第三单元 从微观结构看物质的多样性优秀说课稿

不同类型的晶体学案

晶体的概念

什么叫晶体?晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体。

为什么晶体具有规则几何外形？晶体中的微粒按一定的规则排列。

一、离子晶体

1什么叫离子晶体？

离子间通过离子键结合而成的晶体。

2离子晶体的特点？

无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下均导电。

3哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、部分盐类。

二、分子晶体

1什么叫分子晶体？

分子间通过分子间作用力结合成的晶体。

2分子晶体的特点？

有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小。部分溶于水导电

3哪些物质可以形成分子晶体？

卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。

三、原子晶体

1什么叫原子晶体？

原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。

2原子晶体的特点？无单个分子存在，熔沸点很高，硬度很大。不导电。

3哪些物质属于原子晶体？

金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。

四、金属晶体

1常见金属晶体：

金属单质或合金

如：钠、钾、铜

2物理性质：

有金属光泽、导电、导热、延展性

五、石墨—混合型晶体

石墨为什么很软？

石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。

石墨的熔沸点为什么很高？

石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。

所以，石墨称为混合型晶体。

1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：

晶体类型

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

构成晶体的粒子

结构

微粒间的相互作用

性质

硬度

熔点

导电性

2晶体类型的判断

从组成上判断（仅限于中学范围）：

金属单质：金属晶体，有无金属离子？(有：离子晶体)，是否属于“四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。

从性质上判断：熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体、金属晶体) 课堂练习题

例1. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

（

）

A.SO2和SiO2

B.CO2和H2O

C.NaCl和HCl

D.CCl4和KCl 例2.下列物质的晶体中，不存在分子的是

（

）

(A)二氧化碳

(B)二氧化硫

(C)二氧化硅

(D)二硫化碳

例3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是

（

）

A、金刚石

B、干冰

C、食盐

D、晶体硅

例4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（

）

(A)水晶和干冰的熔化

(B)食盐和冰醋酸熔化

(C)液溴和液汞的气化

(D)纯碱和烧碱的熔化

5、有下列八种晶体：①金刚石

②钠

③氯化钾

④二氧化硅

⑤晶体碘

⑥溴化钠

⑦镁

⑧二氧化碳。其中属于离子晶体的是

（填序号），

属于分子晶体的是

，

属于原子晶体的是

，

属于金属晶体的是

。

6、按下列四种有关性质的叙述，可能属于原子晶体的是（

）

A、由分子间作用力结合而成，熔点很低；

B、固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右；

C、由共价键结合成网状晶体，熔点很高；

D、固体不导电，但溶于水或熔融后能导电。

7、下列说法错误的是

（

）

A、原子晶体中只存在非极性共价键

B、分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力

C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D、离子晶体在熔化状态下能导电

第3单元

课时2 不同类型的晶体

补充习题

一、选择题

1.在下列有关晶体的叙述中错误的是

A.离子晶体中，一定存在离子键

B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高

D.稀有气体的原子能形成分子晶体

2.下列说法错误的是

A. 原子晶体中只存在非极性共价键

B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D. 离子晶体在熔化状态下能导电

3.下列物质属于分子晶体的化合物是

A.石英

B.硫磺

C.干冰

D.食盐

4．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A.原子晶体

B.分子晶体

C.金属晶体

D.离子晶体

5. IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是（

）

①高沸点

②能溶于水

③水溶液能导电

④低熔点

⑤溶融状态不导电

A.①②③

B.③④⑤

C.①④⑤

D.②③⑤

6.下列说法正确的是

A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质

B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

7.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于

A.分子晶体

B.原子晶体

C.离子晶体

D.何种晶体无法判断

8.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A酒精和水分别受热变为气体

B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化

D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

二、非选择题

9. 在原子序数为1~18的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素主要有

，其单质是金属晶体的有

，举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素

。

*10. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）这四种元素分别是：A

，B

，C

，D

；

（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是

；

（3）C的单质是

晶体，B的单质和C的单质在常温下反应的生成物属于

晶体。