课题1 质量守恒定律教学设计(第一课时)

教学设计表一、基本信息

学校

课名

学科（版本）

课时

广州市花都区新华街云山学校

质量守恒定律

化学科（人教版）

第

1

课时

教师姓名

章节

年级

骆淑萍

第五单元

化学方程式

九年级

二、教学目标

1、知道质量守恒定律，能用质量守恒定律判断常见化学反应中的质量关系，能解释某些反应前后物质质量发生变化的原因。

2、通过实验探究理解质量守恒定律的过程，形成定量实验的思想，能够运用观察、实验等方法获取和处理相关的数据信息，能初步掌握实验设计的一般方法。

三、学习者分析

经过前四个单元的学习，学生已认识一些化学反应，了解元素符号、化学式、分子原子等知识，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但微观知识的应用对于大多数学生依旧有困难，而且从量变的角度认识化学反应的观念仍有待建立。学生已初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，对化学探究方法有一定的了解，但在实验方案设计和概括推理等方面仍处于启蒙阶段。

四、教材分析

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。

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五、教学重难点分析及解决措施

1.教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。

2.教学难点：用质量守恒定律解释质量变化的具体现象。

3.解决措施：质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节课的教学让学生在已有知识的基础上，从另一个角度认识化学反应，是学生认识化学反应从质变到量变的一个转化过程。因此它的学习与教学显得犹为重要。本节课我是按照质量守恒定律的发现过程以及学生认识事物的一般思维过程，遵循三维目标的要求，借助多媒体课件和实验探究层层递进地灌输每一个知识点，目的是使学生形成完善的发现问题、提出问题和解决问题的知识体系。

六、教学流程

情境导入——建立概念——理解概念——巩固练习——情境导入——实验探究——建立思维步骤——运用知识——学以致用

七、教学过程

环节一：通过实验初步认识质量守恒定律，能用质量守恒定律判断常见化学反应中的质量关系，能解释某些反应前后物质质量发生变化的原因。

【导入】有句古诗：春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。

【提出问题】化学反应中，反应物的总质量和生成物的总质量有没有发生改变？你的猜想？

【过渡】今天我们通过实验来再次验证化学反应中，反应物与产物的质量是不是真的相等。

【探究实验】演示实验：白磷在密闭容器中燃烧前后质量的测定。

实验方案

实验现象

方案一

白磷燃烧，产生大量

，气球

。

反应前后各物质质量总和__________ 【讨论分析】通过观察实验现象，初步形成“质量守恒”的思想。

【探究实验】学生分组实验：铁钉与硫酸铜溶液的反应。

实验方案

实验现象

方案二

铁钉表面

，

溶液由

变成__

。

反应前后各物质质量总和________ 【讨论分析】

进一步深化“质量守恒”的理解。

【引导】请根据上述的实验，总结出质量守恒定律的含义。

【板书】质量守恒定律(在课本中把结论画出来)：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后各物质的质量总和。

【引导】请找找定义中的关键词。

【小结】深入理解质量守恒定律：

参加: 没有参加反应的物质不能计算在内

化学反应：所有化学反应都适用

。

质量总和: 全部反应物和全部生成物

。

【练习】1、在A+B=C的反应中，足量12gA与8gB完全反应后，生成C质量是 。

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环节二：通过实验探究理解质量守恒定律的过程，形成定量实验的思想，能够运用观察、实验等方法获取和处理相关的数据信息，能初步掌握实验设计的一般方法。

【提问】是否所有化学反应都遵守质量守恒定律？

【探究实验】学生实验：碳酸钠粉末中加入稀盐酸。

实验现象：烧杯中有大量

产生；反应后烧杯总质量

。

实验分析：反应时有大量的

逸散到空气中，而没有计入反应后的质量之中。

如果把气体收集起来，反应前后各物质的总质量仍然

。

【讨论】分析该实验出现的问题，结合上述质量守恒定律中的“关键词”，讨论如何改进实验。

【探究实验】学生实验：盐酸与碳酸钠粉末在密闭容器中反应。

【拓展实验】视频演示：镁条燃烧前后质量的测定

实验现象：镁条燃烧，发出

光，生成

；反应后总质量

。

实验分析：设反应中各物质质量为：镁条：m1，氧气：m2，氧化镁：m3，填入下面的括号中，并补全相应的等式或不等式：

镁

+ 氧气

——→

氧化镁

根据质量守恒定律：

（

）

（

）

（

）

要比较的物质：

（

）

（

）

点燃由于有

参加反应，没有计入反应前的质量之中，所以生成的氧化镁的质量____镁条的质量(填“＞”“＜”或“＝”)，但仍然遵守质量守恒定律。

【小结】定量实验的思想: 1.关注反应物和产物的状态。

2.关注反应体系

。

【练习】

2、判断正误，并说出理由。

（1）10g水加热蒸发得到10g的水蒸气，可用质量守恒定律解释（

）

(2) 20g的碳和32g氧气充分反应后，剩余碳8g，那反应后生成的CO2质量为52g（

）

3、根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量（

）

A、大于铁丝质量 B、小于铁丝质量

C、等于铁丝质量 D、可能等于铁丝质量

4、下列现象不用质量守恒定律解释的是（

）

A、蜡烛燃烧时慢慢变短

B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变

C、铁钉生锈后质量增加

D、水结冰质量不变

5、如图所示是测定红磷燃烧前后质量变化情况的实验，用来验证质量守恒定律。

（1）红磷燃烧时观察到的现象是___________

。

（2）锥形瓶底部铺一层细沙的原因

（3）玻璃管的作用是

，

气球的作用是

，

反应过程中气球的变化是

，

产生该现象的原因是

。

玻璃管

【板书设计】

一、定义

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就

叫质量守恒定律。

二、应用：解释化学现象和问题等。

- 3 - 课题1 质量守恒定律

八、教学反思

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节课的教学让学生在已有知识的基础上，从另一个角度认识化学反应，是学生认识化学反应从质变到量变的一个转化过程。因此它的学习与教学显得犹为重要。本节课我是按照质量守恒定律的发现过程以及学生认识事物的一般思维过程，遵循三维目标的要求，借助多媒体课件和实验探究层层递进地灌输每一个知识点，目的是使学生形成完善的发现问题、提出问题和解决问题的知识体系。

反思一：探究式教学中如何发挥教师的的指导作用 本节课设计实验有白磷燃烧、铁与硫酸铜溶液反应、碳酸钠和稀盐酸反应、镁条燃烧。实验内容较多，众多的实验中,除一个教师演示实验和播放视频实验外,其余三个实验都是学生分组完成。这样的安排，意在创造充足的实验条件让学生自主学习、探究。通过较多的实验帮助学生理解质量守恒定律的深层意义，从而突破教学难点，让学生更深入地掌握这一重要定律。试验结束后，不仅要组织学生总结出守恒定律，还要分析原因、巩固如何应用守恒定律并引导学生进行装置的创新改进。教师既是组织者，又是参与者，而更重要的是引导者。

反思二：如何增大课堂容量的反思 本节课是以问题教学为中心，通过实验探究引导学生思考，培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力。所以，在教案设计上我是突出实验设计的方法和思想，淡化操作技能，比如：用电子天平代替托盘天平，没有把时间花在天平的操作上，而是用来讨论方案的选择和改进上。

反思三：本节课中实验的一些改进情况反思

为了提高实验的成功率，我还对实验的一些细节进行改动。在这节课中，由于红磷着火点高且潮湿，不容易点着，所以我把红磷换成白磷。但又考虑到白磷有毒，如果学生实验不当会造成满课室白烟，所以就把白磷燃烧作为演示实验。在这个实验中，用红热玻璃管接触白磷有点难度，很难一次成功。如果移动玻璃管又会松动橡皮塞，导致气密性不好，于是我对其进行了改进，在玻璃管外套了几圈小铁丝，实验进行得很顺利。用作实验的白磷不宜过大，太大会导致锥形瓶内燃烧太剧烈，火星通过玻璃管冲出去，套在玻璃管上的气球很容易穿洞，所以取三分之一绿豆大的白磷即可，但这么小粒的白磷混在沙子中很难看见，所以我又进行了改进，剪一小块石棉网铺在锥形瓶底部，这样就成功解决了问题。作为学生实验的是铁与硫酸铜溶液反应和碳酸钠和稀盐酸反应，但如何让学生在教师的引导下自主地做出实验、体验化学的再发现过程呢？在分析完碳酸钠和稀盐酸在开放容器中反应前后质量为何不等的情境中，我又趁机提出如何改进实验，给学生带来了认知上的冲突。学生在认知冲突与好奇心的引领下进行探究活动，探究质量守恒定律。等小组讨论得出方案后每位学生都以“探索者”的身份再次验证实验，让学生在参与“质量守恒- 4 -

定律”的实验探究活动中形成定量实验的思想，能够运用观察、实验等方法获取和处理相关的数据信息并初步掌握实验设计的一般方法，这与教学目标设定的初衷是一致的。我把镁条在空气中燃烧作为拓展实验处理，由于镁条燃烧放出的耀眼白光对眼睛有伤害，再加上我在实验中称量的结果有点偏差：即使在燃烧的过程中罩上一个烧杯，但结果几乎都会减少，所以我决定放视频录像。采用这样的处理方式，教学形式多样化了，由于学生们的参与，课堂气氛更加活跃，培养了学生的探究兴趣，也能让学生更容易理解知识点。在获得化学知识的同时 ,体验了探究的乐趣。同时学生们也认识到了定量研究的重要性,形成并培养了学生的科学素养。这样往往能收到意想不到的效果。

反思四：在抽象问题上如何加深学生对关键词的理解

刚刚学习时，学生会单纯地以为反应物的质量总和等于生成物的总量之和，容易忽视其中的“参加”、“生成”“质量之和”等字眼，会把没有参加反应的质量计算在内，形成简单的“1+1=2”的数值概念。如何加强学生对这一概念的认知和理解？于是我结合习题再次解释“参加”二字的含义，通过一些表面不符合质量守恒定律的现象，学生进一步了解质量守恒定律，使认识更加深刻。

不足

1、整节课最大的不足就是在认识质量守恒定律之后，由于时间问题，从微观的角度深入理解质量守恒定律，得出质量守恒的原因要放在下节课来讲，这样不利于知识的连贯性。

2、还是因为时间问题，最后的一些习题学生来不及完成和评讲，使学生不能充分吃透习题。

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