课题1 原子的构成教学设计(第一课时)

《物质的组成与构成》单元复习

一、复习目标：

1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及相互关系；了解原子是由质子、中子和电子构成的；

2.会进行物质的简单分类。

3.了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；

4.记住一些常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义；

5.初步了解核外电子的排布；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子；

6.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

【温故知新】

知识点一：原子的构成

1.构成物质的基本微粒有 、 、 ，构成原子的微粒是 、 、 三种。如：铁是由 构成

，氯化钠是由 构成，水是由 构成。分子是保持物质 的最小微粒，而 是化学变化中的最小微粒。

2.五决定：与元素化学性质关系最密切的是 ；元素种类

（或元素间的本质区别）决定于 ；原子的质量主要集中在 上

；相对原子质量大小取决于

和

之和；元素的化合价与

关系密切。

3.原子的结构

①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个

原子的质量。

质子

②每个质子带一个单位的

电荷。

③决定

种类。

原子核

①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。

原

中子

②

电荷。

③决定同类元素中的不同种原子。

子

①质量约等于

（或

）质量的1/1836。

②每个电子带一个单位的

电荷。

③核外电子分层排布, 最外层电子数决定

的性质。

原子中：核电荷数 = 数 =

相对原子质量≈质子数 +

阳离子：核电荷数=

阴离子：核电荷数=

知识点二：元素

1.定义：具有 （或 ）的一类 的总称

⑴

由同种元素组成的物质 （填一定或不一定）是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但不可能是 。一种物质不可能形成 。

⑵

质子数或核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如 H2O和Ne 2.元素符号的意义:⑴ ⑵ ⑶有些元素符号还可表示一种单质

如Fe、 、 （填不同类别）。

★在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有 ，如3O表示 。

3.元素在自然界中的存在：地壳中含量居前四位的元素分别 、 、 、 （用符号填），含量最多的元素是 ，含量最多是金属元素是 ，人体和海水中含量最多元素的是 ，空气中含量最多元素的是 ，整个宇宙中含量最多元素的是 和 。

4.表示方法: ，即 的第一个字母大写

知识点三：离子

1.概念：带电的原子或原子团叫 。带正电的离子叫 ， 叫阴离子。

2+3+2.Fe、 Fe

、Fe

具有相同的 ，属于同一种 ，但它们的 不同因而化学性质也不同。

3.一种元素的原子变成离子：一定改变的是 ，一定不变的 ，可能改变的是 。（有几个填几个）

4.同种元素的原子和离子一定具有相同的 。

●分子、原子、离子的区别与联系

概念

分

子

保持物质

性质的

微粒

原

子

是化学变化中的

微粒

离

子

带电的

或

区

能独立存在，构成物质并

是否独

保持物质的化学性质不

立存在

变。

分子由同种

或不同

构成

种

构成。且纯净物别

中仅含有一种分子。

所显电

电性

性情况

化学变

在化学变化中

分，在化学变化中

分，在化学变化中单原子离子一般不可分，化中是

变化前后种类和数目可变化前后种类和数目不发但原子团构成的离子可能分割成其它否可分

能发生变化。

生变化。

离子、原子或分子。

有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质阴、阳离子共同构成物质。

的化学性质不变。

由原子得失电子形成，原子得电子带

一般有

、

和核外电荷成为

离子，原子失去电子电子三种微粒构成。

带

电荷，成为

离子。

电性

阴离子：带

电荷

阳离子：带

电荷

分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。

表

示

用

或原子结构示用

（分子式）表示

方

法

意图表示。

联

在化学

在化学反应中原分子破裂

在化学反应中得失电子

反应中

分子

原子

离子

系

的表现

在化学反应中重新组合成新分子

在化学反应中得失电子

表

达

均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。

方

法

基

本

体积

，质量

，都是在不断

的，微粒之间有

。

属

性

同种微粒

相同，不同种微粒

不同。

二、知识网络

三、自我测评

1.氢原子核内有一个质子,下列推论正确的是( ). A、氢的原子核内必然有一个中子 B、氢原子必然带一个单位的正电荷

C、氢原子核内必然有一个电子 D、氢原子中必须有一个电子

2.下列微粒结构示意图中表示阳离子的是( ). A.+1028B.+1228C.+928D.+16288

3.不同种元素间的本质区别是原子的( ). A.中子数不同 B.质子数不同 C.核外电子数不同 D.相对原子质量不同

4.下列物质的化学式与名称一致的是( ). A.氧化镁 MgO2 B.二氧化硫 O2S C.氯气 Cl2 D.氢氧化钠 Na(OH)2

5.请用数字和化学符号表示：

2个氢原子_______ +2价的钙元素_______ 2个钠离子_________ 2个水分子_________ 6.海洛因是我国政府明令严禁的毒品。海洛因的化学式为C21H23NO5，它是由_______种元素组成的，每个海洛因分子中共有 个原子，海洛因的相对分子质量是__________ 7.在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ ）

A.4种

B.5种

C.6种

D.7种

8.最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素原子的本质不同是（ ）A. 核内质子数目 B. 核内中子数目 C. 核外电子数目 D. 相对原子质量

9.下列化学用语与含义相符的是（ ）

+3 A.Al————1个铝离子带3个单位正电荷 B.2H2O————2个水分子

+ C.2H————1个氢分子由2个氢原子构成 D.Na————钠元素的化合价为+1价

10.在相同分子数的CO2和SO2分子里含有相同的（ ）

A. 氧元素的质量 B. 氧原子数 C. 氧分子数 D. 氧元素的质量分数

11.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物的化学式为( ) A.AI2O3 B.SiO2 C.Fe3O4 D.CO2

12.味精的主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠的化学式为C2H7NO4Na2

，则谷氨酸钠由________种元素组成，其中碳元素与氮元素的质量比是__________。

13.根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题: ⑴其中属于阴离子的是 。（填序号，下同）

①+826②+828③+16286④+11281⑵属于同种元素的是 。

⑶具有相似化学性质的是 。

14.在某一种新型薄荷香型牙膏中，有一种成分为Na2FPO3的物质，向已知其中F为-1价，核内质子数为9，则该化合物中磷元素的化合价为__________,F（氟原子）的核外电子数为__________。

15.下表是某地区市场上销售的一种碘盐包装袋上的文字说明。

配料表

含碘量

卫生许可证

分装日期

储藏方法

食用方法

精制盐、碘酸钾（KIO3）

20—40mg/kg 赣卫碘字（2009）第001号

见封口处

密封、避光、防潮

烹调时，待食品熟后加入碘盐

碘是人体合成甲状腺激素的主要原料，缺碘会引发甲状腺机能低下疾病，碘盐中含有碘酸钾可以有效地补充碘。请你根据表住所提供的信息，回答下列的问题：

⑴碘元素在碘酸钾中的化合价为 ，100kg碘酸钾中含碘元素的质量是 。

⑵根据碘盐的储藏方法和食用方法，你能判断出碘酸钾具有什么化学性质吗?