第一节 质量守恒定律获奖说课稿

武陟县实验中学课时教学体系——教学设计

学 科

时 间

化学

10.18 年 级

九年级

课 题

授课教师

安云香

计划

1 学时

课题1 质量守恒定律

重难点

对质量守恒定律含义的理解和运用。

从微观角度上理解质量守恒定律。

什么叫做化学方程式。

化学方程式的意义。

理解质量守恒定律以及守恒的原因。

学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

知道什么叫化学方程式。

理解化学方程式的意义，能从化学方程式中了解到有关反应的信息。

通过合作交流，培养学生与同学友好相处的能力以及勇于实践的科学精神

探究学习，让学生体验探究的过程及成功的喜悦

课 标

要 求

课 时

目 标

教 法

学 法

教学内容

及过程

一、导入新课

今天老师给大家讲一个小故事,1774年，法国化学家拉瓦锡用45份质量的氧化汞加热分解，得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。容器里的物质总质量在煅烧前后并没有发生变化。

是不是所有的化学反应前后各物质的质量总和都不变呢? 二、推进新课

带着这个问题请同学们看一下课本P92-95内容

接下来是我们用实验和智慧来求证的时间. 活动与探究一：红磷燃烧

首先是老师在实验室做的红磷在锥形瓶中燃烧的实验,请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果

注意现象应从三个方面来描述: 红磷燃烧的现象,气球的变化情况,天平的平衡情况

展示:实验视频

学生总结现象,结论

师分析产生结论的原因

科学家们做过化学反应前后质量不变的实验,老师也做过了,属于同学们的时间到了

分组实验

方案二、铁与硫酸铜溶液反应(课本P93) 实验目的:探究参加化学反应的各物质的质量

实验步骤: 1、在小烧杯中加入约10 ml的硫酸铜溶液

2、将铁丝用砂纸打磨干净

3、将盛有硫酸铜溶液的小烧杯和铁丝一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1 4、将铁丝浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。

5、将盛有硫酸铜溶液和铁丝的小烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2 学生总结现象,结论,尝试自己分析

展示结论

方案二小结：

将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：

铁钉表面变成红色,天平保持平衡

称量烧杯中物质的总质量：

铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁

Fe + CuSO4 Cu + FeSO4

通过实验我们能得到什么结论？

无数实验证明：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。

板书 1、定义

分析注意事项

我们再用一个实验来验证质量守恒定律

分组实验

学生实验5-1（课本P94）

实验目的:探究化学反应中反应物和生成物的质量变化关系

实验步骤: 1、取1.5药匙碳酸钠粉末放入小烧杯中

2、用倾倒法取2/3试管盐酸

3、将小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上称量。

4、拿出小试管将盐酸倒入烧杯中，观察实验现象。

5、将小试管重新放回烧杯中，观察天平的平衡情况

现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，有白色固体生成。

天平不平衡，指针偏向砝码一边。

在敞口容器中：镁 + 氧气

→

氧化镁

m1 < m2 在密闭容器中：镁 + 氧气

→

氧化镁

m1 = m2 我们知道了：

凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。

再次强调注意事项

理解质量守恒定律的定义时要注意： 1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。

2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积等不一定守恒。

3．注意定律中的几个关键之处：

①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；

②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等

板书:2、守恒原因

动动脑

化学反应前后,哪些量改变?哪些量不变?哪些量可能改变? 各元素的原子种类、数目、质量变了吗？分子种类、数目变了吗？元素种类、质量变了吗？物质总质量、种类变了吗?

质量守恒定律的适用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？

质量守恒定律适用于一切化学反应。

可运用定律

1.解释一些实验事实 2. 推测一些物质的组成

3.进行有关的计算、

板书：3、应用

教师小结

课堂练习: 1、解释现象：

（1）铜粉在空气中加热后,生成物的质量比原来铜粉的质量要大

答：铜粉在空气中加热,是铜和氧气反应,生成物氧化铜的质量应等于反应物铜粉与氧气的质量之和。所以，氧化铜的质量要比铜粉的质量大

（2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少了

答:参加反应的高锰酸钾的质量应等于生成锰酸钾,二氧化锰,氧气的总质量,由于生成的氧气逸散了，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小

作业: 1、课后练习3、4题做到作业本上。

2、认真阅读课本内容正确理解质量守恒定律。

3、思考题：如何用实验验证蜡烛燃烧符合“质量守恒定律”

营造探究氛围，是上好这一节课的前提。教学时，我积极营造了一种师生互动、生生互动的探究氛围，学生的学习兴趣高涨。在学生与同伴、教学反思

与教师的交流中获得了对化学的最真感受，体验了成功的喜悦，同时也让学生体验到了“实践出真知”的道理。