课题2 分子和原子优秀课堂实录

第四单元 物质构成的奥秘

课题3 离子（第一课时）教学设计

一、教学目标：

1、知识与技能：

（1）知道核外电子是分层排布的，能看懂原子结构示意图；

（2）知道原子的最外层电子数目与元素的类别和性质有密切的关系；

（3）能说出离子的形成过程，知道离子的概念及分类，初步学会书写离子符号；

（4）根据结构示意图判断原子、阳离子、阴离子；

（5）知道离子也是构成物质的一种粒子。

2、过程与方法：

（1）通过对“核外电子分层排布”动画及课本图4-9的观察、想象，正确认识原子核外电子的分层排布，培养学生的空间想象力；

（2）通过对1-18号元素原子结构示意图的观察和分析，学习运用对比、推理的方法从图表数据中获取信息的方法，归纳总结出原子的最外层电子数与元素的类别和性质的关系；

（3）通过探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子，培养学生对宏观现象进行微观分析的思想方法；

（4）渗透结构决定性质的思想方法。

3、情感态度与价值观：

（1）通过创设情景，激发学生对微观世界的学习兴趣，培养学生积极探索、勇于探究的学习精神；

（2）培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理的能力。

（3）初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等观念。

二、教学重点难点：

1、重点：（1）原子的最外层电子数目与元素的类别和性质有密切的关系；

（2）离子的形成，认识离子是构成物质的一种粒子。

2、难点：离子的形成。

三、教学方法：讲授法、实验探究法、问题讨论法、对比归纳法、多媒体辅助法。

四、教学过程：

【知识回顾】原子是怎样构成的？

【展示图片】原子的构成示意图。

1

【学生回答】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。由于原子核带的正电荷数与核外的电子数相等，所以整个原子不显电性。

【引入新课】核外电子是怎样绕原子核运动的呢？有规律吗？

【投影】核外电子排布的动画，以及课本78页图4-9核外电子分层排布示意图。

【讲解】核外电子的运动有自己的特点。在多电子的原子里，有的电子能量低，在离原子核较近的区域运动，而有的电子能量较高，在离原子核较远的区域运动。不同的电子在离核远近不同的区域运动，科学家把这些区域称为电子层。离原子核最近的为第一层，依次向外最多可分为七层，核外电子就是在这些不同的电子层内运动的，这种现象就叫做核外电子的分层排布。

【板书】一、核外电子的排布

1、核外电子分层排布

【提出问题】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？

【教师】为了简明、方便地表示原子的结构，可用原子结构示意图来进行表示。以钠的原子结构示意图为例。

【提出问题】请大家阅读课本78页第三段，找出原子结构示意图各部分表示的意义。

【学生阅读课本并回答问题】小圈表示原子核，圈内的“+”表示原子核带正电，圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，由内道外分别是第一层、第二层、第三层（第三层排在最外面，第三层也叫最外层。）弧线上的数字表示该层的电子数。

【板书】2、原子结构示意图

【知识回顾】在第二单元的学习中，我们知道：

（1）稀有气体的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，曾经叫“惰性气体”，常用作保护气。

（2）而O2的化学性质比较活泼，比较容易与其他物质发生化学反应，可支持燃烧。

【教师】为什么它们的性质不一样呢？实质上，这与它们的原子结构有关。

【投影】1-18号元素的原子结构示意图

2

【提出问题】稀有气体元素、金属元素、非金属元素原子的最外层电子数有何特点？并填写

下表中的第2列。请小组讨论。

【学生交流讨论并回答问题】稀有气体元素最外层电子数都是8个（氦为2个），金属元素的最外层电子数一般少于4个，非金属元素的最外层电子数一般多于4个。

【讲解】最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。

【提出问题】稀有气体元素、金属元素、非金属元素是否相对稳定结构？

【学生回答】稀有气体元素是相对稳定结构，金属元素、非金属元素不是相对稳定结构。

【讲解】稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），称为相对稳定结构，在化学反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子。而金属元素和非金属元素原子结构不稳定，可以通过失去电子或得到电子的方式趋向达到相对稳定结构。

【学生】观察金属元素和非金属元素的结构，发现：金属元素的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构。非金属元素最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构。

【讲解】稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），已达到相对稳定结构，不易得失电子，所以其化学性质比较稳定。那么金属元素和非金属元素的化学性质呢？

【学生思考并回答问题】金属元素的原子最外层电子数一般＜4个，结构不稳定，易失电子，化学性质不稳定；非金属元素的原子最外层电子数一般≥4个，结构不稳定，易得电子，化学性质也不稳定。

【总结】元素性质与最外层电子数的关系

【提出问题】由此可见，元素的化学性质主要决定于什么呢？

【学生思考并回答问题】元素的化学性质主要决定于最外层电子数。

【总结】原子的最外层电子数目与元素的类别和性质有着密切的关系，那现在大家能不能解

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释为什么稀有气体和氧气的性质很不一样？所以我们说最外层电子数决定元素的化学性质。

【板书】4、最外层电子数决定元素的化学性质

稀有气体 8个（氦为2个）电子 不易得失电子

金属 ＜ 4个电子 易失电子

非金属 ≥ 4个电子 易得电子

【巩固应用】学生完成课本80页习题中的第1题（1）、（2）、（3）

【教师】提问学生回答，并加以评价、总结。

【过渡】最外层电子数决定元素的化学性质，那事实上是不是这样子的呢？接下来我们来看一个实例。

【视频】钠在氯气中燃烧

【投影】现象：发出黄色火焰，产生大量白烟。

结论：

【讲解】通过实验，我们知道金属钠可以在氯气中燃烧，并生成氯化钠。接下来，我们从微观的角度来分析钠与氯气是怎样反应生成氯化钠的？

【讲解】化学变化中的最小粒子是原子。金属钠由钠原子构成，而氯气由氯气分子构成，发生化学反应时，氯气分子分裂为氯原子。

【投影】课本79页图4-10钠与氯气反应形成氯化钠，以及钠原子和氯原子的原子结构示意图，引导学生观察最外层电子数目，从微观上分析得失电子趋势。

【讲解】根据原子结构示意图，我们知道，Na原子的最外层只有1个电子，很不稳定，最外层的这个电子很容易失去，失去电子后，最外层电子数是8，趋向达到相对稳定结构，这时，钠的原子核内带上11个单位的正电荷，而核外带上11个单位的负电荷，结果整个Na原子带上1个单位的正电荷；Cl原子的最外层有7个电子，也不稳定，易得到1个电子，得到电子后，最外层电子数是8，趋向达到相对稳定结构，这时，氯原子核内带上17个单位的正电荷，而核外带上18个单位的负电荷，结构整个Cl原子带上1个单位的负电荷。像Na原子和Cl原子这样，得失电子后，带上电荷的原子叫做离子。像Na，带正电荷的原子叫做阳离子。像Cl，带负电荷的原子叫做阴离子。

4 - +

【讲解】在反应中，每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na，每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl。Na带正电，Cl带负电，异性相吸，所以Na和Cl由于静电作用而结合成化合物氯化钠NaCl。由此可见，离子和分子、原子一样，也是构成物质的一种粒子。

【教师】边讲解氯化钠NaCl的形成过程，边板书。

【投影】 - + - + - + 【板书】二、离子的形成

1、离子的概念：

阳离子：带正电

2、离子的分类

阴离子：带负电

3、

离子也是构成物质的一种粒子，如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的。

【学生】根据结构示意图，判断质子数和核外电子数的大小关系（填“=”

或

“

＜”

或

“＞”

）

【小结】

①

原子：质子数

核外电子数

②

阴离子：质子数

核外电子数

③

阳离子：质子数

核外电子数 【板书】4、①

原子：质子数

= 核外电子数

②

阴离子：质子数

＜

核外电子数

③

阳离子：质子数

＞

核外电子数 【讲解】书写离子符号时，先写出元素符号，然后在元素符号的右上角标出所带的电荷数目，电荷数目等于原子得失电子的数目，最后在电荷数的后面标出带电的情况，失去电子带正电，得到电子带负电。注意：离子符号中电荷数1省略不写。举行分析钠离子、氯离子、镁离子。

【板书】5、书写：先写元素符号，在元素符号右上角标数值及符号，数值在前，符号在后，1省略

5

【板书设计】

一、核外电子的排布

1、核外电子分层排布

2、原子结构示意图

3、最外层电子数决定元素的化学性质

二、离子的形成

1、离子的概念：带电荷的原子叫做离子

阳离子：带正电

2、离子的分类

阴离子：带负电

3、离子也是构成物质的一种粒子，如氯化钠NaCl是由钠离子和氯离子构成的

4、原子：质子数 = 核外电子数

阴离子：质子数

＜

核外电子数

阳离子：质子数

＞

核外电子数

5、书写：先写元素符号，在元素符号右上角标数值及符号，数值在前，符号在后，1省略

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