第三节 依据化学方程式的简单计算第二课时教案

第4章第3节

化学方程式的书写与应用

——依据化学方程式的计算

教学设计

一、课标要求

一级主题

二级主题

具体内容

物质的化学质量守恒定1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关变化

律

系。

2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

二、教材分析

“依据化学方程式的计算”是沪教版九年级化学上册第4章第3节第2课时的内容，上承质量守恒定律及化学方程式的书写，是化学定量研究的真正体现和应用。本课题通过分析化学方程式表示的意义，并依据其表示的质量比的信息，进行依据化学方程式的计算，并用规范的格式进行解答。本节课也是化学计算的重要组成和基础，为以后有关含有杂质的计算和溶质质量分数的计算做好准备。

三、学情分析

1. 学生已有的基础

学生在前面已经学习过质量守恒定律、化学反应的实质，初步了解从定量的角度认识化学反应，能正确书写一些反应的化学方程式。此外，九年级的学生也具备一定的数学运算能力。

2.

学生面临的困难

学生在利用化学方程式进行计算时，容易忽略化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只重视数学计算结果，把化学方程式的计算简化为数学列比例式的计算。

四、学习目标

1.

通过讨论交流、归纳总结，能说出化学方程式表示的意义。

2.

通过分析化学方程式提供的质量比的信息，理解根据化学方程式进行计算的依据。

3.

通过自主学习、练习，学会根据化学方程式进行计算的解题步骤和规范格式。

4.

认识定量研究对化学发展的重大意义。

五、教学重难点

重点：

1.

归纳总结化学方程式表示的意义。

2.

理解利用化学方程式进行计算的依据。

3.

掌握根据化学方程式进行计算的规范格式。

难点：

1.

计算化学方程式中各物质的质量比。

2.

根据化学方程式进行计算的规范格式。

六、教法与学法

教法：启发引导法、归纳总结法

学法：交流讨论法、练习法

七、教学过程

教师活动

【创设情境】

播放视频：“一箭双星”发射成功，中国北斗开启全球组网新时代。

【提出问题】

如果火箭中携带的燃料液氢的质量是4吨，至少还需携带多少的液氧，才能使液氢充分燃烧？

探究点一：化学方程式表示的意

义

【过渡】

学生活动

观看视频

思考

设计意图

一方面用震撼的火箭升空场面激发学生的爱国情感，另一方面使学生认识定量研究的实际应用，引入本节课的课题。

回顾旧知，为后面分析方程式表示的意义做铺垫。

氢气与氧气反应的化学方程式如一位学生上台演板，其何书写？

【提问】

他学生在学案上书写。

从该化学方程式中可以得到哪些思考，小组交流讨论。

信息？

【总结】

展示：

通过小组合作的方宏观角度：反应物是氢式一方面培养学生气和氧气，反应条件是自主学习的能力，学点燃，生成物是水

微观角度：

微粒个数比：2:1:2 质量角度：

质量比：1:8:9

会从多个角度分析方程式表示的意义，另一方面也提高学生的表达交流能力。

化学方程式表示的意义有哪些？

定性：表示反应事实

【迁移应用】

写出化学方程式2CO+O2

2CO2表示的意义。

探究点二：依据化学方程式的计

算

【过渡】

点燃

定量：表示微粒个数比归纳提升，明确化学（微粒个数比等于化方程式表示的意义。

学计量数之比）；

表示质量比（化学计量

数与相对分子质量的

乘积之比）。

学以致用，练习化学方程式表示的意义。

使学生明白利用化学方程式的计算在实际生活中的意义。

练习，展示回答。

在生产和实验中的化学反应，常聆听

常涉及到量的计算，研究反应中各物质之间的量的关系，能帮助我们更好的控制和利用反应。

【引导】

以氢气与氧气反应为例，

从解决简单问题入

问题1：氢气的质量是4g，生成回答：

水的质量是多少？

1.水的质量为36g 手，明白利用方程式的计算其实就是方问题2：水的质量是18kg，参加2.氧气的质量为16kg 程式表示的“质量反应的氧气的质量是多少？

3.氢气的质量是1g，比”的意义的运用。

问题3：氧气的质量是8g，氢气水的质量是9g。

的质量是多少？生成水的质量是

多少？

进行上述计算的依据是什么？

【讲述】

根据化学方程式进行计算的依据总结：可以依据方程式是：方程式中各物质的质量比是中各物质的质量比和一个定值，它等于各物质的化学质量守恒定律进行计计量数与相对分子质量的乘积之算

比。

【过渡】

使学生知道利用化刚才我们将计算的结果直接表达参考学案“温馨提示”，学方程式的计算要了出来，具体的解题步骤和书写自学例1，并小组讨论有规范的书写格式，格式什么呢？请同学们自学课本梳理。

102页例1。

【引导分析】

通过小组讨论梳理，提高自学能力。

问题1：该题目涉及的反应方程式自学反馈，思考并回通过详细的问题设如何书写？

答，归纳总结出解题步置，对例题具体分问题2：该反应中已知的物质是什骤：设-写-找-列-解-析，使学生理解题么？待求的物质是什么？

问题3：根据方程式，已知物质和待求物质的质量关系如何计算？

问题4：具体的解题步骤是什么？

【提出问题】

前后呼应，对课堂引答

意。对解题步骤的总结归纳，为后面板演和练习打下基础。

火箭中燃料液氢的质量是4吨，

至少还需携带多少的液氧呢？现

在我们将规范的解题格式书写下

来。

【板书】

解：设液态氧的质量为x。

2H2+O2

点燃

入时提出的问题进行规范解答，通过教师在黑板上呈现书写过程，使学生进一步明确利用方程式计算的规范格式。

思考

回答

2H2O 4

32

4t

x

44t 32x x= 32t 答：至少需要32吨液氧。 【当堂检测】

气，其反应的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑，下列说法不正确

第1道题目检测化学方程式表示的意义。

第2道题目检测依据化学方程式计算的规范书写格式。

1.

实验室常用过氧化氢溶液制氧练习

的是（

）

A 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气

B 反应前后氢原子和氧原子的个数均不变

C 反应后生成的H2O和O2的质量比是2：1 D 每2个过氧化氢分子分解成2个水分子和1个氧分子

2. 工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是2Al2O34Al+ 3O2↑，计算电解10.2 t氧化铝最多可生产多少吨铝？（Al：27；O：16）

【练习反馈】

通过指错、纠错、交利用实物投影仪，展示几位学生学生观看投影，进行点流的形式，引导学生的练习。表扬肯定规范的书写，评，指出错误或不规范关注依据化学方程

对书写中出现的错误提醒学生引之处。

以为戒。

【拓展提升】

式计算时应注意的一些问题，培养严谨的治学态度。

拓宽思路，利用化学式也可以进行定量计算，作为课下思考题，留给学有余力的学生提升能力。

观察氧化铝电解的方程式，从元观察，思考。

素组成的角度考虑，能不能通过氧化铝的化学式计算最多可生产铝的质量？如果可以依据化学式计算，什么情况下可以用这种方法？

【分享收获】

梳理总结，锻炼表达能力

这节课从知识层面、方法层面、交流，发言

学科思想角度有哪些收获？

【课后作业】

1.课后1、2、3题。

2.编写一道依据化学方程式计算的题目，独立完成计算。

巩固本节课的重点内容，提升学生对知识的应用能力。

八、板书设计

第4章第3节

化学方程式的书写与应用

——依据化学方程式的计算

1.客观事实

化学方程式表示的意义 2.微粒个数比 3.质量比——利用化学方程式计算的依据