课题3 溶液的浓度优质课一等奖

课题3 溶液的浓度（第一课时）

教学目标

1.知识与技能

（1）.掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

（2）.初步学会配制一定质量分数的溶液。

2.过程与方法：

（1）.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

（2）.通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。

3.情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重难点

重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。

难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。

教学准备

药品：红糖固体、NaCl(s) 、H2O(l)、

仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒

相关课件及其教学投影片 教学方法：讲授法、实验法、合作学习法、讨论法

课时建议：2课时

教学过程：

第 一 课 时

教 师 活 动

学

生

活 教 学 意 图

动

[演示实验] 观察现象：比较三支试泡糖水喝是学生经常在三支试管里各加入15mL水，然后分别管中溶液的颜色。

做的事，从熟悉的事物加入2g、4g、6g红糖。

思考：三支试管中溶液入手，有利于激发学生的组成是否相同？

的学习兴趣，创设一种试溶液溶溶溶完成表格。

良好的学习氛围。

管颜色剂质液

编比较

质质质思考并回答：可以从颜号

量

量

量

色的深浅上来判断，也/g /g /g 可以尝一下味道，但是1

都不精确。

2

3

[设问] 如何判断溶液的浓与稀？是否精确？

[讲解] 理解准确知道溶液的组从生产、生活实际出在实际运用中，常要准确知道一定量的溶成的意义。

发，让学生体会知道溶液里含有溶质的质量。例如：在医院里给

液确切组成的必要性，病人输液时，葡萄糖溶液或生理盐水的浓

知道学习化学的最终度，不能高也不能低，否则会引起危险。

目标是要为社会服务。

第

1 页

共

4 页

因此，我们需要准确知道溶液的组成。

[介绍]

表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍理解公式所表达的内溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液的涵，知道各项所表示的质量之比。

意义

溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100% [讨论] 学生按照公式进行计结合做过的实验，并亲在前面所做实验中，三种溶液的溶质的质算。

手配制溶液，在此基础量分数各是多少？

上理解公式中各个量[实验]

的意义。

按下表所给的量配制氯化钠溶液。

溶质质溶剂溶质的

量

（水）的质量分学生按要求进行实验，/g 质量/g 数

并计算溶质的质量分10 90

数。

20 80

[设问] 小组讨论并合作完成实让学生尝试着进行实已知溶质和溶剂的质量，这样的溶液我们验。

验，激发学生的探究欲会配制了。那么如果告诉你一定量的一定对各组的实验进行客观望，增强学生解决实际溶质质量分数的溶液，你会配制吗？

评价。

问题的能力，增强学生[投影] 归纳小结实验步骤，并的动手能力。

欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，总结在实验中所用到的

该如何操作？大家不妨试一试。

仪器。（见板书设计）

[小结] 回顾所做实验，总结实在学生亲身体验的基配制溶液的步骤：计算、称量、溶解配制。

验过程。

础上，进行总结，把学所需仪器：

生的感性认识上升为 称：托盘天平、药匙

理性认识。

称量： 量：量筒、胶头滴管

溶解：烧杯、玻璃棒。

注意事项：略

[过渡] 根据提出的问题进行思问题导思，引导学生进在溶液的配制过程中，同学们已学会了使考、讨论，提出解决问入计算中去，将学生的用溶质质量分数的公式，那么你能用公式题的方法。认真看老师讨论结果由老师更正来解这一题吗？

板书、听老师讲解，领并做板书，使学生能够[投影] 悟计算的方法和格式。尽快地掌握重点内容。

例题1：配制150kg质量分数为16%的氯（见板书设计）

化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多

少？

[小结]

将学生讨论的解决问题的方法进行更正、

完善并做板书。

学完本课题，你知道了什么？你能用我们讨论、交流、发言

要求每一个学生都能所学到的知识解决什么问题吗？

积极参与到讨论中去，第

2 页

共

4 页

课堂反馈练习

这样有利于知识的脉络化、系统化。

当堂练习，反馈所学知通过练习，学生所学的识的掌握情况。

知识得以运用，提高学生解决实际问题的能力。

板书设计：

课题3 溶液的浓度 第 一 课 时

一、

溶质的质量分数

1．概念：溶质质量与溶液质量之比

2．公式：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。

二、

配制一定质量分数的溶液

1．步骤：计算、称量、溶解配制

2．仪器： 称：托盘天平、药匙

称量： 量：量筒、胶头滴管

溶解：烧杯、玻璃棒。

三、

计算

例题1（已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。）

解：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg 溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg 答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水。

附；课堂练习

1.在农业生产中，有时用质量分数为10%~20%的食盐水来选种。要配制20kg质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量是（ ）

A. 2.0kg B.3.2kg C.4.0kg D.32kg 2.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（ ）

A. 玻璃棒 B.试管夹 C.药匙 D.量筒 3.在常温下硫酸的密度与溶质的质量分数对照表如下：

密度1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 /g/cm3

溶质质量10 20 40 60 80 98 分数/% (1).由上表可以看出的规律是 。

（2）.实验室要用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸250mL，需98的浓硫酸 mL，

需再加水 mL。[ 4. 实验室要配制50g5%的氯化钠溶液。现有Ⅰ.托盘天平，Ⅱ.量筒（10mL、50mL、100mL），Ⅲ.药匙，根据要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）：

（1）.具体配制步骤可概括为 。

（2）.完成本实验还需要的主要玻璃仪器是： 。

第

3 页

共

4 页

（3）.本实验取水应选用 mL的量筒。量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”） 5%。

第

4 页

共

4 页