课题2 二氧化碳制取的研究教学设计及教案分析

课题2

二氧化碳制取的研究

教学目标：

1、知识与技能：

（1）了解实验室制取二氧化碳的反应原理。

（2）探究实验室中制取二氧化碳的装置。

（3）了解实验室中制取气体的思路和方法

2、过程与方法

能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设计实验方案。

3、情感与价值观

从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。

教学重点：

探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳

教学难点：

探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳

教学方法：

实验探究及多媒体

教学用具：

器材：锥形瓶

试管

集气瓶

带导管的橡皮塞

长颈漏斗

药品：石灰石

碳酸钠

稀盐酸

稀硫酸

课

时：一课时

板书设计：

一、实验室制取CO2的原理

药品

石灰石与稀盐酸反应。

原理：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

二、实验室制取气体装置的选择

三、制取二氧化碳的步骤

四、验证二氧化碳的方法

教学过程：

情景导入：

在第二单元我们制取过氧气，今天再来探究制备二氧化碳，实验室制取气体需考虑哪些因素，我们学过哪些得到二氧化碳的反应，它们适合实验室制二氧化碳吗？首先看以下几则信息。

投影：

1、含碳酸根离子的化合物（例碳酸钠、石灰石等）能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳

。

2、把燃着的木条放入二氧化碳中，木条

，把燃着的木条伸入氮气中，木条

。

3、向澄清石灰水中吹气，现象

，说明CO2能让澄清石灰水变浑浊。

4、在标况下，CO2密度为1.977g/L,空气的密度为1.293g/L 5、CO2可溶于水，且与水反应。

讲授新课: 一、实验室制取CO2的原理

活动探究：

步骤

现象

1 碳酸钠与稀盐酸反应

迅速产生大量气泡

2 石灰石与稀盐酸反应

产生气泡，速度适中

3 石灰石与稀硫酸反应

开始有气泡产生，反应逐渐停止

结论：石灰石与稀盐酸反应速度适中，石灰石与稀硫酸反应难于进行；碳酸钠与酸反应瞬间结束，不便于收集。所以实验室制取二氧化碳选择石灰石与稀盐酸反应。

化学方程式：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

板书：药品

石灰石与稀盐酸反应。

原理：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

二、实验室制取气体装置的选择（板书）

投影：实验室制气体的装置包括发生装置和收集装置两种

固体和固体反应

气体

反应物的状态

固体和液体反应

发生

液体和液体反应

装置

反应条件：是否需要加热、加催化剂

气体

排空气法

密度比空气大的——向上排气法

收集

密度比空气小的——向下排气法

装置

排水法：不易溶于水，不与水发生反应

活动与探究：二氧化碳制取实验及相关性质比较

反应物的状态

反应条件

密度

溶解度

CO2

O2

分析：制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同。

投影：各种仪器供设计制取二氧化碳的装置时选择。

设计：制取二氧化碳的装置，并与同学讨论、交流、分析各自设计的装置的优缺点。

活动：各组修改各自的装置。

讨论：如何利用所设计的装置制一瓶二氧化碳，需要哪些步骤？

三、制取二氧化碳的步骤（板书）

1、连接装置并检查装置的气密性

2、加入药品（先固后液）

3、制取收集气体。

思考：1、如何验证所制出的气体是二氧化碳？

2、如何验证集气瓶中已收集满？

讨论总结：四、验证二氧化碳的方法（板书）

1、检验方法：将导管通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，由证明生成的气体是二氧化碳。

2、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。

学生活动：制二氧化碳并检验、收集一满瓶二氧化碳。（教师指导）

讨论：实验室制气体的思路是什么？

总结：1、选择反应原理

2、选择合适的实验装置

3、确定验证气体的方法。

作业：P96-97 教后反思：1.与稀硫酸反应时，向所剩液体中加入碳酸钠

2.先验满，再检验，问能否用燃烧木条检验？

3.按步骤制取时用锥形瓶，药品量适当多一些，引出控制发生停止装置

4.检查气密性方法：手握看泡，看液柱上升

正常法

从一端吹气，吸气

注射器