课题3 使用燃料对环境的影响名师教学实录

教学案例

二氧化硫的性质与应用(教学设计) 无锡市太湖格致中学 李洁清 15335200770

教学目标：1.了解二氧化硫对空气空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法，形成良好的环境保护意识。

2.通过对硫酸型酸雨形成的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，认识科学探究的意义。

3.逐步树立珍惜自然、爱好环境、合理使用化学物质的观念。

教学重点、难点：二氧化硫的化学性质

教学方法：探究性教学及学生分组实验讨论

教学辅助：学生探究实验，多媒体教学

课时安排：1课时

教学过程：

[引言]：刚才听的《太湖美》的歌曲充分说明我们的家乡山美、水美、人更美，再加上前不久无锡市申报的全国文明城市已经顺利通过，目前正进入复评迎检工作。所以更需要我们同学们去保护好我们身边的美。

[投影]：在《太湖美》的歌曲过后，

播放视频有关酸雨过后某些地区环境的变化（酸雨过后雕塑的情况、酸雨过后树木的情况、酸雨过后城市的情况等等。）

1872年美国化学家

Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩

松树全部枯死，重庆南山2.7万亩

马尾松死亡过半。

随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。

是什么物质造成的呢？

[教师总结]：刚才的视频和图像中的破坏触目惊心，化学对自然的危害有多严重啊。那么酸雨 [教师引言]：

这主要是由一种气体造成的，那么这是一种什么气体呢？它有那么多神奇的性质，且又容易形成对自然界危害极大的酸雨，它实质上就是我们今天来共同探

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讨的二氧化硫。正是因为二氧化硫有危害性，所以我们每天的空气质量报告中特别要报道二氧化硫的指数。我们知道环境与我们息息相关，我们的生活需要有一个美好的家园，面对自然的危害，我们只有了解危害的根源，用科学的化学知识来解决问题。

[学生阅读]：p88 [板书]：二氧化硫的性质和作用

[实验探究1]：收集一试管的二氧化硫气体，同时请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？

[师生归纳]：得出二氧化硫的物理性质。

看颜色：无色气体 闻气味：强烈的刺激性气味

想原因（能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）：有毒

做比较（和空气的相对平均分子量对比）：比空气重

沸 点（沸点为—10℃）：容易液化

溶解性（1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫）：易溶于水 [教师归纳并板书]：一、物理性质

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

[实验探究2]：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？

[信息转移]：刚才实验探究中二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，说明该氧化物应该属于何种氧化物？

[学生回答]：酸性氧化物，同时组织学生归纳酸性氧化物的通性。

[板书]：二、化学性质

1、

酸性氧化物：与H2O反应生成酸、与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反生成盐

（1）SO2 + H2O = H2SO3 （2）SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3) SO2+Na2O=Na2CO3

[教师讲解]：二氧化硫正是由于是酸性氧化物，在自然界容易形成硫酸酸雨，我们该如何治理，在这里我们已经找到一个答案（用熟石灰吸收），还有其他的方法，我们只有通过下面学习的知识来了解治理的方法，这待会儿我们一起来归纳。用好了我们危害也可以转化为有利一面，从而变废为宝啊，这就是化学神奇的一面。

[实验探究3]：（1)向一支盛有SO2溶液的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况。

（2)向一支盛有氯水的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况。

[展示]：白耳、草帽等一些漂白前后的物品对比。

[学生讨论]：二氧化硫的那支试管品红溶液褪色，

加热又复原为原来的红色；而氯水

的那支试管品红溶液褪色，加热不能复原。

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[学生思考]：1、是不是只要有氧化性的物质都具有漂白性呢？

2、

二氧化硫和氯水的漂白性有没有区别呢？

[教师讲解]：

二氧化硫可以与一些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质；

它是一种非氧化性漂白，可以逆转，加热可以复原。

[板书并讲解]：2、漂白性：二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色

。

名称

原理

SO2

二氧化硫可以与一些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质

实质

程度

[投影]： -2 0 +4 +6 S → S → S（SO2）→ S [教师设问]： 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？

[学生回答]： 既有氧化性，又有还原性

[教师归纳并板书]：3、还原性：2SO2 + O2 = 2SO3

SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 [设问追忆]： 刚才同学们在实验探究的过程中哪个实验可以验证二氧化硫具有还原性。

[学生回答]： 自然就是将实验产生的气体通入新制溴水（氯水）中，新制溴水（氯水）褪色。

[练习与实践]：

二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ ] A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同

C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性

分析：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 二氧化硫和硫酸发生化学反应生成新物质，而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失。

[教师讲解]：从价态分析二氧化硫既有氧化性，又有还原性，那么二氧化硫的氧化性又是如何？

[学生回答]：只需找一种很强的还原剂。

[师生探讨]：得出与硫化氢反应

[板书并讲解]： 3、氧化性： SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 二氧化硫虽然既有氧化性，又有还原性，但是它以还原性为主，它不仅可以被氧气、氯气等氧化剂氧化，还可以被其它氧化剂（如：酸性高锰酸钾）氧化。

[归纳小结]： 二氧化硫的物理性质、化学性质。请大家对照二氧化硫的性质思考一下酸雨的形成的原因，以及我们该如何来防治酸雨？

非氧化性漂白

可逆转

氯水

氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质

氧化性漂白

不可逆转

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[投影并讲解]：

一些酸雨过后的危害；教师分析：正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于5.6由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。

[板书并讲解]：三、酸雨形成及防治

学生阅读P89，在笔记本上用化学方程式加以解释。

[教师设问]：煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中去污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程式？

[学生分组讨论]：答案多种（不一一例举），如：往煤中加石灰-----Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量。

[教师讲解]：化学是一门科学我们了解到化学并不只是破坏环境，它是一把双刃剑，学好了可以造福于人，这才是学习化学的真正的目的。请同学们根据二氧化硫的性质来推知二氧化硫的用途有哪些？

[学生回答]:

制造硫酸；漂白纸浆、毛、丝、草帽；杀菌消毒等。

[学生练习]: 1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理

。 2.下列可以用来鉴别SO2

和CO2

的方法是 [ ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中

[总结]： 《太湖美》这一首歌唱出了我们家乡的美，唱出了我们鱼米之乡的人们所希望的生活环境，然而现在的环境日益恶化，只有我们认真学好化学知识，用科学的方法去解决环境恶化等一切生活问题，还大自然一个美好外表，这才是我们学习化学的真正目的。

[播放歌曲]：《太湖美》。大家一起唱这首歌，在歌声中下课。

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教学反思：本节课的教学通过部分地区环境的污染前后的对比和学生实验探究二氧化硫的性质贯穿整个一节课，意在通过学生所熟悉的生活中的情况引入教学，从实验中获取知识，再运用知识回归生活中去解决生活中的化学问题。我校办学的宗旨是立德树人，教学中要注重渗透德育理念，培养学生节约能源，关爱环境。同时由于本节课的内容在化学教材中知识点比较重要，而且知识点有一定难度，故我在设计教学内容讲解理论知识的同时，重点灌输化学理念和化学与生活的联系，通过本节课的教学让学生了解化学并不只是破坏环境，它是一把双刃剑，学好了可以造福于人，这才是我传授化学，指导学生学习化学的真正的目的。

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