课题2 氧气精品学案

课题2 氧气

课题分析

本节课主要介绍氧气的性质，使学生初步了解物质间的转变从而为学习化学变化、化合反应、氧化反应等知识打下基础，也激发了学生对学习氧气的制法的迫切愿望，因此本节课起到承前启后的作用。

本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍了化学反应的基本概念和原理。这样的编排设计是本书的一个特点，把化学中描述纪实部分和理论部分相互联系起来，比较符合学生的认识规律。

在以认识“物质”为主的教学过程中，更应注意突出实验环节以丰富学生在认识过程中所需的感性材料，提高学生学习化学的兴趣，培养学生观察、思维和动手实验的能力。

整体设计

教学目标

1.知识与技能

（1）初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系；

（2）知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；

（3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。

2.过程与方法

（1）培养学生观察与分析、合作与交流的能力；

（2）学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

3.情感态度与价值观

（1）通过五彩缤纷的化学变化，进一步培养学生学习化学的兴趣；

（2）知道化学反应的重要用途。

教学重点

氧气的化学性质以及化学反应的概念。

教学难点

氧气的化学性质的掌握，培养学生主动观察、思维、语言表达的完整和准确性。

教学方法

启发引导，讨论归纳，科学实验探究方法

教具准备

氧气(四瓶)、木条、木炭、细沙、燃烧匙、打火机、坩埚钳等。

课时分配：1课时

教学过程

导入新课

地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气，所以人们曾把它叫做“养气”。那么氧气有哪些重要的用途呢？今天，我们就来认识一下氧气的性质。

推进新课

［展示］

出示一瓶制好的氧气。

（1）请学生观察并描述其物理性质。

（2）想一想：氧气有味吗？

（3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？

1.物理性质

通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化

1

［分析］

改变条件

氧气

→ 液氧

→ 固态氧

（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）

［演示］

实验22 现象：带火星的木条复燃

2.化学性质

能使带火星的木条复燃

［提问］

如何检验氧气？

［回答］

把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。

［演示］

视频实验23 现象：在空气中：（1）淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。

在氧气中：（1）蓝紫色火焰、火焰更明亮，（2）放热，（3）有刺激性气味。

结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

［分析］

硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。

硫+氧气点燃二氧化硫

［实验］木炭在氧气中燃烧

现象：1.发出白光，2.放热，3.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。

碳+氧气点燃二氧化碳

［演示］视频

实验24 现象：1.剧烈燃烧，火星四射，2.放热，3.生成黑色固体。

［结论］铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。

［提问］

1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？

2.火柴起什么作用？

3.为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？

［回答］

1.防止集气瓶被炸裂。2.引燃。3.以免火柴燃烧消耗氧气。

铁+氧气点燃四氧化三铁

［总结］1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。

2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。

3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

［提问］

课本P35讨论部分。

［回答］1.反应条件都是点燃。

2.反应物中都有氧气。

3.都有新物质生成，所以都是化学反应。

4.反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。

［结论］

从上面的三个反应来看都是生成了一种物质。像这种由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。

［练习］判断下列反应是否为化合反应。

（1）铁+氧气四氧化三铁

2

氯化锌+氢气

（2）锌+盐酸（3）氢气+氧气水

氢氧化铁

（4）氢氧化亚铁+氧气+水答案：(1)(3)(4)为化合反应。

［分析］

上述实验中的①③④三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气，把这一类反应叫氧化反应。强调氧化反应是物质跟氧发生的反应，“氧”包括“氧气”，但“氧”不等同于“氧气”。随着知识的积累，大家就能够理解其中的含义了。

［分析］

在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化。

［结论］

氧气具有氧化性。

［分析］

前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。

［课堂小结］本节课我们学习了氧气的性质，了解了氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，它可以支持燃烧，化学性质活泼。另外，我们通过具体反应的讨论学习了化合反应、氧化反应等概念。

板书设计

课题2 氧气

一、氧气的性质

（1）氧气的物理性质

（2）氧气的化学性质

a能使带火星木条复燃

b硫和氧气反应

c木炭和氧气反应

d铁和氧气反应

二、化合反应（多变一）

A+B=AB 1.化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

三、氧化反应（缓慢氧化）

1.氧化反应:物质跟氧发生的反应

有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应

布置作业

1.上册课本P36习题

1、2、3、4 2.氧气跟世间万物如影随形。下列关于氧气的说法正确的是（

）

A.氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化

B.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味的气体产生

C.氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、火箭燃料

D.用带火星的木条可以检验氧气

3.下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是(

) A.氧化汞加热加热汞+氧气

五氧化二磷

3 B.红磷+氧气

碳酸钙+水

C.氢氧化钙+二氧化碳D.蜡+氧气二氧化碳+水

教学反思

本节课突出了氧气的化学性质这一重点，在对学生进行正确分析后，能较好地把握教学难点，并在教学过程中较好地突破了教学难点。

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