课题1 质量守恒定律教学设计及教案分析

第五单元

化学方程式

课题1

质量守恒定律

第1课时

质量守恒定律

（刘华爱）

【教学目标】

一、知识与技能

理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子观点认识质量守恒定律的本质。

二、过程与方法

1、通过对化学反应实质的分析以及质量守恒原因的分析，培养学生的直觉思维、逻辑思维能力。

2通过学生自己动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。

3、了解质量守恒定律在具体问题情景中的应用，培养学生解决实际问题的能力。

三、情感、态度、价值观

1、激发学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。

2、培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。

【教学重点】

质量守恒定律的涵义及运用

【教学难点】

对质量守恒定律的理解运用

【教学用品】

计算机辅助教学软件；

托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、、细沙等。

白磷、CuSO4溶液、

NaOH溶液等。

教学过程

情景导入

【广告引入】水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？

小明：铁丝燃烧后,质量会变大,所以化学反应后质量是变大的. 小东：木材燃烧完后,只剩下灰,所以化学反应后质量是变小的. 学生思考：哪个是真的？

【教师讲解】两位化学家之争：波义耳在敞口的容器中加热金属，发现反应后质量增加，他认为化学反应前后物质的总质量是不相等的，拉瓦锡在密闭的容器中研究氧化汞的分解和合成时，发现化学反应前后物质的总质量相等。究竟是哪个的说法是正确的？今天我们一起来研究化学反应前后物质的总质量是否相等？

实验探究化学反应前后物质的总质量是否相等？

【教师引导】我们利用两个方案来进行探究。

【方案一】白磷燃烧前后的质量测定

【方案二】氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

设计探究实验一 白磷燃烧前后质量总和的测定

【教师演示实验】引导学生观察实验现象1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况；3、化学反应前后质量的变化情况。

实验装置

实验在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块的白磷，用带有导管橡胶塞盖紧，在导管步骤

上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。

实验红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变得更瘪

现象

反应m1 前总质量

反应m2 后总质量

实验

五氧化二磷

结论

磷+氧气m1= m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

设计探究实验二 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

【学生分组探究实验

】

学生四人一组，分组实验。

实验装置

在两只试管中分别加氢氧化钠和硫酸铜，并放在小烧杯中，将其放入天平上称量，记录数据m1；将硫酸铜倒入氢氧化钠试管中观察现象？再将两只试管和烧杯一同放在天平上称量，记录数据m2。

有蓝色的絮状沉淀产生，天平平衡。

实验步骤

实验现象

反应前m1 总质量

反应后m2 总质量

实验结论

氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠

m1= m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

【教师归纳总结】质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

引导学生分析质量守恒定律的注意事项：1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化

不用质量守恒定律解释！2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。3、

“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。

【提出问题】为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。

【动画演示】水通电分解生成氧气和氢气的动画视频

【教师分析】化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程？

【引导学生思考】化学反应前后原子种类变了吗？原子数目变了吗？原子的质量变了吗？元素的种类变了吗?元素的质量变了吗？

【总结】化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量、元素的种类、元素的质量都不变。

【引导学生思考】化学反应前后物质的种类、分子的种类变了吗？分子的数目变了吗？

【总结】化学反应前后物质的种类、分子的种类一定改变，分子的数目可能改变也可能不变。

【教师讲解】质量守恒的原因：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。（质量守恒的实质）

【回顾开头广告】分析：反应之前水是由氢元素、氧元素组成，反应之后不可能有碳元素产生，因此，这是一则虚假广告，不能加盟。

【学以致用】1、现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应，则生成五氧化二磷的质量____g。

2、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有____g 氧气参加反应。

3、对质量守恒定律的解释正确的是[

] A、化学反应前后原子种类不变，原子数目改变

B、化学反应前后原子种类改变，原子数目不变

C、在一切化学反应前后原子种类和原子数目都不变

D、在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数

【课堂小结】谈谈本节的收获？

【布置作业】练习册

板书设计：

课题1质量守恒定律

一、质量守恒定律

化学反应前各物质的总质量=反应后生成的各物质总质量。

教学反思：