第一节 碳的单质优质课一等奖教案

碳和碳的氧化物

复习教案

复习目标：

碳的化学性质(稳定性＼可燃性＼还原性) 碳单质的用途

碳单质性质与用途的关系

【知识网络】

金刚石

碳单质

石墨

C60

化学性质

常温下的稳定性

完全反应：

可燃性

不完全反应：

还原性

、

物理性质

碳

一氧化碳

化学性质

可燃性

还原性

毒性

碳的氧化物

一、碳的单质

1、物理性质和用途

二氧化碳

物理性质：通常状况，无色无味气体，密度比空气大，能溶于水

性质

一般情况下，

化学性质

与水反应：

与石灰水反应：

工业制法：

制法

实验室制法

收集方法：

验满方法：

检验方法：

用途：

反应原理：

气体发生装置：

反应，不

型

碳单质的存在形式主要有金刚石、石墨和C60。

(1)金刚石：天然存在最硬的物质，可作

。

（2）石墨：具有质

、

导电、熔点高、润滑性等物理性质。对应的用途：作

、

作

、作高温润滑剂。其中由石墨小晶体和少量杂质组成的木炭、活性炭都具有

性，可作净水剂、防毒面具滤毒剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差别的原因是碳原子排列方式

。

（3）C60：很稳定。用于材料科学、超导体等。

2、化学性质

（1）常温下，碳的化学性质

。但在高温条件下，碳能够跟很多物质发生反应。

（2）可燃性（作燃料）：氧气充足时生成二氧化碳，化学方程式为 ；氧气不充足时生成一氧化碳，化学方程式为 。

（3）还原性（可冶炼金属）：碳和氧化铜反应的化学方程式为

，现象是黑色粉末变成 色，澄清的石灰水变 。

例1、下列几种情况，能证明“金刚石和石墨是由

相同元素组成”的事实是（ ） A.它们的熔点相同 B.都不溶于水 第

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C.常温下都是固体 D.完全燃烧后都得同一产物——二氧化碳 例2.下列说法中，正确的是（ ）

A.同种元素形成的物质一定是单质 B.一种元素可能形成几种单质

C.同种元素组成的不同单质性质相同 D.由碳元素形成的单质都是黑色的

二、碳的氧化物 1、二氧化碳

大气中二氧化碳的产生的途径主要有动植物的呼吸、煤等燃料的

。大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的光合作用，空气中的二氧化碳的含量升高，会造成

。

（1）物理性质

无色无味气体，密度比空气大，能溶于水；固体叫干冰，易升华，可作

。

（2）化学性质

①一般情况下不燃烧也不支持燃烧，可用来

。

②与水反应：CO2＋H2O=H2CO3，可以制作汽水等碳酸饮料。

③与碱反应：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O,此反应可以用来 （填“检验”或“吸收”）CO2；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O此反应可以用来 （填“检验”或“吸收”）CO2或制取纯碱。

（3）制法

①实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，发生装置应该选用 （填“固固加热型”或“固液常温型”），用向 排空气法收集，验满时把燃着的木条放在集气瓶 。

注意：不用稀H2SO4，因为H2SO4与大理石反应生成微溶于水的CaSO4覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行；不用CaCO3粉末或Na2CO3粉末，是因为反应速率太快，不便于控制；不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl使CO2不纯。

②工业上制取二氧化碳：CaCO32、一氧化碳 （1）物理性质

的气体，密度比空气略 ，极难溶于水。

（2）化学性质

①可燃性：一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧，火焰呈 色，反应的化学方程式为 ，可以做 。(注意:点燃前必须验纯。) ②还原性：一氧化碳与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应，反应化学方程式为CO＋CuO于 。(注意：实验过中可以用燃烧法处理尾气。)

碳：在反应中 氧,变成 ，

发生 反应，本身被 ，是 剂，具有 性。

氧化铁：在反应中 氧,变成 ，

发生 反应，本身被 ，

是 剂，具有 性。

③剧毒性：与血红蛋白结合的能力强于氧气，易造成人体缺氧而中毒。

实验探究练习、

高温

CaO＋CO2↑

△

Cu＋CO2、3CO＋Fe2O3

高温

2Fe＋3CO2。可用

⑴写出标号①②的仪器名称：① ，② 。

⑵实验室制取CO2，选用A----E中的装置 。

⑶判断CO2已收集满的方法是： 。

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⑷用高锰酸钾制取O2，装置 还需做的一点改动是 。

⑸用装置F制取CO2，反应过程中用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是 。

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