1－△H2

＝－393.5 kJ·mol－1 －（－283.0kJ·mol－1）

＝－110.5 kJ·mol－1 观察两个化学方程式：①－②

C(石墨)+O2 (g)＝CO2(g) －

CO+O2 (g)＝CO2(g) 得

C(石墨) +

O2(g)＝CO(g) 即有：化学反应方程式可相加减，焓变也可相加减。

说明:若一个反应的焓变△H＝

a kJ·mol－1，则其逆反应的焓变△H′＝

－a kJ·mol－1 二、中和热:

（1）概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol_H2O，这时的反应热叫做中和热。 （2）表示方法：H+(aq)+OH-(aq) ===H2O(l) ΔH= - 57.3 kJ/mol。

三、燃烧热:

(1)概念: 101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ·mol－1

(2)说明: 对C而言稳定的氧化物指CO2（g），对H而言稳定的氧化物指H2O（l）。

【练一练】

一选择题

1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( ) A．1 mol物质燃烧所放出的热量

B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C．在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

2．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是( ) A．CO(g)＋12O283 kJ·mol－2(g)===CO2(g)

ΔH＝－1

B．CH2H－4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2O(g)

ΔH＝－802.3 kJ·mol1

C．2H(g)＋O－22(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol1

D．H184.6 kJ·mol－2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－1

3．已知H－282.8 kJ·mol－2的燃烧热为－285.8 kJ·mol1，CO的燃烧热为－1；现有H2和CO组成的混合气体

5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是( ) A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋OΔH＝－282.8 kJ·mol－2(g)===2CO2(g)

1

B．HO－2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－571.6 kJ·mol1

C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为60% D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2

4．根据以下3个热化学方程式

2H－2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－Q1 kJ·mol1

2HS(g)＋O(g)===2S(s)＋2H

ΔH＝－Q－222O(l)

2 kJ·mol1

2H(g)===2S(s)＋2H－2S(g)＋O22O(g)

ΔH＝－Q3kJ·mol1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( ) A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3

5．已知化学反应：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

ΔH1<0 CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH2<0 C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH3<0；下列说法正确的是(相同条件下)( ) A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量

B．碳的燃烧热是ΔH3

C．ΔH1<ΔH3

D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高

6．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O－2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221 kJ·mol1；

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H57.3 kJ·mol－2O(l)

ΔH＝－1，下列结论正确的是( ) A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1

B．①的反应热为221 kJ·mol－1

C．稀HSO－24与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ·mol－1的热量

7．已知298 K、101 kPa条件下：

①4Al(s)＋3O(g)===2Al－22O3(s)

ΔH＝－2834.9 kJ·mol1

②4Al(s)＋2O－3(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－3 119.1 kJ·mol1

由此得出的正确结论是( ) A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应

二．填空题

8.H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：

(1)用离子方程式表示中和反应的实质：

________________________________________________________________________。

(2)判断E1和E2的大小关系：E1________E2。

9.(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2

的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为___________________。

(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的

热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为____________。

10.已知H+（aq）+OH-(aq) ===H2O(l) ΔH= - 57.3 kJ·mol-1，计算下列中和反应中放出的热量。

（1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量稀HCl反应，放出

kJ的热量。

（2）用28 g KOH配成的稀溶液跟足量稀HNO3反应，放出

kJ的热量，该热量比用28 g KOH配成的稀溶液跟足量稀CH3COOH反应放出的热量

（填“多”或“少”）

11．已知：H

ΔH＝Q－2O(g)===H2O(l)1 kJ·mol1

CH kJ·mol－25OH(g)===C2H5OH(l)

ΔH＝Q21

C＝Q－2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH3 kJ·mol1

若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为—————————————————————————————（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）