课题1 原子的构成第二课时教学实录

授课人

宁晋十一中徐丽红

第三单元物质构成的奥秘

课题2原子的结构

时间

2018.10.18 课题

课型

新授

教材分析

本节内容是初步认识原子的结构，了解原子的结构不仅包括原子构成粒子的种类和数量，也包括构成原子的原子核、核外电子、质子、和中子在结构层次、电性、数量和质量等方面的相互关系，而后者在化学上显得更为重要，因此在教学中应注意从结构的角度系统地认识原子的构成。

本节的内容比较抽象，与学生的生活经验距离较远，这个给学生的学习和教师的教学带来一定的挑战。

知识与技能

1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；

2.了解微粒的电性。

3. 知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系

1.通过数据信息的分析比较，对获取的信息进行加工处理，提炼规律

2.通过自学培养学生的总结归纳能力。

学情分析

教学目标

过程与方法

1.通过原子构成的认识，培养学生空间想象能力和抽象思维能力。

情感态度与价值观

2.初步体会物质构成的奥秘，初步建立“世界是物质的、物质是可分的”的辩证唯物主义认识观

教学重点

教学难点

1.原子的内部结构； 2. 知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系

对“原子不显电性”的理解；

教学过程

教师活动

一、[出示学习目标]： 1、知道原子的构成 2、知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系 3、知道各微粒的带电情况。

学生活动

明确学习目标

设计意图

学生明确学习目标

。

二、[创设情境导入新课]：

多媒体展示水分解的动画.

通过水的分解动画，我们知道了化学变化的过程是分子分解成( )，( )重新结合成新的( )。在化学变化中( )可以再分，( )没有再分，( )是化学变化中的最小微粒。那么原子能不能再分？原子又是什么样子的呢？

请同学们把你心中的原子图示画下来。

观看水的分解动画.

展开想象，激起学习兴趣。

通过水分解动画回忆化学变化实质，以及原子的定义。进一步借助问题，引导学生步入充满神秘色彩的微观世界，激起无穷的想象。

三、[合作交流互助探究]：

多媒体展示科学史话原子结构的探索历程：

道尔顿原子模型、汤姆生原子模型、卢瑟福和他的助手做的著名α粒子（带正电）散射实验。

交流讨论：

分析卢瑟福所作α粒子（带正电）散射实验为什么是：

1.绝大多数α粒子直线通过; 。

2. 少数α粒子转向。

3.个别α粒子反弹。

这一现象说明什么问题？

这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。

结合原子结构的探索历程回答下列问题：

1. 原子是实心球体吗？

2. 原子是由哪几个部分构成的？

3. 原子的质量主要集中在什么部位？ 4.原子中原子核和电子所占原子的空间大小如何？

讲解：原子核为什么带正电呢？它能不能再分？我们继续探索原子的内部结构。

了解原子结构的探索历程.

思考问题

回答问题

知道原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。

通过对科学史的了解，体会严谨的科学态度

四、【师友交流预习】：

智慧阅读结合原子结构的探索历程，阅读书P53思考：

1.

原子核由哪几种粒子构成？

阅读教材

2.

原子中各种粒子带电情况如何？

师友互助

3.

原子核是否带电？为什么？

什么叫核电荷数？

解决问题

提出问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构

成原子的？ 小结原子的构成

出始原子模型：

学生与自己画的原子模型对比。

从问题入手，让学生在讨论与交流中相互启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，丛中培养学生的合作意识

是原子结构在大脑内形成模型

＋＋＋

五、【互助探究师友互助】

观察表格(表3-1),思考下列问题：

从问题入手，让学生在讨

论与交流中相互启迪，获原子种 质子 中子核外电子数

观察表格(表3-1),思考得新知，形成良好的学习类

数

数

问题（师友互助交流讨习惯和方法，丛中培养学论）

生的合作意识

氢

1 0 1

碳

6 6 6

氧

8 8 8 师友交流讨论后小结：

1.由于原子核内质子所钠

11 12 11 带电荷与核外电子的电

荷数量相等，电性相反，1. 同种原子的质子数是否相同？不同种原子质子数因此，原子不显电性。

是否相同？

2.核电荷数=质子数=电2.观察表格讨论原子显不显电性？以钠原子为例说子数

，但它们不一定等明。

于质子数

2质子数、中子数在数量上一定相等吗？请举例说明。

3.原子中一定含有质子

可能不含中子，如：氢原3. .所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 子。

六、【师友归纳】通过以上的学习，你们对原子的结构了解多少？

小结后板书：

质子（+）

原子核

原子 （+） 中子（不带电）

（不带电） 电子（—）

追问：原子为什么不带电？

教师板书：核电荷数=质子数=电子数

追问：分子带不带电，为什么？

学友小结:原子的结构以及各微粒的带电情况，学师补充。

师友小结:原子不显电性的原因。

师友小结:核电荷数、质子数、电子数的关系。

师友思考回答：分子带不带电，因为分子是有原子构成，原子不带电所以分子也不带电。

培养学生的总结、概括能力。

七、【巩固训练分层提高】

1. 填写下表中的空格。

原子种类

核电荷数

质子数

中子数

核外电子数

氧

硫

镁

8

16

8 16 12

12

认真思考完成习题

巩固训练能力提升

2.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。

3.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子有 、 、 。

4.据报道，1994年12月科学家发现了一种新原子，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_____ 。

八、【课堂总结】：播放微课视频本课总结

九、【布置作业】

1.课后习题3。 2.预习原子的核外电子排布内容。

学生观看

学生课下完成

回顾本课知识

加强记忆

巩固旧知预习新知

【教学反思】

本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。

本节课教学在调动学生积极性方面有所欠缺，课堂气氛不够活跃。在今后的教学中要想办法提高学生的学习兴趣，充分发挥学生的主体作用。

《原子的结构》教学设计

宁晋十一中

徐

丽

红