第二节 化学方程式优秀教案案例

第4章认识化学变化

第2节 化学反应中的质量关系（2）

教学目标：

知识目标：1、理解化学反应方程式的含义，能正确读写化学反应方程式。

2、理解和掌握化学反应方程式的配平。

能力目标：学生以不同形式的活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知识并养成合作探究的学习习惯与能力。

情感目标：1、学生通过课堂活动提高自身科学探究精神和合作学习意识。

2、结合化学方程式书写的学习，学生能建立实事求是的科学态度。

教学重点：

化学方程式的含义及化学方程式的正确书写

教学难点：

化学方程式的配平

教学方法：

归纳小结、讲授、练习。

教学过程

：

[引入] 前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么?为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?

[投影] 下列三种方式都可以表示铁在氧气中燃烧：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；

（2）铁+氧气（3）3Fe + 2O2

四氧化三铁；[想一想] 第3种方式有哪些优点？

[板书] 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

[做一做] 尝试书写水电解的化学方程式。

[投影] 几个同学书写的化学方程式存在的问题（化学式写错；化学计量数未写；缺少反应条件；气体或沉淀未注明等。）

[投影] 化学方程式的书写方法

(1)书写原则：①是必须以客观事实为基础；②是遵守质量守恒定律。

(2)书写步骤：

①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；

②配平化学方程式；

③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。

(说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。) [应用] 写出下列反应的化学方程式：

1.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。

2.氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气。

[想一想] 同学们在书写的过程中最想知道的问题是什么？

[板书] 化学方程式的配平方法：

1.观察法

2.最小公倍数法

[学生活动]

学生练***、讨论分析出现的错误及注意事项。

[教师活动]

结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“=”表示的意义)。

2 KClO3

点燃点燃Fe3O4；哪种方法能简便记录和描述这一反应？



２KCl

+

３O2↑

２(39+35.5+3×16)

2(39+35.5)

3×16×2 =245

=149

=96 从质的含义读作：“氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。”

从量的含义读作：“每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气”。

[学生活动]

学生练习，相邻座位同学相互练习读法。

[课堂反馈]

1．化学方程式C+O2点燃

O2表示的意义是①

②

。

2．配平化学方程式指的是在式子的左右两边的

前面，配上适当的

，使得式子左右两边的各元素

相等。配平的理论依据是

。

3．配平下列化学方程式：

(1)Al+O2→A12O3

(2)Fe+O2

→

Fe3O4

(3)CO+O2→CO2

(4)H2+O2→

H2O (5)HgO→Hg+O2

(6)KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2

(7)Cu2(OH)2CO3

→CuO+CO2+H2O

(8)CH4+O2

→

CO2+H2O (9)C2H2+O2

→CO2+H2O

(10)Fe2O3+CO→Fe+CO2

(11)CuSO4+NaOH─→Na2SO4+Cu(OH) 2

(12)FeS2+O2─→Fe2O3+SO2

板书：

第二节 定量认识化学变化

二．化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

1.书写原则：①是必须以客观事实为基础；②是遵守质量守恒定律。

2.化学方程式的配平

3.书写步骤：

①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；

②配平化学方程式；生的条件并标明“↑”、“↓”。

(说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。)

4. 化学方程式表示的含义

布置作业：

教后记：

③注明化学反应发