课题1 原子的构成课时教学实录

课题2

原子的构成

教学目标：

1、知道原子是由原子核和核外电子构成的

2、初步学会根据实验现象，来推导原子的组成

3、了解原子核外电子排布规律

4、逐步建立物质无限可分的观点

教学重点、难点

1、从微观角度来理解化学反应的本质；

2、了解原子核外电子排布规律，会画原子结构示意图。

3、原子的构成

教学过程：

讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。

汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型

卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）

现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。

提问：请大家来解释一下这种现象的原因? 讨论：对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。

解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。

提问：原子带电吗？为什么？

回答：原子本身不带电，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。

设问：物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么原子核能不能再分了呢？卢瑟福同样通过α粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。

小结：

[板书]1、原子的构成情况：

核外电子

（在核外作高速的无规则的运动）

原子

质子

原子核

（居于原子中央）

中子

[板书]2、电性关系

不带电的微粒：中子、原子（分子）；

带负电荷的微粒：电子；

带正电荷的微粒：原子核、质子

[板书]3、电量关系：

核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）

所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数

[板书]一、核外电子的排布

[学生阅读] [引导学生看图4-9(核外电子分层排布示意图)] [总结]由刚才的图可知：

核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。

[板书]1.电子层：电子经常出现的区域称为电子层。

[分析]现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

电子层数：一、二、三、四、五、六、七

离核距离：由近 远

能量高低：由低 高

[板书]2.核外电子是分层排布。

[分析]核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。下面我们来看一下这些电子是如何排布的，有怎样的规律呢？

[板书]3.核外电子排布的规律

[总结]第一层最多能容纳2个电子；第二层最多能容纳8个电子；最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。

[过渡]能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子排布的

特点呢？ [板书]4.原子构示意图

[展示]一些元素的原子结构示意图

元

素

质子数

原子

结构

示意

图

氢

1 氧

8 氖

10 钠

11 镁

12 氯

17 [请学生结合课本回答原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上的数字所表示的意义] [板书](1)含义：

a.圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内质子数；

b.弧线表示电子层；

c.弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。

[讲解]以上是核电荷数1～18的元素原子的结构示意图，请大家找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素，并分析讨论它们的结构有什么规律。

[学生分组讨论，并回答交流] [课堂小结] 本节我们学习重点是原子的构成和相对原子质量，认真原子内部的微观结构。应该知道：⒈原子由原子核和核外电子构成，原子核由

质子和中子构成，其中核外电子带负电，质子带正电，中子不显电性。我们还知道了元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系。

布置作业

课本P57练习与应用1.3.4.5.6