课题1 质量守恒定律教案（名师）

《质量守恒定律》教学设计（第一课时）

一、教材分析

质量守恒定律开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写及化学方程式计算的教学做理论准备，本课时是本节的学习重点和难点，是学好本章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。本课时的知识序是：什么是质量守恒定律→化学变化前后质量为什么是守恒的→质量守恒定律的应用

本课题的教学过程中，通过一系列的探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学变化的客观规律，为化学方程式的书写和计算的学习做好理论准备。本课题是本单元的基础。

本课题在教学中，应切实把握和落实以下几点：

⒈在教学中，应重视开展多种科学探究活动，让学生亲自参与，体验探究过程，形成严谨科学态度；

⒉在教学中，应充分利用学生已有生活经验和已具备的化学知识，重视理论联系实际，让学生体会化学与生活密切相关；

⒊在教学中，通过探究活动，重视加强对学生能力的培养。

二、学情分析

一方面，初中学生大多数处在14~15岁的年龄段，具有好奇心强，兴趣不稳定，逻辑思维日趋发展，但需借助感性材料的支持，观察不全面等特点。

另一方面，学生已经在前面学习了不少化学知识，在实验中观察到了一些现象，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。

三、教学目标

⒈知识目标

①运用实验探究的方法来认识质量守恒定律，了解常见化学变化中的质量关系；

②能用微粒的观点说明质量守恒定律的根本原因，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后质量守恒的本质是原子的种类、原子的数目没有增减；；

③能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。

⒉能力目标

①通过设计和完成一些简单的化学实验，验证质量守恒定律，让学生进一步认识科学探究的意义和基本过程，锻炼学生动手能力，形成观察能力以及分析解决问题能力；

②了解研究化学问题的方法与能力。

⒊情感目标

①通过探究活动，使学生感悟定量研究对化学科学发展的重大作用，培养学生规范严谨的科学精神，形成实事求是的科学态度；

②通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要性。

1

四、教学重、难点

重点：⒈科学探究活动的设计、操作及观察；

⒉认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系；

⒊理解化学反应前后质量守恒的本质。

难点：⒈从微观的角度认识化学反应前后质量相等的关系；

⒉用质量守恒定律来解释一些化学反应现象。

五、教法与学法分析

本课时以学生已有知识经验与学习方法为基础，以探究教学为主，以理论为指导，理解规律的实质。

在教师指导下探究质量守恒定律，遵循提出问题、交流讨论等探究过程，最后获得结论。在教学中，利用几组实验让学生进行研究，让学生从众多的化学反应中得出同样的结论，然后再上升为规律，这样符合学生的认知规律，学生接受起来也自然，同时也保证突出重点，突破难点。

五、教学准备：

⒈白磷燃烧实验；⒉硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应实验；

⒊大理石与稀盐酸反应实验；⒋氢氧化钠与二氧化碳反应实验。

六、课时安排

1课时

七、教学过程

教

师

活

动

复习提问：（投影）

⒈铜丝、木炭在空气中加热或点燃能否发生反应，有何现象？

⒉如下图所示，是某兴趣小组为设计的的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，其中一根玻璃棒的两端分别绕上长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平；另一根玻璃棒的两端分别绑定小块木炭，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝、木炭分别加热分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。冷却后，他们可以观察到什么现象？

思考

讨论

回答

学生活动

⒈回忆旧知，激发学生学习举；

⒉以问题情境作为背景，激发学生求知欲，导入新课教学。

设计意图

讲解：

2

对于这个问题，同学回答起来有一定的难度，因为在前面的学习中，我们一直都只关注反应物是什么、生成物是什么，而不是注特别关注有多少物质参加反应，又生成多少物质。

本节课将让同学们通过实验探究来了解化学反应前后质量的关系。

提出问题：（投影）

化学反应前后，各物质的质量之间，到底有什么关系？是否有规律可循？如果有规律，是什么样的规律呢？

作出猜想与假设：（投影）

倾听

自然过渡

思考

讨论

回答

观察

思考

通过问题探究，体验科学探究的过程。

通过讨论，形成对问题的看法，根据各组理解，以利于设计实验。

设计实验：

根据上面的讨论的结果，各实验小组成员，分工负责，相互合作，利用所给的实验器材，设计实验进行反应前后质量变化关系的探究活动。

⒈白磷燃烧实验；⒉CuSO4溶液与NaOH溶液反应实验；

教

师

活

动

⒊大理石与稀盐酸反应实验；⒋氢氧化钠与二氧化碳反应实验。

团结协培养学生合作，完成实验作学习意识；

探究，通过对加强实验能实验现象分力培养。

析，形成结论。

学生活动

培养学生的概括、表达能力。

巩固记忆

设计意图

各实验小组分组汇报探究结果，全体师生共同小组派代归纳、总结、解决其中的特定问题（已作出预设），表汇报本组探引导学生得出结论。

究结果。

板书：

§5-1质量守恒定律

一、质量守恒定律

（一）内容

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。

讲解、强调：（投影）

理解要点：

⒈化学反应：质量守恒定律只适用于化学反应，不能用于物理变化或别的变化；

⒉质量守恒：质量守恒定律指的是反应前后质量守恒，而不是体积或别的量；

3

记录

记忆

思考

记录

记忆

强化理解

巩固记忆

⒊质量总和：反应物或生成物中所有各物质的总质量；

⒋参加、生成：各质量必须是真正参与反应及是反应中真正生成的质量。

举例：（投影）

⒈1克水和1克酒精混合后，得到2克混合物，符合质量守恒定律。

⒉1L水和1L酒精混合后，混合物总体积小于2L，不符合质量守恒定律。

⒊蜂窝煤燃烧后，剩余物质量比原来少得多，所以蜂窝煤燃烧不符合质量守恒定律。

⒋⑴1克氢气和9克氧气点燃，充分反应后生成多少克水？

⑵5克木炭与8克氧气点燃，充分反应后，生成二氧化碳多少克？

提问：

化学反应前后，质量为什么是守恒的？

举例、讲解：（投影）

教

师

活

动

归纳、小结、板书：

（二）理论解释

思考

讨论

回答

巩固理解

强化应用

强化理解

思考

讨论

倾听

自然过渡

强化理解

学生活动

记录

记忆

设计意图

巩固记忆

讲解、强调：（投影）

化学反应前后，一定与不一定的关系：

⒈“5项一定不变”：元素的种类、质量；原子的种类、数量、质量。

⒉“2项一定改变”：物质种类、分子种类；

⒊“1项可能改变”：分子个数。

举例：

思考

记录

记忆

强化理解

巩固记忆

2H2OH2+Cl2通电

2H2↑+O2↑

2HCl

思考

讨论

强化理解

点燃

讲解：

4 倾听

过渡

以上学习了什么是质量守恒定律及化学反应前后质量为什么是守恒，接下来学习如何应用质量守恒定律来解决问题。

板书：

（三）质量守恒定律的应用

⒈应有质量守恒定律解释一些日常现象

讲解：

让我们回头，再看一开始提出的平衡问题，解释看到的现象。

⒉解决有关质量的问题

举例、巩固练习：（投影）

⒈在化学反应A+B=C中，1.5gA与足量的B充分反应后，生成9.5gC，则参加反应的B的质量为

；

⒉下列变化中，可用质量守恒定律进行解释的是(

) A．10g水变成10g水蒸气

B．物质升华时要吸收热量

C．9g水完全电解生成1gH2和8gO2

D．5g粮放入30g水中，形成35g糖水

记录

记忆

倾听

巩固记忆

过渡

记录、记忆

思考

回答

巩固记忆

强化应用

巩固理解

八、板书设计

质量守恒定律

一、质量守恒定律内容

二、理论解释

三、应用

参加化学反应的各物质的质量总和

在化学变化中

等于反应生成的各物质的质量总和

↓

理解要点：①针对化学变化而言的；

反应前后原子种类和数目不变

②强调的是变化前后的总质量；

↓

③质量必须是实际参与化学反应。

质量守恒

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