课题1 原子的构成课堂实录【1】

冷江二中“435”幸福课堂九年级化学科导学案

班级 姓名 编号 1032 日期:

比一比，

谁最棒！ 拼一拼，我最棒！

课题：原子的构成

主备：

潘尚斌

审核人：

【学习目标】

1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2．初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

自研课（时段： 下午 时间： 30分钟

）

一、快乐起航：

1.分子与原子的本质区别是什么？

2.原子是不是在任何情况都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？

二、自主研读

：

自

研

指

导

1、阅读教材P53～56有关内容

2、仔细观察卢瑟福实验，认真思考该实验，由此得出原子模型结论

3、理解相对原子

质量概念并能计

算相对原子质量

4、初步形成原子核外电子排布的一般规律，理解元素化学性质与原子最外层电子之

学 习 成 果

知识点一：原子的构成

1.任何原子都是由居于原子中心带______电荷的________和核外带______电荷的_______构成的，而原子核又是由_______和_______两种微粒构成(H原子例外)。整个原子对外不显电性是因为___________________________________。

知识点二：相对原子质量

1、相对原子质量定义:

2.符号:

.

计算式:

相对原子质量＝

3、①相对质量和实际质量的区别：

相对质量的单位是

；实际质量的单位是

②近似相对原子质量≈

+

4、我国科学家

为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。

冷水江第二中学化学科导学案

间的关系

知识点三：核外电子的排布

5、能理解离子形成的过程及分类，知道离子符号表示的含义并能记住常见的离子符号

■元素的化学性质与原子的 关系密切。而元素的种类是由原子

的 数决定的。

知识点四：离子的形成

1.离子的形成：原子 →阳离子 →带正电 原子 →阴离子 →带 2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子

叫 。

3.离子符号

⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负

号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。

如：阳离子： 阴离子： ⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：

2+ Mg——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）

2+2Mg

：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）

4.离子化合物： 叫离子化合物

三、对子互学： 评级： 学法指导：

1.互查导学案的完成情况并给出等级评定。

2、交流自研时遇到的问题并用红笔勾出未解决问题

四、探究交流：

学法指导：

1、组内互相抽查相关知识点的掌握，交流讨论对子互学时的疑问。

2、小组PK抢答

五、幸福达标（预时5分钟) 冷江二中化学科导学案

2

基础题：

1.下列关于原子的叙述正确的是（ ）

A.原子由核外电子和原子核构成B.原子由原子核和中子构成

C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成

2.今年3月，日本近海强震引发了海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致周边环境出现碘131超标。碘131原子的核电荷数为53,相对原子质量为131。碘原子的核外电子数为（ ）

A.131 B.127 C.78 D.53 3.下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是（ ）

4.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x的数值可能是（

）

A．9 B．10 C.12 D．17 5.下列物质由离子构成的是（ ） A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石

6.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）

A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的

C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质

7.某粒子结构示意图为

A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子

8

+x 2 C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能

提高题：

8图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请你回答：(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；(2)X= ； (4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)

同学们：我们又快乐地学习了一节课，你感觉如何？请选择相应的幸福指数：

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【教学反思】

【教师寄语】幸福课堂，我展示！我进步！我快乐……今天你展示了吗？

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