复习题ppt课件教学实录

教师活动

【引入】好，同学们，我们来上课，我们知道，化学是一门以实验为基础的学科，那么做好化学实验就显得十分重要，我们初中学过一些基本化学实验操作如固体、液体药品的取用，物质加热和一些基本仪器的使用等，但为了完成更多的实验，我们还要进一步学习一些新的实验方法和基本操作，好，那我们本节课就来学习化学实验基本方法（板书）

【陈述】要顺利进行化学实验，首先要保证安全，我们初中老师也都强调过化学实验安全（板书），在这里老师就不过多说了，今天我们主要来认识一些常用危险化学品的标志（ppt）大家要注意区分这些标志，大家想，盛有浓硫酸的容器上应贴有哪种标志呢？（停顿）对，应贴腐蚀品标志，因为它有强腐蚀性。那么油罐上又应贴哪种标志呢？（停顿）没错。

【引入】好，我们了解了化学实验安全后，就要来学习化学实验中常用的实验方法了。我们知道，自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，而我们在研究混合物中某一物质或将其应用于生产生活中时必然要涉及混合物的分离和提纯（板书），比如海水淡化成我们饮用的自来水，计算机芯片要求使用高纯度的单晶硅等，因此研究混合物的分离和提纯方法有重要的意义。

【陈述】同学们，你们还记得我们初中学过哪个混合物的分离提纯实验吗？（停顿）学生活动

学生听讲

学生思考回答：腐蚀品

易燃液体

感受混合物的分离和提纯的必要性

学生思考回答：粗盐提纯

教学意图

通过举例让学生学会区分危险化学品所对应的标志

通过生产生活中混合物分离提纯的实例让学生感受它的重要性和必要性

通过复习粗盐提纯，复习初中已学的过滤和蒸发，从而引出

对，没错，我们知道，用海水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2，MgCl2以及一些硫酸盐等，那么怎样除去这些杂质提纯粗盐呢？大家初中学过什么方法提纯粗盐？（停顿，提问）没错，那这是物理方法还是化学方法呢？（停顿）大家还记得过滤，蒸发怎样操作的吗？（停顿提问）没错，我们看，将粗盐溶解后会有很多不溶性固体杂质，因此我们可以通过过滤的方法除去，进行过滤操作时要做到一贴二低三靠，一贴指……二低指……三靠呢……（学生和老师一起说出）这样我们就将溶液中不溶于水的杂质留在滤纸上除去了，可以看到烧杯中溶液变得澄清了，接下来我们怎样得到的固体盐呢？没错，我们将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发结晶，边加热边朝一个方向搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热蒸干（学生和老师一起说出），这就是我们初中学过的粗盐提纯。

【提问】同学们，你们想，通过上述操作得到的是纯净氯化钠吗？其实，不是纯净的氯化钠，因为我们刚才说，粗盐中除了有不溶性杂质，还有可溶性杂质，用过滤蒸发除去的是不溶性杂质，那么我们刚才说的可能存在什么可溶性杂质呢？如何检验出它们呢？小组讨论，稍后提问，教师评价学生答案

【陈述】一些可溶性物质在水溶液中会以离子的形式存

学生思考回答：溶解，过滤，蒸发（板书）；物理方法

要除去其中的不溶性杂质所用的方法，从已知到未知，从简单到复杂

学生思考回答：……

复习过滤蒸发操作，加深学生

对这两种物理方法的认识

学生和老师一起叙述：滤纸紧

贴漏斗内壁

滤纸边缘低于漏斗

边缘，玻璃棒低于滤纸边缘

烧杯紧靠玻璃棒，

玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下

端紧靠烧杯内壁

蒸发

学生和老师一起叙述……

学生回答：是／不是

启发学生由粗盐提纯思考可

能存在的可溶性杂质及检验

方法

学生讨论回答：可能含硫酸

盐，氯化钙，氯化镁等杂

质……

在，比如，氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，因此，我们可以通过检验溶液中的离子来确定某些物质的成分，下面，我们就以硫酸根的检验为例，用化学方法检验得到的盐中是否含有硫酸根。我们知道，硫酸钡是白色不溶于水的沉淀，因此，我们检验硫酸根，是不是能用含钡离子的试剂检验呢？如果有沉淀就说明有硫酸根，反之则没有，那么我就选择氯化钡溶液检验。

【演示实验】这是老师课前利用过滤蒸发操作初步提纯的盐，取少许得到的盐放入试管中，加入适量水配成溶液，先滴加几滴稀盐酸酸化，同学们先想想为什么要先加一些盐酸酸化呢？稍后我们再讨论，然后再加入几滴氯化钡溶液，观察现象。同学们看到什么现象呢？对，这说明溶液中含有硫酸根离子，硫酸根离子与氯化钡溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色硫酸钡沉淀，利用此反应，可以检验硫酸和可溶性硫酸盐，例如硫酸钠就可以用氯化钡检验，大家写一下反应方程式，并与老师的对照。（副板书）

【陈述】大家还记不记得老师刚才问，为什么加入氯化钡溶液之前要先用稀盐酸酸化？那么，大家讨论一下，为什么要这么做呢？（停顿，提问）教师评价学生答案，大家想，只有硫酸根能与氯化钡形成白色沉淀吗？很显然不是，碳酸根、亚硫酸根也能与氯化钡形成沉淀，但

学生回答：是

学生思考并观察实验

学生回答：生成白色沉淀

学生书写反应方程式

学生回答：记得

学生讨论回答：……

学生回答：不是

课堂演示实验，更加直观地感受实验在化学中的作用，并且使学生印象深刻，增加学习化学的乐趣

启发学生思考，让学生讨论后评价学生答案，再给出正确答案，加深学生学习印象

是它们均能溶于稀盐酸，因此加入稀盐酸酸化，如果含有碳酸根等离子，即使生成沉淀也会溶于稀盐酸，得到的仅仅是硫酸钡沉淀，这样就可以排除碳酸根，亚硫酸根等离子的干扰，这么检验出的硫酸根才更准确，大家明白了吗？好，那么由硫酸根离子的检验，大家能不能总结一下离子检验方法以及注意事项呢？（板书）小组讨论，稍后提问。好，我们来总结一下离子的检验方法：我们除了可以利用生成沉淀的方法检验离子，比如硫酸根离子的检验，还可以利用生成气体的方法检验，比如碳酸钠我们可以怎样检验呢？对，我们可以利用盐酸使其产生二氧化碳气体来检验，除此之外，我们要想检验氯化铜，氯化铁，怎么检验呢？我们可以通过它们特殊的颜色判断，铜离子是蓝色的，而三价铁离子是黄色的。而且在检验时要注意排除别的干扰离子，比如我们刚刚在检验硫酸根时用盐酸排出碳酸根和亚硫酸根的干扰，并且，在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，不能将检验试液一次全部加入到待测试样中，否则会污染所有待测试样，影响待测试样的后续使用。好，那么大家想想，我们制得的盐中含有的氯化钙和氯化镁怎样检验呢？大家结合我们刚才学习的方法以及ppt上的溶解性表想一想（停顿提问）没错，都可以利用生成沉淀的方法检验。

学生回答：明白了

学生讨论回答：……

学生思考回答：加盐酸

学生思考回答：……

学生思考回答：氯化钙可以用碳酸钠检验，氯化镁用氢氧化钠检验

学生思考回答：可以利用生成沉淀的方法除去

总结离子检验方法，更加系统地归纳，便于学生学习，利用

由离子检验，证明出初步提纯的盐中含有的可溶性杂质，紧接着抛出如何除去可溶性杂质，进一步提纯粗盐的问题，启发学生思考

启发学生思考可溶性杂质除去方法

【过渡】那么，我们检验出初步提纯的盐中还含有氯化钙，氯化镁以及硫酸盐等可溶性杂质，那么这些可溶性杂质应该怎么除去呢？我们可以用化学方法检验出含有的不溶性杂质，是不是也能用化学方法除去呢？（停顿，提问）没错，我们同样可以利用生成沉淀或者气体的方法除去这些可溶性杂质，除去氯化钙可以用什么试剂呢？

【陈述】同学们想想，我们要提纯粗盐，是不是在除去这些杂质的同时，要尽可能少地引入新的杂质离子呢？我们要提纯的是盐，也就是氯化钠，最终我们要的就是氯化钠，也就是只能有钠离子和氯离子，那么同学们想，我们应该用碳酸钠还是碳酸钾呢？对，我们要用碳酸钠，（板书）因为要用碳酸钾的话，会引入钾离子这种新的杂质离子，同理，除去氯化镁和硫酸盐分别用什么试剂呢？对，这样，我们就可以将它们沉淀，然后过滤除去，同学们想，我们加入的除杂试剂量有什么要求呢？（停顿）我们加入的试剂必须过量，这样才能保证所有的杂质离子完全除净，但是，我们加入了过量试剂除杂，是不是也就引入了其他离子呢？同学们看，我们加入的这几种试剂，引入了碳酸根，氢氧根，钡离子，那么还要想办法除去新引入的这几种离子，怎么除去呢？小组讨论，稍后提问。没错，同学们看，我们说碳酸根可以用钙离子或钡离子除去，氢氧

学生回答：碳酸钠／碳酸钾

学生回答：是

学生回答：碳酸钠

学生思考回答：氢氧化钠，氯化钡

学生回答：……

学生回答：是

学生讨论回答：碳酸根用钙离子或钡离子除去，氢氧根用酸除去，钡离子用硫酸根或碳酸根除去

学生思考

学生回答：是

通过粗盐提纯详细讲解杂质的除去方法以及除杂选择，除杂试剂的选择及加入顺序，让学生在初中已有粗盐提纯的基础上，进一步完善粗盐提纯过程。

根用氢离子除去，钡离子用硫酸根或碳酸根除去，但是，如果用钙离子和硫酸根又会引入杂质离子，所以能不能在不引入新的杂质离子的情况下除去这些杂质离子呢？我们说，加入的除杂试剂都是过量的，那么溶液中过量的碳酸根是不是会和钡离子反应生成碳酸钡沉淀呢？对，那么我们是不是可以先加入氯化钡除去硫酸根离子后再加入过量的碳酸钠溶液，既除去钙离子又除去过量的钡离子呢？对，这样，我们就只需再除去过量的碳酸根和氢氧根即可，大家想，碳酸根除了能用生成沉淀的方法除去，还能怎么除去？对，还可以生成气体除去，那么需要加入什么试剂呢？对，我们看，过量的碳酸根和氢氧根都可以用酸除去，那么我们就加入过量的盐酸，这样所有杂质离子都除去了，但是大家是不是疑惑，过量的盐酸怎么办呢？实际操作时，我们最后通过测溶液酸碱性调成微酸性，也就是盐酸过量不多，而且盐酸易挥发，在最后的蒸发操作中，过量的盐酸也会挥发除去，这样，就可以得到纯度较高的氯化钠了。

【提问】大家想想，在除杂时，我们能不能先加碳酸钠除去钙离子，再加氯化钡除去硫酸根和过量的碳酸根？（停顿提问）

【陈述】其实，大家看，如果我们先加碳酸钠，再加氯化钡，那么过量的未除去的杂质离子就是钡离子，它只能通过生成沉淀的方法除

学生回答：是

学生思考回答：还能生成气体除去

酸

学生回答：是

学生思考回答：能／不能，因为……

学生思考回答：不能

学生听讲，记笔记

先分步讲哪一种杂质要用哪种除杂试剂，然后再逐步引导学生分析试剂加入顺序，启发学生思考，加深学生学习印象

去，不管加入什么试剂沉淀钡离子，又会引入新的杂质离子，所以这是不可以的，必须先加氯化钡，再加碳酸钠，再者，同学们想，我能先加盐酸除去氢氧根，再加氯化钡，碳酸钠吗？对，是不能的，因为后加入的碳酸根还需要盐酸除去，所以盐酸必须最后加入，氢氧化钠的加入顺序就没有要求了，因此我们可以按：氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，盐酸的顺序除杂，也可以按氯化钡，氢氧化钠，碳酸钠，盐酸的顺序除杂，只要保证碳酸钠在氯化钡之后加入，盐酸最后加入即可，所以，同学们看，在实际设计方案除杂时，除了要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的先后顺序，试剂用量以及过量后如何处理等问题，也就是除杂必须遵循的原则是：（板书）1试剂必须过量；2不增，即过量试剂必须除去，并且不能引入新的杂质3不减，即不能减少被提纯物的量4易分，即被提纯物与杂质要易分离，5复原，即被提纯物要复原。

【过渡】在初中已有的基础上，我们进一步学习了如何除去粗盐中的可溶性杂质，完善了粗盐提纯过程，并且我们知道了分离固液混合物可以用过滤，蒸发等方法，那么，如果要分离液液混合物，应该如何分离呢？（停顿）接下来，我们就来学习两种新的分离液液混合物的方法——蒸馏和萃取（板书）

【陈述】我们先来学习蒸馏（板书）蒸馏的原理是利用

学生思考

学生思考回答：蒸气的

通过总结除杂原则，让学生更系统性的掌握知识，便于学生理解学习

启发学生思考液液混合物的分离方法，从而引出蒸馏和萃取

详细讲解装置，加深学生对其原理的理解并讲出蒸馏的注意事项，系统归纳，便于学生系统学习

混合物中各组分的沸点不同，通过加热到一定温度，使沸点低的组分先气化成蒸气，再冷凝，从而与沸点高的物质分离开。它所用到的装置大家看ppt，酒精灯，铁架台大家都熟悉了，老师就不介绍了，大家看，这个带支管的和圆底烧瓶很相似的东西叫支管烧瓶，这个是冷凝管，管中心是蒸气流经的通道，而外管中通有流动的冷凝水，用来冷凝蒸气，这个是牛角管，牛角管下面盛接冷凝液的是锥形瓶，大家想，温度计用来测量的是谁的温度？（停顿，提问）对，用来测蒸气的温度，因此温度计水银球应与支管口下沿位于同一水平线上（板书），烧瓶中应放少量碎瓷片或者沸石，防止溶液暴沸伤人，并且加热温度不可超过混合物中沸点最高物质的沸点，加热时必须垫石棉网，此外，冷凝管中有两个接口，一个进水一个出水，冷却水必须下进上出。大家看书上第七页的装置图，和ppt上的有什么不同？（停顿）没错，大家知道为什么吗？大家看，书上是用蒸馏的方法制取蒸馏水，要除去的是溶在水中的难挥发性杂质，比如氯离子等杂质，而且我们知道，水的沸点恒定为100度，因此不需要温度计，大家明白了吗？（停顿）好，现在，我们来看一下实验室制取蒸馏水的视频，好，老师这里有两支试管，分别盛有自来水和蒸馏水，我们说蒸馏可以除去自来水中的氯离子等杂质，那么是不是就应该自

学生看图回答：书上用的圆底烧瓶，没有温度计

学生摇头

学生回答：明白了

学生回答：是

学生思考回答：用硝酸银

学生回答：是

加硝酸

学生观察回答：自来水中有白

与书上的装置图对比，异同显而易见，加深学生印象

通过实验，再次引导学生理解蒸馏过程及其原理，并且由实验应用刚学过的离子检验知识解决新问题，加深学生理解

来水中有氯离子，而蒸馏水中没有？好，那么大家想，如果要检验自来水和蒸馏水中是否有氯离子，应该怎样检验呢？（停顿提问）对，应该用硝酸银溶液，但是除了氯离子能和银离子形成氯化银沉淀，碳酸根等离子也能形成沉淀，那么是不是要排除碳酸根等离子的干扰呢？（停顿）对，那么，怎么排除其干扰呢？（停顿提问）对，我们在这里就不能用盐酸排除干扰了，因为我们要检验的是氯离子，如果加盐酸，就引入了氯离子，干扰检验，所以我们先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，大家看，这两支试管中有什么现象呢？（提问）对，也就说明，通过蒸馏，我们除去了自来水中的氯离子等杂质。其实，除了能用蒸馏的方法制取蒸馏水外，在某些淡水缺乏的地方，也常用蒸馏的方法淡化海水，制取饮用水。

【过渡】好，我们了解了蒸馏分离液液混合物后，再来看看萃取是如何分离液液混合物的。

【陈述】大家想，（副板书）如果A溶质在B溶剂里溶解成溶液，这时候我再用与B溶剂不相溶的C溶剂与它们混合，而且A在C中的溶解度远远大于在B中的溶解度，那么同学们想，溶质A会在B中形成溶液还是在C中形成溶液？（停顿提问）对，没错，由于A在C中更容易溶解，所以它会跑到C中与C形成溶液，所以，萃取的原理是利用物质在互不相溶的色沉淀产生，蒸馏水中没有

学生听讲记笔记

学生思考回答：在C中

学生观看实验

学生听讲记笔记

通过简单形象的类比，帮助学生理解萃取原理，降低学习新内容的难度

通过实验让学生直观观察萃取操作，并且加深对原理的理解，为教师讲解萃取注意事项作铺垫

溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另外一种溶剂所组成的溶液里提取出来。将萃取后两种互不相溶的溶液分开的操作，就叫做分液。好，现在我们通过四氯化碳萃取碘水的实验看感受一下萃取操作，（实验中介绍分液漏斗）好，大家看，在这个实验中，四氯化碳将碘的水溶液中的碘提取了出来，这就是萃取，那么，在萃取操作中需要注意些什么呢？（板书）首先，我们在进行萃取操作之前，要检验分液漏斗是否漏液，我们要在分液漏斗中注入少量的水，盖上玻璃塞和活塞，倒置看是否漏水，如图（ppt）如果不漏水，把玻璃塞旋转180度，再倒转看是否漏水。其次，在倒入溶液后，要混合振荡，和检漏操作相似，左手握住分液漏斗活塞，右手压住玻璃塞，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗中气体放出。接下来，将分液漏斗放在铁架台上静置，使液体分层，最后是分液，将分液漏斗上口玻璃塞打开，或者使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，与大气相通，打开下口活塞将下层液体从下口放出，而上层液体必须从上口倒出，不能从下口放出，以免污染上层液体。在萃取操作中，萃取剂起了至关重要的作用，它能将物质从它的另一种溶液中萃取出来，但是萃取剂怎么选择呢？是不是每一种溶液都能作萃取剂呢？对，萃取剂的选择必须遵循三个原

学生思考回答：不是，要互不相溶

学生回答：不行

学生思考回答：溶质在萃取剂中溶解度更大

学生感受化学方法对生产生

前面对萃取原理的讲解透彻深刻，因此萃取剂的选择就可以直接讲出其要遵循的原则，并与原理相呼应，帮助学生理解记忆

通过化学方法在生产生活中的重要应用，让学生感受化学与生活的密切关系，提高学习化学的乐趣

则：（板书）一就是萃取剂与活的重要作用，提高学习化学原溶液中溶剂互不相溶，才的兴趣

能分液分开，大家想，如果萃取剂能与溶质反应行吗？对，如果反应，那么就得不到原溶质，萃取也就失去了意义，所以二就是萃取剂与原溶液中的溶质不反应。我们在讲萃取原理时讲过，萃取是根据物质在两种溶液中溶解度不同进行的，那么溶解度有什么要求呢？（停顿，提问）对，所以三就是溶质在萃取剂中的溶解度必须远大于在原溶剂中的溶解度。这就是萃取剂选择时必须遵循的原则，萃取在天然香料，药物提取等方面都有重要作用。

【小结】本节课我们重点学习了蒸馏，萃取这两种分离提纯混合物的方法以及离子检验的化学方法，此外还有很多分离提纯物质的方法，比如分馏，精馏等。而且，利用物质的特殊性质分离和检验物质的方法也有很多，如用试纸对血糖或尿糖的监测，农产品残余农药的快速检测等，化学方法和技术的应用为我们的生产生活带来很多便利，因此学好化学并将化学应用于生产生活就显得十分重要。好，本节课到此结束，大家课下完成相应习题，下课