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第五单元《化学方程式》 课题1 质量守恒定律【教学目标】1．知识与技能（1）理解并记住质量守恒定律的含义；会用质量守恒定律解释一些现象（2）能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因；2.过程与方法（1）通过学生的假设，并用自己设计的实验方案进行验证，使学生会进行初步的探究活动；（2）学生
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课题1 质量守恒定律教案设计
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关键词：课题1 质量守恒定律教案设计
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第五单元《化学方程式》 课题1 质量守恒定律
【教学目标】
1．知识与技能
（1）理解并记住质量守恒定律的含义；会用质量守恒定律解释一些现象
（2）能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因；
2.过程与方法
（1）通过学生的假设，并用自己设计的实验方案进行验证，使学生会进行初步的探究活动；
（2）学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息；
（3）通过讨论交流，学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3.情感、态度与价值观
（1）通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；
（2）培养学生严谨求实的科学态度；
（3）培养学生“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点。
【教学重点】验证质量守恒定律的四个实验方案。
【教学难点】质量守恒定律含义的理解和应用。
【教学方法】提出问题→进行假设→设计方案→实验探究→得出结论→理解应用
一、导学：
1.化学反应的实质是什么？
2.化学反应前后物质的总质量有无变化？
创设问题情景：化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，那么物质在发生化学反应时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？做出猜想：不变、变大、变小
如果不变是什么不变、为什么不变？
三、互学
实验验证
（一）方案1：红磷燃烧前后质量的测定。
注意事项：
1．装置，气球的作用 2．沙子的作用。
现象：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出出大量热，气球先鼓起后变瘪，甚至缩回导管。天平保持平衡
点燃 表达式：磷+氧气 五氧化二磷
结论：参加反应的红磷和氧气的质量总和=生成五氧化二磷的质量
（二）方案2：在铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定
现象：铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色溶液逐渐变为浅绿色，天平平衡。
表达式：铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁
结论：反应物质量总和=生物质量总和
通过分析讨论得出质量守恒定律
【板书】一、质量守恒定律
1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
展学（1）只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释。
（2）守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等应考虑进去。而且是“质量”守恒，而非“体积”守恒。
（3）“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在能。
【设问】任何化学反应都遵循质量守恒定律吗？
[方案三]盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生；
反应原理：碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水
天平平衡情况：天平指针向右倾斜（变轻）
[方案四]镁条燃烧
思考：1.该实验的现象是什么？发出耀眼的白光、放出大量的热，生产白色固体，同时还有白烟产生。天平？
点燃
2.反应原理是什么？
镁+氧气
氧化镁
表达与交流：1、根据上面两个实验，讨论在为什么会出现这样的实验结果。
之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。
2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？会发现质量变大。
结论：测定质量守恒定律的实验，若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
检学
练习与应用
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