课题1 质量守恒定律全国优秀课堂实录

<质量守恒定律>教学设计

一、学习目标：

1、理解质量守恒定律的涵义。（重点）

2、能从微观角度分析质量守恒定律。（难点）

3、应用质量守恒定律解释及运用。（难点）

二、学习过程

（一）探究化学反应前后物质总质量是否发生变化？

猜想与假设（1） （2） （3）

活动与探究

【分组实验】方案一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

【分组探究】方案二：探究铁和硫酸铜反应前后质量的变化情况：

学生分组实验，填写表格：

实验方案

方案（一）

方案（二）

实验现象

反应文字表达式

反应前后天平是否

平衡

实验结论

【思考】由探究实验一和探究实验二可得什么结论？: 质量总和等于 物质质量总和。

【总结】当物质发生化学变化并生成新物质时， 质量总和等于 物质质量总和。

（二）质量守恒定律1、内容： 2、注意事项：

（1）、适用范围

（2）、守恒量

（3）、“各”指的是

（4）、守恒范围是

3、典例分析

例1：在化学反应A+B=C+D中，5克A与8克B恰好完全反应，生成4克C,则生成D的质量为_______， 例2：某化学反应可以用A+B=C+D表示，回答下列问题：

（1）反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，则生成D __g. (2)参加化学反应的各物质质量总和为_ _g,反应后生成的各物质质量总和为_____g. (3)反应时，A与B的质量比为________ 例3：下列说法中，正确的是（ ）

A.煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律

B.蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和

C.一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律

D.只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律

变式练习1.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）

A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B.100g干冰完全汽化成100g气体 C.10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液 D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量

（三）开拓思维

活动与探究【方案一】碳酸钠与盐酸的反应前后的质量测定

【学生实验5-1】

实验现象：1. ，2. 文字表达式： 反应前后天平是否平衡 ，产生这一现象的原因： 。

【方案二】镁条在空气中燃烧前后质量的测定

【演示实验5-2】实验现象：1. ，2. 文字表达式： 反应前后天平是否平衡 ，产生这一现象的原因： 。

思考：上述反应是否遵守质量守恒定律？

（四）质量守恒定律的微观解释：

【观看投影】水分子分解示意图，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前后质量守恒的原因。 1、化学反应的实质： 2、质量守恒定律的微观解释是：化学反应前后， 没有改变， 没有增减， 也就没有变

归纳总结 化学反应前后，六不变 原子的种类 元素种类

微观 原子的数目 宏观 元素的质量

原子的质量 物质的总质量

二个一定改变 微观 分子种类 宏观 物质的种类

二个可能改变 微观 分子数目 宏观 元素的化合价

例：（大连市）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（ ）

①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类

A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤

【反馈巩固】

1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ．．（ ）

A.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B.镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大

C.浓氨水敞口放置一段时间后质量变小 D.蜡烛燃烧后质量减小

2、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是： （ ）

①原子数目

②分子数目

③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类

A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤

3、在A+B→C+D中，6克A与B完全反应生成14克C与1克D，则参加反应的B的质量是

（ ） A.15克 B.9克 C.14克 D.4克

4、3g碳在足量的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳11g，参加反应的氧气的质量是 g。

5、某气体在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该气体组成中一定含有 元素。

6、将2.45 g氯酸钾和0.8 g二氧化锰的混合物放在大试管中，加热至不再产生气体为止，得到2.29

g固体，则生成氧气的质量是 g，试管中剩余固体是

，它们的质量分别是 g。

7、有人说：“将10g蔗糖放入90g水中，待完全溶解后得到100g糖水，符合质量守恒定律；而蜡烛燃烧后质量变小则不符合质量守恒定律。”这种说法对吗？为什么？